4．实验室用100g98%的浓硫酸稀释成28%的稀硫酸，求稀释后溶液中溶剂的质量？

3．将充满气体A的试管倒插入滴有酚酞溶液的B中，如图所示，试管中液面升高块，而红色变浅的是（　　）

	A．	A为氯化氢气体，B为氯化钠溶液		B．	A为二氧化硫，B为氢氧化钠溶液
	C．	A为氨气，B为稀盐酸		D．	A为三氧化硫，B为氯化钠溶液

2．把锌片放入下列溶液中，溶液质量会减少的是（　　）

A．

稀盐酸

B．

硫酸镁溶液

C．

硝酸银溶液

D．

硫酸亚铁溶液

1．已知材料：在实验室里，金属钠保存在煤油中．在烧杯中加一些水，滴入几滴酚酞试液，然后把一小块钠放入水中，钠与水剧烈反应，钠熔为小球并在水面快速游动，产生一种可燃性气体，烧杯中的液体变红．
请回答下列问题：
（1）钠、煤油、水三者的密度大小顺序为水＞钠＞煤油．
（2）钠与水反应的化学方程式为2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑．

20．关于下列转化过程：H₂→H₂O，CO→CO₂，C→CO₂，叙述不正确的是（　　）

	A．	都能通过化合反应实现		B．	都能通过分解反应实现
	C．	都能通过与单质反应实现		D．	变化前后都有元素化合价的改变

19．某次李老师批改计算题“某火电厂利用石灰石粉末对煤燃烧产生的SO₂进行处理．若该厂要处理32t二氧化硫，需消耗含CaCO₃80%的石灰石质量为多少？”发现几种不正确的解题过程．以下两种解题过程均有不正确之处，请你分析后写出正确的解题过程．
解一设需要消耗石灰石质量为x
2CaCO₃+2SO₂+O₂ $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CaSO₄ +2CO₂
140          96
x             32t
$\frac{140}{x}=\frac{96}{32t}$
x=46.7t
答：需要消耗石灰石46.7t    
解二设需消耗CaCO₃ 质量为x
2CaCO₃+2SO₂+O₂ $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CaSO₄ +2CO₂
200          128
x               32t
$\frac{200}{x}=\frac{128}{32t}$
x=50t
50t×80%=40t
答：需要消耗石灰石40t．

18．根据图如图的转化关系（“→”表示一种物质转化为另一种物质），B是密度最小的气体，C为红色固体单质．请回答下列问题：
（1）反应①在空气中约占总体积五分之一的气体中进行，则A的化学式为Fe₃O₄；
（2）反应④中应加入的试剂为盐酸或稀硫酸；
（3）写出任意一个转变的化学方程式3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe₃O₄．

17．下列松溪特产的制作一定没有发生化学变化的是（　　）

A．

焙制松溪绿茶

B．

雕刻民间版画

C．

冶炼湛卢宝剑

D．

烧制九龙窑瓷器

16．实验室常用一氧化碳还原氧化铁，下图是该实验的装置图，试回答下列问题：

（1）标号①的名称是酒精灯；
（2）在实验前先要对CO进行验纯，验纯后先通入CO再加热（填“先通入CO再加热”或者“先加热再通入CO”），加热一段时间后，A中的现象是玻璃管内固体粉末由红色变成黑色，反应的化学方程式是Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；B中盛放的是澄清的石灰水，看见到现象是澄清的石灰水变浑浊，反应的化学方程式是Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O．
（3）C装置的作用是处理尾气．

15．铝制品中日常生活中应用广泛，但铝制品却不宜长时间盛放腌制食品．资料显示：“铝制品表面虽然有一层致密的氧化膜保护…氯化钠也会破坏氧化膜的结构，加速铝制品的腐蚀．”（氯化钠中水的作用下会解离出阴阳离子：NaCl═Na⁺+Cl^-）
【提出问题】氯化钠溶液中的哪一种离子对氧化膜产生了破坏作用？
【实验方案】

序号	实验1	实验2	实验3
实 验 方 案
现 象	A中铝片表面有红色固体析出；B中铝片无明显现象	铝片表面有红色固体析出，溶液由蓝色逐渐变为无色	与A中的现象相同
结 论	溶液中对氧化膜产生了破坏作用的离子可能是氯离子．	除去表面氧化膜的铝会与CuSO4溶液反应．该反应的化学方程式为 2Al+3CuSO4═Al2（SO4）3+3Cu．	验证了实验1的结论