14．向硝酸银，硝酸铜，硝酸锌的混合溶液中加入一定量金属铁然后过滤，向滤渣中加入稀盐酸生成气体，则气体是氢气，滤渣一定银、铜、铁，滤液一定含有的溶质是硝酸锌、硝酸亚铁．．

13．结合水和溶液的相关知识，回答下列问题：
（1）对于沉淀、过滤、吸附、蒸馏等净化水的操作，相对净化程度较高的是蒸馏；
（2）水是化学实验中常用的试剂，下列各组物质能用水鉴别的是AC（填字母）
A．氢氧化钠和硝酸铵    B．食盐和蔗糖    C．高猛酸钾和碘
（3）欲配制100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，完成此实验的正确操作顺序是④③⑤①②
①溶解   ②把配好的溶液装入细口瓶    ③称量   ④计算   ⑤量取
如果配制的溶液浓度小于10%则可能的原因左物右码放反了（一点）
（4）如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题：
①P点的含义是在t₁℃时，a、c的溶解度都是20g．
②在t₂℃时，向30克a物质中加入50克水，充分溶解后所得溶液的质量是75克．
③将t₁℃时a、b、c三种物质的饱和溶液升温至t₂℃，所得溶液中溶质质量分数大小关系是b＞a＞c
④a物质中国含有少量c物质，可用降温结晶方法提纯a物质（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）

12．现有锌和另外一种金属组成的合金6.5g，向合金中加入一定浓度的100g稀硫酸恰好完全反应，生成氢气Wg，则下列说法正确的是（　　）

	A．	若合金是Zn～Al，W可能是0.2g
	B．	若合金是Zn～Fe，则W不可能是0.2g
	C．	若合金是Zn～Cu，W是0.1g，则Zn在混合物中的质量分数为50%
	D．	若合金为Zn～Mg，则加入的稀硫酸的浓度一定大于10%

11．下列各组物质的俗称、化学式，用途不一致的是（　　）

	A．	生石灰 CaO 做干燥剂
	B．	纯碱 NaOH 治疗胃酸过多
	C．	小苏打 NaHCO3发酵粉主要成分之一
	D．	干冰 CO2人工降雨

10．国际互联网报道：“目前世界上有近20亿人患有缺铁性贫血”，这里的“铁”是指（　　）

A．

单质铁

B．

氧化铁

C．

四氧化三铁

D．

铁元素

9．元素周期表中第一号元素是（　　）

A．

H

B．

O

C．

Ne

D．

Mg

8．下列叙述正确的是（　　）

	A．	氧气能支持燃烧，可作燃料
	B．	硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体
	C．	红磷燃烧，产生大量的白雾
	D．	稀有气体可作保护气，因为稀有气体不能与任何物质反应

7．据报道，1994 年12月科学家发现一种新元素，它的相对原子质量为272，其原子核内有161个中子．该元素的质子数为（　　）

A．

433

B．

161

C．

272

D．

111

6．打开相水能闻到香水的味道，其原因是（　　）

	A．	分子的质量很小		B．	不同分子性质不同
	C．	分子不断运动		D．	分子间有间隔

5．选修课上，某化学兴趣小组在老师的帮助下，开展了以下的相关探究：
探究一：氢气的燃烧实验

（1）用锌和稀硫酸制取氢气，从图甲中选择仪器组装一套随开随停的发生装置，所需仪器为EI（填编号）；反应的化学方程式为Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑．　　
（2）按图乙操作研究氢气的燃烧实验，需用试管收集不同体积比的氢气与空气的混合物，现用（1）中组装的正确装置制取氢气，如何用试管（假设试管容积为10mL）收集氢气与空气体积比为4：1的混合气体，写出其操作方法：试管先装入8mL水，用拇指堵住试管口，倒扣在水槽中，用排水法收集氢气，将剩余的水排出．
（3）用不同体积比的混合气体做氢气的燃烧实验，结果如表：

序号	1	2	3	4	5	6	7
氢气与空气体积比	9：1	8：2	7：3	5：5	3：7	1：9	0.5：9.5
点燃现象	安静 燃烧	安静 燃烧	弱的 爆鸣声	强的 爆鸣声	强的 爆鸣声	弱的 爆鸣声	不燃烧 不爆鸣

分析上表信息，你对燃烧或燃烧条件的新认识是燃物能否燃烧除具备燃烧条件，还与可燃物的浓度（或纯度）有关．
探究二：该化学兴趣小组的同学们在一次课外实验中发现一种淡黄色的粉末可以杀菌、消毒和漂白，于是想探究该固体的成分．
提出问题]该淡黄色固体的化学成分是什么？
[查阅资料]
（1）硫单质是一种淡黄色固体，难溶于水．在空气中点燃硫单质，生成一种无色、有刺激性气味的气体．
（2）过氧化钠（Na₂O₂）是一种淡黄色固体，能与水反应，生成气体并放出大量的热．
[设计实验方案]
方案一：取少量该固体粉末于试管中，加2mL水，振荡并观察现象．
方案二：在燃烧匙里放少量该固体，在酒精灯上加热，观察现象．
比较以上两方案，你认为的最佳方案是方案一，理由是（从环保或操作角度分析）操作简单、无污染．
[实验验证并得出结论]
兴趣小组中甲同学向盛有少量该固体的试管中加入2mL水，立刻观察到有无色气泡产生，并且验证出该反应同时生成了氢氧化钠（NaOH）．通过实验验证，确定该淡黄色粉末为过氧化钠．甲同学对生成的气体成分判断．他提出了以下三种假设：①该气体是CO②该气体是O₂．
你认为上述假设哪个更合理②（填“①”、“②”或“③”）；理由是符合质量守恒定律．
[分析]过氧化钠与水反应的化学方程式为2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑．
[交流讨论]兴趣小组中乙同学在查阅资料时发现过氧化钠还能与二氧化碳反应，产生一种无色气体．为了验证该结论，该小组同学用图丙所示的装置进行实验，一段实验后，将带火星的木条伸入试管中，发现木条复燃．（温馨提示两点：a．浓硫酸具有吸水性；b．氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应．）
B装置能否省去？你的理由是过氧化钠和水反应也会生成氧气；D装置中　的氢氧化钠溶液的作用是防止空气中的二氧化碳与过氧化钠反应．