4．推理和推测是初中化学学习的基本技能．
（1）某元素的原子结构示意图如图所示：该元素的核内质子数为8，在化学反应中，该原子容易得到电子变成O^2-（填符号）
（2）某化学反应可表示为：二氧化碳+水→M+氧气，根据以上信息，推测关于M组成中元素的判定是一定含C、H元素，可能含有氧元素
（3）“气体烙铁”是一种以气体X为燃料的加热仪器，加热温度可达1300℃，反应的化学方程式为：2X+13O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$8CO₂+10H₂O．燃料X的化学式为C₄H₁₀
（4）小聪同学家新换了水龙头．从说明书上了解到该水龙头是铜质镀铬，好奇的小聪想探究铬（Cr）与常见金属铁、铜的活动性强弱，小聪同学取大小相等的三种金属片用砂纸打磨光亮，再取三支试管，分别放入等量的同种稀硫酸．

实验	试管1	试管2	试管3
实验操作
实验现象	铁片表面产生气泡较慢，溶液变为浅绿色	铬片表面产生气泡较快，溶液变成为蓝色	无现象，不反应

小聪根据实验推知三种金属活动性强弱是Cr＞Fe＞Cu．

3．分子的性质是哪些四点．分子的质量和体积都很小、分子总是不断运动的、分子间是有间隔、同种物质的分子性质相同，不同种物质的分子性质不同．

2．元素Ca形成的粒子结构示意图如图所示．
（1 ） Ca属于金属（填“金属”或“非金属”）元素．
（2）如图所表示的粒子的化学符号是Ca²⁺
（3）如图表示的微粒中，具有相对稳定结构的是AC（填序号，下同），与Ca化学性质相似的是B．

1．实验探究是化学研究的常用手段．初中化学课上，同学们利用如图1的实验探究碱的化学性质：

（1）A实验中滴加酚酞的作用是：判断氢氧化钠和稀盐酸是否反应；
（2）B实验中观察到的现象为：塑料瓶变瘪；
（3）C实验中反应的化学方程式为：Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH．
【实验再探究】实验结束后，同学们将废液倒入同一只废液缸中，发现废液浑浊并显红色．
【提出问题】废液中含有什么物质？
【假设猜想】通过分析上述实验，同学们猜想：废液中除酚酞、碳酸钙及水以外一定含有氯化钠．
老师问：废液中还可能含有什么物质？引发了同学们热烈讨论，下面是大家的发言：

学生甲	可能含有Ca（OH）2	学生乙	可能含有Na2CO3
学生丙	可能含有CaCl2	学生乙	可能含有NaOH

【实验验证】同学们对可能含有的物质进行确定，取一定量的废液过滤，向滤液中逐滴加入氯化钡溶液，得到白色沉淀，红色褪去．
【结论】上述滤液中，还含有Na₂CO₃，没有CaCl₂、Ca（OH）₂、NaOH．
【实验反思】
（1）根据以上B实验可知，氢氧化钠溶液露置于空气中容易变质，请写出相关反应的化学方程式：CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O；
（2）现有一瓶经常敞口放置的氢氧化钠溶液，它的变质程度如何呢？
【定性探究】：
【查阅资料】（1）氯化钙溶液呈中性．
（2）氯化钙溶液能与碳酸钠溶液反应：CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl
为了弄清久置的氢氧化钠是否完全变质，设计了如下方案：

实验步骤	实验现象	实验结论
（1）取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加过量的氯化钙溶液，并不断振荡	有白色沉淀生成	说明原溶液中一定有碳酸钠
（2）取步骤（1）试管中的少量上层清液，滴加酚酞溶液	溶液变红色	说明原溶液中一定有氢氧化钠

【实验结论】
该氢氧化钠溶液部分（填“部分”或“全部”）变质．
【反思与评价】
（1）在上述实验步骤（1）中，小强提出可用氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液，你认为该方案不可行（填“可行”或“不可行”）．
【定量探究】：
实验步骤：取该溶液50克，逐滴加入质量分数为7.3%的稀盐酸至无气泡冒出为止，所加盐酸质量与产生气体质量关系如图：
试计算：
①m=2.2g（不需写出计算过程）
②该溶液中碳酸钠的质量分数是多少？（写出计算过程）

13．构建和谐社会，建设社会主义新农村的目标之一是让农民饮用清洁的自来水．ClO₂ 是新一代饮用水的消毒剂，我国成功研制出制取ClO₂ 的新方法，其反应的微观过程图如下：

（其中表示氯原子，表示钠原子，表示氧原子）
试回答：
（1）ClO₂ 叫做二氧化氯，其中氯元素的化合价为+4；
（2）根据反应的微观过程图写出反应的化学方程式Cl₂+2NaClO₂=2ClO₂+2NaCl．

12．蜡烛熄灭时产生的白烟是什么？
问题：蜡烛刚熄灭时，总会有一缕白烟，它的成分是什么呢？你可以提出如下假设：
A．白烟是蜡烛燃烧时产生的二氧化碳
B．白烟是燃烧时生成的水蒸气
C．白烟是石蜡蒸汽冷凝成的石蜡固体
实验：
（1）吹灭蜡烛，立即用一个蘸有澄清石灰水的烧杯罩住白烟，其目的是为了验证假设A（填序号）
（2）吹灭蜡烛，立即用一块干而冷的玻璃片放在白烟上，玻璃片没有水雾，说明白烟不是水蒸气
（3）吹灭蜡烛，立即用燃着的木条去点燃白烟，发现蜡烛重新被点燃，说明白烟具有可燃性，这为假设C提供了证明，同时排除了假设AB．

11．医药上常用氢氧化铝作治疗胃酸（含有盐酸）过多的药物，其原因是Al（OH）₃+3HCl=AlCl₃+3H₂O（用方程式表示）．
氢氧化钠不能用作中和胃酸的药物，其理由是氢氧化钠具有强烈的腐蚀性．

10．青少年正处于生长发育期，需要摄取较多的蛋白质．下面中蛋白质含量最高的是（　　）

A．

大豆

B．

西红柿

C．

橙子

D．

玉米

9．莽草酸（化学式：C₇H₁₀O₅）是制取抗“H7N9流感”药物“达菲”的原料．莽草酸由3种元素组成，其中氢、氧元素的质量比为1：8．

8．某兴趣小组根据图所示实验装置进行制备氧气实验．
 
（1）装置D由导管、水槽和集气瓶组成．
（2）实验前，甲同学先向仪器中加入水，然后将导管放入D的水槽中，打开仪器a的活塞，观察导管口是否有连续的气泡出现．该实验操作的目的是检查装置的气密性．
（3）写出装置B与C组合制取一种气体的化学方程式2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑或CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；该气体验满的方法是将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，说明氧气已收集满．或将燃着的木条放在集气瓶口，木条火焰熄灭，说明二氧化碳已收集满（写出操作、现象与结论）．
（4）乙同学称取一定质量高锰酸钾，将温度控制在250℃加热制取O₂，选用的发生和收集装置是AC或AD（填标号）；反应的化学方程式为2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．实验结束时，乙同学发现收集到的O₂大于理论产量，针对这一现象，同学们在老师的指导下进行了如下探究：
【提出猜想】依据质量守恒定律，他们做出如下猜想：
猜想Ⅰ：反应生成的MnO₂分解放出O₂    猜想Ⅱ：反应生成的K₂Mn0₄分解放出O₂
【实验验证】同学们分为两组，分别进行以下实验：
①第一组同学取一定质量的Mn0₂，在250℃条件下加热一段时间，冷却后测得Mn0₂的质量不变．则猜想Ⅰ错误．
②第二组同学取一定质量的K₂Mn0₄在250℃条件下加热，固体质量减轻（填“减轻”或“增重”），得出了猜想Ⅱ正确的结论．
【拓展延伸】实验发现，K₂MnO₄受热只能部分分解，经分析可能是生成物K₂O对其分解产生影响．为验证此结论，设计如下实验方案：①分别取锰酸钾固体于两支试管中，一支试管中加入K₂O，一支试管中不加氧化钾．②加热，用相同规格的集气瓶，用排水法分别收集一瓶气体．③比较所用的时间长短，以确定锰酸钾的分解是否与氧化钾有关系．该过程中还必须控制相同的变量是锰酸钾固体的质量、加热的温度．