19．某兴趣小组的同学在实验室进行制取氧气的实验，实验测得相关数据如图所示：

（1）剩余的混合物中二氧化锰的质量为1.0g．
（2）根据化学方程式计算：反应完成时，消耗了的过氧化氢的质量为多少？
（计算可能用到的相对原子质量：H-1  O-16）

18．小明同学称取一定质量的高锰酸钾固体放入大试管中，将温度控制在250℃加热制取氧气．实验结束时，发现用排水法收集到的氧气大于理论产量．针对这一现象，同学们进行如下探究：
[提出猜想]
猜想Ⅰ：反应生成的MnO₂分解放出O₂；
猜想Ⅱ：反应生成的K₂MnO₄分解放出O₂；
猜想Ⅲ：反应生成的K₂MnO₄和MnO₂分解放出O₂．
[实验验证]
同学们分成两组，分别进行下列实验：第一组同学取一定质量的MnO₂，在250℃条件下加热一段时间，冷却后测得MnO₂的质量不变，则猜测Ⅰ和Ⅲ错误；第二组同学取K₂MnO₄在250℃条件下加热，没有用测定质量的方法得出了猜想Ⅱ正确的结论．该组同学选择的实验方法是把带火星的木条伸入试管中，木条复燃．
[拓展延伸]
实验发现，KClO₃固体加热制取O₂的反应速率很慢，但如果将KMnO₄固体与KClO₃固体混合加热，则KClO₃的分解速率大大加快，KMnO₄在KClO₃的分解反应中是不是（填“是”或“不是”）催化剂，KClO₃的分解速率大大加快的原因是高锰酸钾受热分解生成氧气的同时，生成的二氧化锰是氯酸钾反应的催化剂．
[实验反思]
通过以上实验探究，你对“实验制取氧气”还想探究的问题是氧气制得后是否纯净．

17．根据如图1实验装置图，回答问题：

（1）实验仪器的名称：a长颈漏斗；b酒精灯．
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
要收集到较纯净的氧气，应该选用装置C，若用该装置收集的氧气也不纯，原因可能是集气瓶未装满水（或未等气泡连续、均匀冒出就开始收集）．
（3）某微型实验装置如图2，该装置相当于上图装置的A（填序号）．

16．水是生命之源，请回答下列有关水的问题：
（1）水发生部分结冰变化后形成的冰和水混合体系属于纯净物（选填“纯净物”或“混合物”）．
（2）写出水中通直流电时的化学反应方程式：2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑；该反应的基本反应类型为分解反应．
（3）生活中使硬水软化的一种最常用的方法是煮沸．

15．如图表示一瓶氯化锌溶液，请用化学用语填空：
（1）氯化锌中金属元素的元素符号Zn；
（2）氯化锌中阴离子的符号Cl^-；
（3）右图标签的横线上氯化锌的化学式ZnCl₂．

14．用“”和“”分别代表两种不同单质A₂和B₂的分子，A₂和B₂在一定条件下发生反应生成新物质X，微观过程如下图所示．下列说法正确的是（　　）

	A．	该反应不符合质量守恒定律
	B．	在化学反应过程中 A2 和 B2 分子保持不变
	C．	物质 X 含 4 种元素
	D．	参加反应的A2与 B2 分子数之比为 3：l

13．铝、铜、铁、锌是生活中常见的金属．
（1）用金属铜制电线主要是利用铜具有良好的导电性．
（2）铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是4Al+3O₂═2Al₂O₃（用化学方程式表示）．
（3）将等质量的锌粉和铁粉分别与足量的溶质质量分数相同
且等质量的稀硫酸充分反应，产生氢气的质量与时间的关系如图所示．请回答下列问题：
①a 表示Zn，b表示Fe；（填化学式）
②生成氢气质量的大小关系：Zn＜Fe；（填＜、＞、=，下同）
③锌和铁在反应中消耗盐酸质量的大小关系：Zn＜Fe．
（4）将过量的铁投入含有Cu（NO₃）₂和Zn（NO₃）₂的混合溶液中，充分反应后过滤，则滤渣中一定含有铜和铁．

12．下列关于金属的说法正确的是（　　）

	A．	波尔多液的配制可以在铁制容器中进行
	B．	铁制品生锈产生的铁锈是一种疏松多孔的物质，它的主要成分是Fe3O4
	C．	用FeSO4溶液、Cu和Ag三种物质可以验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性强弱顺序
	D．	铝制品抗腐蚀能力较铁制品强

11．有一种含硝酸铵的化肥（NH₄NO₃）（杂质中不含氮元素），经分析，测得它实际含氮量是32%，求
（1）NH₄NO₃中氮元素的质量分数？
（2）这种化肥中硝酸铵的质量分数？

10．如图为实验室制取某些常见气体的装置图，请回答下列问题．

（1）若选用B装置作为发生装置制取氧气，长颈漏斗的末端必须浸没到液面以下．若选用F装置用排水法收集氧气，瓶中先装满水，气体应从b端通入（填a或 b）．
（2）甲烷是一种密度比空气小、难溶于水的气体．实验室常用无水醋酸钠固体和碱石灰固体共热制取甲烷，应选择的发生装置是A（选填A或B），收集装置可用E（选填“D”或“E”）．