13．用化学式表下列反应：
（1）氢气在空气中燃烧2H₂+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H₂O；
（2）分解高锰酸钾制氧气2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；
（3）镁在氧气中燃烧生成氧化镁2Mg+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO．

12．小红同学电解水实验时，观察到V（H₂）=2：1，查资料得知：氢气的密度是0.0899g/L，氧气的密度是1.429g/L，她运用已学过的化学知识计算水的化学式．
（1）电解水前向水中加入少量稀硫酸或氢氧化钠的目的是增强水的导电性．
（2）请你与她一起完成该计算，求出水的化学式（写出计算过程）．

11．（1）活性炭常用于净水，利用了它的是吸附性，属于物理性质（选填“物理”或“化学”）．
（2）纯化水常采用蒸馏法，得到纯净水．
（3）电解水实验如图所示，检验与电源正极相连的玻璃管中生成气体的方法是用带火星的木条检验，木条复燃，反应的文字表达式为（并注明各种物质的化学式）（水$\stackrel{通电}{→}$氢气+氧气）2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑．

10．用适当的数字和符号表示：
（1）温度计中的汞Hg，2个亚铁离子2Fe²⁺，氢氧化钙Ca（OH）₂．
（2）地壳中含氧最多的元素与含量最多的金属元素形成的化合物Al₂O₃．标出过氧化氢中氧元素的化合价H₂$\stackrel{-1}{O}$₂．

9．等质量的二氧化碳和一氧化碳，它们含有的氧元素的质量比为（　　）

A．

14：11

B．

11：14

C．

1：2

D．

2：1

8．在化学反应A+B=C+4D中，12gA物质恰好与20gB物质完全反应，若生成C物质的质量为4g，则生成D物质的质量为（　　）

A．

7g

B．

14g

C．

21g

D．

28g

7．下列关于水的说法不正确的是（　　）

	A．	用活性炭可以除去水中的色素和异味
	B．	长期饮用蒸馏水不利于人体键康
	C．	明矾可促进浑水中悬浮杂质的沉降
	D．	过滤能除去天然水中所有的杂质

6．各种物质之间存在着某种联系．用“大于”，“小于”，“等于”填空．
（1）核外电子总数：氖原子等于铵根离子；
（2）含铁质量分数：氧化亚铁大于氧化铁；
（3）通常状况下的液体体积：100mL酒精与100mL水混合小于200mL．

5．完成下列表格中的空白：

3个氮原子	五氧化二磷	5个水分子	2个钠离子	氯化钠	氦气
3N	P2O5	5H2O	2Na+	NaCl	He

4．在“过氧化氢制取氧气的反应中二氧化锰的作用”的探究活动中老师和同学们一起进行了如下探究：
【活动与探究一】
实验（1）：在试管中加入5mL5%过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管，观察到木条不能复燃
实验（2）：称量ag二氧化锰加入上述试管中，把带火星的木条伸入试管，观察到木条复燃了．

由此小何同学得出二氧化锰是这个化学变化中的催化剂．小苗同学认为小何同学的说法是错误的，小苗同学的理由是该实验没有证明二氧化锰的化学性质与质量是否改变．
为了进一步探究二氧化锰是否是过氧化氢制氧气中的催化剂，小苗小组的同学进一步进行了如下探究．
查阅资料：过氧化氢溶液在常温下分解缓慢，放出的氧气很少．
设计实验方案：

实验方案及现象	实验结论
实验（3）：待实验（2）中试管中没有现象发生时，重新加入过氧化氢溶液，并把带火星的木条伸入试管，观察到木条又一次复燃了，重复上述实验多次，每次都出现相似的实验现象，二氧化锰好像永远用不完．	二氧化锰的化学性质没有改变
实验（4）：待实验（3）结束后，将试管中的二氧化锰洗净、干燥，再称量，发现二氧化锰的质量约为ag	二氧化锰的质量在反应前后没有改变

由此得出利用过氧化氢和二氧化锰制氧气的化学反应式是2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
【活动与探究二】
实验室中也可以利用分解氯酸钾来制取氧气，在实验中也用到了催化剂．下面两实验是为探究催化剂的种类对氯酸钾分解速度的影响．
甲：将3.0g 氯酸钾与1.0g 二氧化锰均匀混合加热
乙：将xg氯酸钾与1.0g氧化铜均匀混合加热
在相同温度下，比较两组实验产生氧气的快慢．
乙中的化学反应式是2KClO₃$\frac{\underline{\;CuO\;}}{△}$2KCl+3O₂↑．
乙实验中x的值应为3.0．