17．某化学研究性学习小组进行了氨（NH₃）的制取和有关性质的探究实验．
资料卡片：氨气通常情况下是有刺激性气味的无色气体，密度比空气小，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，极易溶于水．实验室常用加热熟石灰和氯化铵固体混合物制取氨气，若要快速产生氨气，可以将浓氨水滴加到生石灰中得到．请根据有关信息回答下列问题：

（1）仪器a的名称是试管．
（2）利用A装置制取氨气的化学方程式是2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑．
（3）将浓氨水滴加到生石灰中快速产生氨气，发生装置最好是B（选填装置编号）．
（4）研究性学习小组用上图E所示的装置探究氨的性质，观察到脱脂棉团由白色变为红色．该现象涉及到的性质是ABD（填字母编号）．
A．氨分子是不断运动的　　B．浓氨水具有挥发性　C．氨气有刺激性气味   D．氨气的水溶液显碱性
（5）若将制取氨气的熟石灰溶于水形成的饱和溶液置于小烧杯并放入一只大烧杯中（如图3），在小烧杯外、大烧杯中加入下列物质，观察到小烧杯中饱和溶液变浑浊，则加入的物质是AD（填字母编号）．
A．水和浓硫酸　　　　　　　　　　　　　　　B．水和氯化钠固体
C．水和硝酸铵固体　　　　　　　　　　　D．水和氢氧化钠固体．

16．KNO₃和NaCl在不同温度时的溶解度如表所示，请回答下列问题：

温度/℃		0	10	20	30	40	50	60	70	80
溶解度/g	KNO3	13.3	20.9	31.6	45.8	63.9	85.5	110	138	169
	NaCl	35.7	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0	37.3	37.8	38.4

（1）依据上表数据，绘制出KNO₃和NaCl的溶解度曲线，图1中能表示NaCl溶解度曲线的是n（填m或n）；
（2）如图2所示，20℃时，将盛有饱和KNO₃溶液的小试管放入盛水的烧杯中，向水中加入某物质后，试管中有晶体析出，加入的物质可能是下列中CD（填字母序号）
A．氢氧化钠固体     B．生石灰固体     C．冰块      D．硝酸铵固体
（3）“配制40g质量分数为5%的氯化钠溶液”时，实验的部分操作如图3所示．
①称量时A出现了右盘低的现象，接下来的操作应该是D（填序号）
A．左边的平衡螺丝向左侧      B．右边的平衡螺丝向右调
C．右盘中减少砝码                 D．左盘中增加食盐
②量取水时，如果按照图B的方法读数，会使配制的溶液溶质质量分数偏小（填“偏大”或“偏小”）
③C中用玻璃棒搅拌的作用是加速溶解，若配制过程中，在已经有少量水的烧杯中加入氯化钠和水，其他操作均规范，则所得溶液中氯化钠的质量分数＜（填“＞”或“＜”或“=”）5%．
④D中所贴标签有不妥之处，请划掉不妥的地方，并在方框中写出你认为适合的内容．

15．下列4个图象中，能正确反应变化关系的是（　　）

	A．	向一定质量的氢氧化钠溶液中加入稀硫酸至过量
	B．	向一定质量的稀硫酸中加入锌片
	C．	加热一定质量的高锰酸钾固体
	D．	向一定质量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液

14．下列关于实验现象的描述中，错误的是（　　）

	A．	将红热的细铁丝放在氧气中，剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
	B．	在空气中点燃镁条，发出耀眼的白光；生成白色固体
	C．	向盛有块状石灰石试管中倒入稀硫酸，有大量气泡冒出迅
	D．	向盛有锌粒的试管中滴加稀硫酸，有气泡冒出

13．实验室里可用二氧化锰催化分解过氧化氢溶液或加热氯酸钾或加热高锰酸钾制取氧气．某化学兴趣小组对氧气的实验室制法进行了探究．
【探究之一】
某同学用如图所示装置制取氧气，则其反应原理是（用化学方程式表示）2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
【探究之二】
还有没有其它物质可以催化分解过氧化氢？
【查阅资料】
CuSO₄溶液、动物某些脏器中的过氧化氢酶等物质能催化过氧化氢的分解．
【问题思考】
（1）动物脏器中的过氧化氢酶是蛋白质（选填糖类、蛋白质、脂肪或维生素）．
（2）CuSO₄溶液主要含有三种粒子（H₂O、Cu²⁺、SO₄^2-），那CuSO₄溶液中究竟是哪种粒子能起催化作用呢？
（3）大家一致认为不可能是H₂O，理由是过氧化氢溶液的溶剂是水，若水是催化剂，过氧化氢早已分解完毕了，所以H₂O不是催化剂．
【实验验证】
为进一步验证另外的两种粒子是否起到催化作用，小红同学设计了如表实验，完成了这次探究活动．

实验步骤	实验现象	结论
a、取一支试管加入5ml 5%过氧化氢溶液，然后加入2～3滴稀硫酸溶液	溶液几乎没有气泡放出	实验证明，起催化作用的是铜离子．
b、另取一支试管加入5ml5%过氧化氢溶液，然后加入2～3滴CuSO4（或硫酸铜）溶液．	溶液中有大量气泡放出

【实验反思】
如果要确定CuSO₄是催化剂，还必须通过实验确定它在化学反应前后化学性质和质量都没有发生改变．

12．在古代，人们常用贝壳（主要成分是碳酸钙，杂质不参加反应且不溶于水）和纯碱为原料制取烧碱．某小组同学按题如图所示流程进行实验，请你参与探究并回答相关问题．

（1）贝壳高温锻烧时，发生反应的化学方程式是CaCO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO₂↑；固体A到固体B所发生反应的化学方程式是CaO+H₂O+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH．
（2）写出下列物质的成分：固体A氧化钙和杂质、固体B碳酸钙和杂质．
（3）操作I的实验名称是过滤．
（4）为验证固体C中是否含有纯碱，应取少量固体C于试管中，再向试管中滴加盐酸．

11．完成下列计算（除不尽的数据，保留小数点后两位数据）：
（1）乙二酸（HOOC-COOH）中O元素的质量分数为71%．
（2）t℃下，将20gNaCl投入80g水，充分搅拌，刚好形成了饱和溶液，如果在t℃下继续向上述溶液中投入20gNaCl并充分搅拌，则所得溶液的溶质质量分数为20%．
（3）某同学为了测定双氧水中溶质的质量分数，用烧杯取双氧水溶液50克，加入二氧化锰1克，完全反应后，称得烧杯内剩余物的总质量为49.4克．则该双氧水中的溶质质量分数是多少？（写出解题过程）．

10．如图为元素周期表的一部分，请你根据表中信息回答下列问题：

（1）画出⑧号元素的原子得到电子后形成稳定结构的离子的结构示意图．
（2）由①、⑦、⑩号元素组成的物质的化学式（⑩号元素显+1价）HClO．

9．回答下列问题：
（1）6个硫离子6S^2-；
（2）自来水的生产过程如图所示．则下列属于自来水生产使用的净水方法有A、B（填标号）
A．沉淀          B．过滤           C．煮沸          D．蒸馏

8．高锰酸钾受热分解可得到锰酸钾（K₂MnO₄），则锰酸钾中锰元素的化合价为（　　）

A．

+2

B．

+4

C．

+6

D．

+7