16．化学是一门以实验为基础的学科．
Ⅰ．规范的实验操作时实验成功的前提．
（1）胶头滴管用过后应用清水洗涤，再去取其他药品．
（2）玻璃管插入带孔橡皮塞，先把玻璃管的一端用水润湿，然后稍稍用力转动插入．
（3）玻璃仪器洗涤干净的标志是内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下时，表示仪器已洗干净．
Ⅱ．试写出下列操作可能引起的不良后果．
（4）给试管中的固体加热时试管口向上倾斜试管炸裂．
（5）倾倒液体时标签没有向着手心标签被腐蚀．
（6）实验剩余的药品放回原试剂瓶污染试剂瓶中药品．

15．我们的生活用品大多数是由金属材料制成的．
（1）金属材料包括金属以及他们的合金；
（2）“沙里淘金”说明金在自然界中以单质形式存在．（填“单质”或“化合物”）；
（3）金属矿物的储量有限，而且不能再生，保护金属资源的有效途径防止金属的腐蚀外，还有金属的回收和利用等（写出一条即可）；
（4）将一定量的锌粉加入到硫酸亚铁、硫酸铜的混合溶液中，一段时间后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，观察到有气泡产生，则滤液中一定含有的溶质有硫酸锌．

14．40g溶质质量分数为20%的NaCl溶液变为10%，下列方法正确的是（　　）

	A．	加入8g NaCl固体		B．	加入40g水
	C．	倒掉40g溶液		D．	加入40g5%的NaCl溶液

13．铁丝在氧气中燃烧如图所示．
（1）瓶中预先装入少量水，可防止瓶底因接触高温溅落物而炸裂．
（2）有小组对铁丝在氧气中燃烧的某一影响因素进行探究，实验记录如图所示，该实验探究的目的是探究O₂的体积分数对铁丝在氧气中燃烧的影响．

实验编号	O2的体积分数	实验现象
①	90%	燃烧剧烈，持续时间长
②	70%	燃烧比实验①弱，持续时间短
③	55%	红热，没有明显的燃烧现象

（3）另有一小组取了含碳量不同，直径均为0.20mm的5根铁丝进行实验（其他实验条件均相同），实验记录如下表所示．

铁丝含碳量	实验现象
0.0%	铁丝红热、熔断，无火星四射现象
0.1%	有短暂的火星四射现象
0.32%	火星四射现象明显
0.52%	燃烧比0.32%的剧烈，火星四射现象更明显
0.69%	燃烧比0.52%的剧烈、火星四射现象非常明显

分析比较以上实验，可得出下列结论：
①铁丝燃烧产生火星四射现象和C（填元素符号）有关．
②0.20mm铁丝在氧气中燃烧产生火星四射现象和碳元素的含量有关
（4）将28g纯铁丝在一定量的氧气中燃烧后，收集固体干燥称量，其质量为34.4g，则有6.4g氧气参加反应，生成四氧化三铁23.2g．

12．认识物质的组成，并从微观的角度来了解物质的构成和化学反应，都是很重要的学习化学的方法．
（1）从组成的角度看，氯化氢由氢元素和氯元素组成．
（2）从微粒的角度看，氯化氢由氯化氢分子构成．
（3）6000L氧气在加压的情况下，可装入容积为40L的钢瓶中，从分子角度来看，这是因为分子间有间隔
（4）现有甲、乙、丙、丁四种物质，其微观示意图如下：

①上述物质中，属于氧化物的是丙丁（填编号）
②丙物质的一个分子由一个碳原子和两个氧原子构成．
③甲与乙反应色化学方程式为CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O．

11．人类的生活和工农业生产都离不开水．
（1）如图1是自来水厂净水过程示意图．

请回答：
①取水后需加入明矾（填物质名称）作为絮凝剂，以吸附悬浮于水中的杂质．
②A池的作用是除去水中的不溶性杂质．
（2）如图2是制取蒸馏水的简易装置．
①冷水的作用是降温．
②各取3mL硬水，如图2中的蒸馏水于两支试管中，再分别滴加5滴肥皂水，振荡，观察到的现象是蒸馏水产生泡沫较多，硬水产生泡沫较少．

10．下列化学方程式中，书写正确的是（　　）

	A．	2Fe+3CuSO4=3Cu+Fe2（SO4）3		B．	S+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SO2↑
	C．	2HgO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Hg+O2↑		D．	KClO3$\frac{\underline{\;\;\;△\;\;\;}}{MnO_{2}}$KCl+O2↑

9．下列化学用语与含义相符的是（　　）

A．

2K-2个钾元素

B．

$\stackrel{+2}{Mg}$-镁离子

C．

FeCl3-氯化铁

D．

Cl2-氯气分子

8．小明同学在进行酸碱中和实验时，向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸一会后，发现忘记了滴加指示剂．为了确定盐酸与氢氧化钠是否恰好完全反应，小明立即向溶液中滴加了几滴无色酚酞溶液，振荡，观察到酚酞溶液不变色．于是他得到“两种物质已恰好完全反应中和”的结论．
（1）你认为他的结论正确吗？为什么？
（2）设计一个实验，探究上述溶液是否恰好完全中和．（写出实验步骤，现象和结论）
（3）氢氧化钠若敞口放置会变质，为了确定一瓶氢氧化钠的变质情况，小明同学进行了以下探究：已知碳酸钠的水溶液呈碱性，它的存在会对氢氧化钠的检验造成干扰，请结合提供的信息，将下表中的①②③的内容填写完整．

实验目的	实验操作	现象	结论或化学方程式
除去氢氧化钠中的碳酸钠	取少量该固体样品溶于水配成溶液，滴加适量的氯化钙溶液，充分反应后过滤	有白色沉淀生成	有关反应的化学方程式为Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
检验是否含有氢氧化钠	在滤液中滴加酚酞溶液	酚酞溶液变红色	该样品中含有氢氧化钠

（4）73克质量分数为10%的盐酸与127克氢氧化钠溶液恰好完全反应，试计算反应后所得溶液中溶质的质量分数．
（5）若将（4）中氢氧化钠溶液换成等质量、等溶质质量分数的氢氧化钾溶液，那么反应后所得溶液中含有什么溶质？（计算过程省略）

7．化学方程式：S+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SO₂的下列读法中，正确的是（　　）

	A．	硫加氧气点燃等于二氧化硫
	B．	硫和氧气在点燃的条件下生成二氧化硫
	C．	硫元素和氧元素反应生成二氧化硫
	D．	硫原子加上氧分子点燃生成二氧化硫分子