8．根据图所示4种装置回答：
（1）若用装置A制备氧气，则所缺少的一种仪器的名称集气瓶．
（2）（用图中字母回答）收集氧气的装置是B或C．
（3）装置C中一种仪器是集气瓶，一种仪器是导管，还有一种仪器的名称玻璃片．
（4）装置A中若试管内的固体药品是高锰酸钾，则需要一团棉花放在靠近试管口的地方，以防止加热高锰酸钾粉末进入导管．
（5）若用排水法收集氧气，则导管口开始有气泡放出时，不宜立即收集，因为刚开始排出的气体不纯．实验即将结束时（此时集气瓶内已充满氧气），应先撤导管，后熄灭酒精灯，其原因防止水槽中的水倒流，炸裂试管．

7．按下列要求写出化学符号及意义：
（1）2个水分子2H₂O；
（2）碳酸根离子CO₃^2-
（3）氧化铝Al₂O₃
（4）SO₄^2-1个硫酸根离子．

6．如图是几种实验室制取气体的发生装置和收集装置．请回答下列问题：

（1）实验室加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气时，应选用A（填字母标号，下同）发生装置，写出该反应的化学方程式2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑；若要收集较为纯净的氧气最好选用D装置．
（2）F是一种可用于集气、洗气等的多功能装置．若将F装置内装满水，再连接量筒，就可以用于测定不溶于水且不与水反应的气体体积，则气体应从b（填“a”或“b”）进入F中．
（3）某同学用坩埚钳夹取一小块木炭加热到发红后，伸进一瓶氧气中，观察到的现象是发出白光．进一步证明木炭与氧气发生了化学反应的方法是加入澄清石灰水，振荡，澄清石灰水变浑浊．
（4）实验室用装置B制二氧化碳，检验二氧化碳已收集满的方法是将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，证明集满，长颈漏斗末端位于液面下的原因是进行液封，防止二氧化碳从长颈漏斗逸出．

5．科学兴趣小组想研究影响过氧化氢（H₂O₂）分解速度的因素．如图1所示在四支试管中分别加入0.2克二氧化锰（MnO₂）粉末，然后加入等量的不同溶质质量分数的过氧化氢溶液，观察气泡产生的速度，记录如表：

实验次数	1	2	3	4
H2O2溶液的溶质质量分数	1%	5%	10%	15%
MnO2质量	0.2克	0.2克	0.2克	0.2克
气泡产生的速度	+	++	+++	++++

注：“+”表示气泡产生的速度，“+”越多，速度越快．

（1）由实验方案可知，他们建立的假设是过氧化氢溶质质量分数越大，过氧化氢分解的速度越快．
（2）小明认为上述实验还说明了MnO₂能促进过氧化氢的分解，小红觉得不合理．你认为小红的理由是该实验没有设置对照组．
（3）小红用一定质量某溶质质量分数的H₂O₂溶液和二氧化锰（MnO₂）粉末制取氧气，产生氧气，做出氧气释放量和时间的关系图（曲线甲）；小明用相同质量、相同溶质质量分数的H₂O₂溶液在相同条件下制取氧气，但忘记加二氧化锰，也做出氧气释放量与时间的关系图（曲线乙）．曲线甲、乙正确的可能是如图2中的C．

4．将食盐水进行通电使其电解，得到的生成物不可能有（　　）

A．

NaOH

B．

H2

C．

Cl2

D．

Na2CO3

3．某兴趣小组根据实验室提供的仪器和药品进行了氧气的制备实验．
（1）甲同学选用如图所示的装置制取氧气．甲同学应选取的试剂是MnO₂和H₂O₂（填化学符号），MnO₂固体在该反应中起催化作用，该反应的文字表达式为过氧化氢$\stackrel{二氧化锰}{→}$水+氧气．实验前甲同学先向仪器A中加入水，然后将导管放入水槽中，并打开仪器A的活塞，观察导管口是否有连续的气泡出现．该实验操作的目的是检验装置气密性．
（2）乙同学称取一定质量KMnO₄放在大试管中，将温度控制在250℃加热制取O₂．实验结束时，乙同学发现收集到的O₂大于理论产量，针对这一现象，同学们进行了如下探究：
【提出猜想】
猜想Ⅰ：反应生成的MnO₂分解放出O₂；
猜想Ⅱ：反应生成的KMnO₄分解放出O₂．
做出上述猜想的理由是K₂MnO₄和MnO₂中都含有氧元素．
【实验验证】同学们分为两组，分别进行以下实验：
①第一组同学取一定质量的MnO₂，在250℃条件下加热一段时间，冷却后测得MnO₂的质量不变．则猜想I错误．
②第二组同学取KMnO₄在250℃条件下加热，没有用测定质量的方法得出了猜想Ⅱ正确的结论．该组同学选择的实验方法是将带火星的木条伸入试管，若木条复燃，则猜想Ⅱ正确．
【拓展延伸】实验发现，KMnO₄受热只能部分分解，经分析可能是生成物K₂O对其分解产生影响．请设计实验方案验证取等量的锰酸钾固体于两支试管中，一支试管中加入氧化钾，一支试管中不加入氧化钾．用同样火焰的酒精灯加热；用相同规格的集气瓶，用排水法分别收集一瓶气体．通过比较收集一瓶氧气所用的时间，来确定锰酸钾的分解是否与氧化钾有关系．
【实验反思】通过以上实验探究，你对“问题的发现与解决”有何认识？必须通过认真分析，用实验来加以证明．

2．某兴趣小组对氢氧化钠固体暴露在空气中的变质情况进行了研究．把一小块固体氢氧化钠放在表面皿里，长时间暴露在空气中，发现其固体表面逐渐湿润，部分溶化成液体．请回答兴趣小组产生的下列问题：
（1）实验室中，氢氧化钠固体应该密封保存
（2）氢氧化钠固体暴露在空气中，表面逐渐湿润，是因为氢氧化钠吸收了空气中的水蒸气．
（3）兴趣小组进一步对氢氧化钠是否变质？变质的程度进行了探究，做了以下验：

实验步骤	实验现象	实验结论
1、取少量待测试液于试管中，向其滴加足量的稀盐酸	有气泡冒出．	氢氧化钠已经变质
2、取少待测试液于另一试管中，加足量氯化钙溶液       或足量的氯化钡溶液，过滤，再在滤液中滴加酚酞             试液．	有白色沉淀生成，加入某试液后滤液变红色．	氢氧化钠部分变质．

（4）请同学们写出氢氧化钠变质的反应原理（用化学方程式表示）2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O
（5）如果需要配制溶质质量分数为25%的氢氧化钠溶液240g，需要称量氢氧化钠固体60g，量取水180mL．（水的密度为1g/mL）

1．漂白粉的主要成分为次氯酸钙[Ca（ClO）₂]和氯化钙，即可用作漂白剂，又可用作消毒剂．漂白粉中有效成分是[Ca（ClO）₂]，漂白的原理是：Ca（ClO）₂在空气中发生反应．Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2HClO；HClO是一种酸性比盐酸弱的酸，不稳定，具有漂白性，能使品红等有色物质褪色．
（1）HClO在常温下分解，反应为2HClO=2HCl+O₂↑．某瓶HClO溶液放置一段时间后，溶液的pH减小 （填“增大”或“减小”或“不变”）．
（2）在漂白粉中滴加盐酸，能加快漂白的速率．写出漂白粉中加入盐酸反应的化学方程式Ca（ClO）₂+2HCl=CaCl₂+2HClO．
（3）有一包长时间放置的漂白粉，想知道该漂白粉是否变质，某同学设计了下列探究实验．
【提出问题】长时间放置的漂白粉是否变质？
【猜    想】
猜想1：该漂白粉未变质，固体成分为CaCl₂、Ca（ClO）₂；
猜想2：该漂白粉部分变质，固体成分为CaCl₂、Ca（ClO）₂、CaCO₃；
猜想3：该漂白粉全部变质，固体成分为CaCl₂、CaCO₃．
【实验探究】限选试剂及仪器，盐酸、石灰水、品红溶液、试管、带导管的单孔塞．

实验操作与实验现象	实验结论
①取少量样品于试管中，加足量稀盐酸，观察到产生气泡． ②在上述反应后试管中加少量品红溶液．观察到品红溶液褪色．	猜想2成立

（4）现有实验后的HCl与CaCl₂的混合溶液，为了分析混合溶液中HCl和CaCl₂的质量分数，设计了如下实验方案：

【实验数据】实验共记录了两组数据：第①组，气体吸收完全后，NaOH溶液质量增加4.4g；第②组，沉淀完全后，经过滤、洗涤、烘干后得到固体的质量为10g．根据实验设计及有关数据进行分析与计算：
混合溶液中HCl的质量分数为7.3%．（只写结果）
混合溶液中CaCl₂的质量分数为多少？（写出计算过程）

20．某中学化学兴趣小组按照课本实验方法（如图），做木炭与氧化铜反应实验时，发现很难观察到紫红色铜的生成，却往往有暗红色固体出现．他们决定对这个实验进行探究和改进．
【提出问题】暗红色的固体是什么？如何选择合适的条件，使木炭还原氧化铜的实验现象更明显？
【查阅资料】铜有+1和+2两种化合价，通常情况下，氧的化合价为-2，碳的化合价为+4或-4．
【猜想与假设】
（1）同学们认为这种暗红色固体可能是一种化合物，并猜测它的化学式为Cu₂O或Cu₄C或Cu₂C．
（2）同学们还认为，通过改变反应物的状态、质量比，以及反应装置，可以使该实验现象更加明显，减少出现暗红色固体的情况．
【分析与交流】
（1）小吴建议用超细炭粉与氧化铜粉末进行实验．你认为这样建议的原理是增大反应物的接触面积，加快反应速率．
（2）小周建议用乙装置替代甲装置．与甲相比较，乙装置中将试管直立放置的作用是有利于集中加热，获得持续高温．
（3）对下列三种氧化铜和碳的质量比例，小施建议选择A（填选项序号）的比例．
A.32：3       B.40：3       C.48：3
你认为小施这样选择的理由是反应中炭粉会与试管内的氧气反应而部分消耗，故稍过量的炭粉有利于反应的顺利进行．

19．
（1）属于金属原子的是A，
（2）属于非金属原子的是B，
（3）属于离子结构的是C，
（4）属于相对稳定结构的是C．