8．为探究影响双氧水分解的因素，某课外活动小组的同学完成了下列实验：
【探究一】H₂O₂溶液的溶质质量分数对反应速率的影响．实验数据如表：

实验次序	1	2	3	4	5	6	7	8
H2O2溶液溶质质量分数	1%	3%	5%	10%	15%	20%	25%	30%
MnO2粉末用量（g）	0.2	0.2	0.2	0.2	0.2	0.2	0.2	0.2
收集一瓶气体时所用时间（秒）	660	220	205	80	25	9	4	3
反应后液体温度（℃）	24	34	39	56	65	67	69	70

（1）该反应的文字（符号）表达式是2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑
（2）为准确测定收集一瓶气体所需的时间，实验时宜采用排水方法来收集氧气；
（3）请概括双氧水溶液的溶质质量分数对双氧水分解反应速率的影响：双氧水浓度越大，其分解的速率越快．
（4）由表中数据还可看出，该反应是放热反应（填“放热”或“吸热”）．
【探究二】催化剂MnO₂对双氧水分解速率的影响．实验数据如下：

实验次序	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
MnO2粉末用量（g）	0.1	0.2	0.3	0.4	0.5	0.6	0.7	0.8	0.9	1.0
所用时间（秒）	17	8	7	5	4	3	2	2	2	2

（5）请根据上表总结出MnO₂的质量对H₂O₂分解速率的影响：MnO₂对H₂O₂的分解起催化作用，且MnO₂达到一定量时，它的多少不改变反应速率．
（6）想一想：还可能有什么因素可以影响H₂O₂的分解速率，并设计实验证实你的猜想．催化剂种类；取浓度相同、质量相同的过氧化氢溶液分别加入不同种类的同质量的催化剂进行实验，测定收集一瓶氧气所需的时间即可．

7．实验室制取气体所需装置如图所示，试回答：

（1）指出标有字母的仪器名称：
a．铁架台
b．水槽
（2）用氯酸钾与二氧化锰的混合物制取氧气时，所选用的发生装置是A（填字母序号，下同），收集装置是CD，反应的文字表达式：氯酸钾$→_{加热}^{二氧化锰}$氯化钾+氧气．
（3）如用排水法收集气体时，当气泡均匀、连续地放出时就可以收集，当停止实验时，如果先熄灭酒精灯，可能造成的后果是水倒流入试管，把试管炸裂
（4）氢气（H₂）难溶于水，密度比空气小，实验室常用锌与稀硫酸溶液反应来制取，则取氢气应选用B作发生装置，收集一瓶较纯的氢气最好用C装置．

6．某无色气体，密度约为空气密度的$\frac{2}{9}$，且极难溶于水，那么收集可用的方法（　　）
①向上排空气法   ②向下排空气法  ③排水法．

A．

②或③

B．

①或③

C．

①②③均可

D．

无法确定

5．下列方法能用来鉴别软水与硬水的是（　　）

A．

观察颜色

B．

加肥皂水

C．

过滤

D．

放一块小木块

4．下列有关元素的元素符号书写不正确的是（　　）

A．

钙--Ca

B．

铁--Fe

C．

氦--hE

D．

氖--Ne

3．对于Na与Na⁺的说法，正确的是（　　）

	A．	属于同一种元素		B．	属于同一种粒子
	C．	具有相同的电子层数		D．	核外电子数相同

2．某学习型小组利用如图装置进行一系列探究实验：
查阅资料得知：白磷为白色蜡状固体，剧毒，不溶于水，着火点为40℃；红磷的着火点为240℃．

（1）探究燃烧的条件：
①在A中观察到的现象为：①铜片上的红磷和水下的白磷不燃烧．
②在使用组装好的B装置前，首先应该进行的操作是检查装置的气密性，然后加入药品并将B和C装置连接，B装置中反应的化学方程式为2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，C装置中的白磷燃烧．
③从以上实验分析可得出燃烧的条件为：可燃物、与氧气充分接触和温度达到可燃物的着火点．
（2）探究气体的制备和金属的活动性：
①写出装置B中仪器的名称：a铁架台；b长颈漏斗．
②在实验室用发生装置B制备CO₂的化学反应方程式为CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，收集该气体只能用D装置的原因是二氧化碳能溶于水且密度大于空气，检验该气体是否集满的操作是将燃烧的木条放在集气瓶口观察木条是否熄灭．
在实验中若隔离网铜网改用铁丝网做成，则产生的后果是产生的气体不纯，据此可以说明金属活动性Fe比Cu强．有同学认为，除了该实验过程可以得出Fe、Cu的金属活动性大小外，也可用其他方法得出结论，则该同学的实验方案可能是将铁浸入硫酸铜溶液中．
③某同学向分别盛有等质量的铁粉和锌粒的装置B中，倒入等质量、等浓度的稀硫酸，以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断两种金属的活动性强弱．有的同学认为这种方案不够合理，理由是金属与酸的接触面积不同．
（3）该学习小组对实验后所得的固体样品（只含铜和铁），又继续进行探究：
①甲同学用简单的物理方法迅速证明了样品中含有铁粉．他的方法是用磁铁吸引．
②乙同学很快拟定了进一步测定样品中铜的质量分数的实验步骤：
A．取10克样品于烧杯中，加入100克过量的稀硫酸；
B．待充分反应后，称量，烧杯中物质的总质量为109.8克；
C．取出不溶物，洗涤、干燥后回收．
步骤B中，如何判断已充分反应？无气泡产生；
③根据乙同学的设计进行实验，测得该样品中铜的质量分数为44%．

1．在日常生活中，燃烧现象屡见不鲜．你想过没有：发生燃烧的条件是什么？请用下列实验序号将表格填写完整．

实验假设	实验内容	实验现象	实验结论
1．可能与物质性质有关；	[实验1]：（实验装置应选择 ④⑥；）	燃烧；没有燃烧．	条件1：物质具有可燃性；
2．可能与是否有氧气有关；	[实验2]：（实验装置应选择 ③①；）	很快熄灭；持续燃烧	条件2：要与氧气接触；
3．可能与与着火点有关．	[实验3]：（实验装置应选择 ⑤②；）	点燃时间短；点燃时间长；	条件3：着火点低先燃烧

5．现有铁粉、氢氧化铜、铜粉三种固体：硫酸铜、氢氧化钠、硫酸亚铁、硝酸钾、稀硫酸和硫酸钠六种溶液．从中选出适当物质写出符合下列耍求的化学方程式：
（1）固体甲+溶液B→溶液E+氢气Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑
（2）固体乙+溶液B→溶液C+水Cu（OH）₂+H₂SO₄=CuSO₄+2H₂O
（3）溶液A+溶液C→固体乙+溶液D2NaOH+CuSO₄=Na₂SO₄+Cu（OH）₂↓．

4．下列变化不能通过一步反应实现的是（　　）

A．

CaO→Ca（NO3）2

B．

Al（OH）3→Al2（SO4）3

C．

FeO→FeCl3

D．

Na2CO3→NaCl