2．如图是初中化学实验的四种常用仪器，写出这些仪器的名称．

A烧杯     B漏斗     C酒精灯     D量筒．

1．某品牌矿物质水标签的部分内容如图1所示．
（1）氯化钾中氯离子的符号是Cl^-．
（2）硫酸镁中镁离子的结构示意图是图2中的C（填序号）．
（3）该矿物质水是②（填序号）．
①单质      ②混合物          ③化合物        ④氧化物．

20．工业上，高温煅烧石灰石（CaCO₃）制得生石灰（CaO）和二氧化碳．要制取10吨氧化钙（CaO），需要碳酸钙（CaCO₃）多少吨？

19．如图是测定空气中氧气含量的装置图，请回答下列问题：
（1）整个实验过程中观察到的现象有产生大量白烟；烧杯中的水倒流进集气瓶中，约占集气瓶容积的五分之一
（2）用理化知识解释冷到室温后打开弹簧夹所观察到现象的原因磷燃烧消耗氧气生成固体五氧化二磷，瓶内气体减少，气体压强变小，小于外界大气压，在大气压作用下烧杯中的水倒流进集气瓶中
（3）为了实验结果准确，要求红磷足量实验结束燃着的红磷熄灭说明集气瓶中剩余气体具有不燃烧、不支持燃烧、难溶于水　的性质．

18．自己动手做馒头，快乐又美味．做馒头的方法有好多种，有一种方法是用干酵母，将面粉经过发酵后在蒸熟的，面粉在发酵过程中会发热，是因为面粉中存在着化学能，另一种方法是用碳酸氢钠来做馒头，若某碳酸氢钠溶液pH值为7.6～7.8，则下列说法正确的是D．
A．碳酸氢钠俗称纯碱                          B．碳酸氢钠溶于水能电离出H⁺
C．碳酸氢钠溶于水能电离出OH^-         D．碳酸氢钠溶液中含有OH^-
（2）为了验证酵母菌的发酵作用，某小组的同学设计了两组实验方案．他们均取两只相同的玻璃瓶子，分为甲、乙两组，分别加入等量的温开水．每组按照各自的方案加入不同的物质后，将相同的气球套在瓶口，放在温暖的环境中，一段时间后观察．
方案一：甲组瓶内加入一定量的干酵母和蔗糖，乙组瓶内加入与甲组等量的蔗糖，不加干酵母．
方案二：甲组瓶内加入一定量的干酵母和蔗糖，乙组瓶内加入与甲组等量的干酵母，不加蔗糖．
①预期甲组实验现象是甲瓶气球鼓起来，乙瓶气球不变．
②你认为以上两种方案中更合理的是方案实验一，理由是验证酵母菌的发酵作用，实验变量应是有无 酵母菌而不是有无蔗糖．

17．有一种石灰石样品的成分是CaCO₃和SiO₂，课外小组同学将100克盐酸分5次加入35克石灰石样品中（已知SiO₂不与盐酸反应），得到如下部分数据和图象．

次数	第1次	第2次	第3次
加入盐酸的质量/g	20	20	20
剩余固体的质量/g	30	a	20

请计算：
（1）第2次加入盐酸后，a为25克
（2）样品中SiO₂的质量为15克．
（3）10%的CaCl₂溶液可作路面保湿剂．欲将第4次试验后的溶液配成10%的CaCl₂溶液，可先向80克盐酸溶液中加入足量的石灰石粉末，完全反应后过滤，这是还需要向滤液中加入多少克水？（假设实验过程中溶液损失忽略不计）

16．某兴趣小组在做完碳还原氧化铜实验后，进行了如图所示的探究．

（1）他们将一定质量的氧化铜粉末，用铝箔纸包裹在石墨棒（主要成分是碳）的周围．按如图所示进行实验，结果黑色的氧化铜粉末变红，写出该反应方程式2CuO+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+CO₂↑．
（2）张敏同学质疑，使氧化铜变红的原因可能是铝箔，他质疑的依据是铝的活泼性大于铜．请设计实验方案，推翻张敏的质疑把石墨棒换成铝粉，重复上述操作，．
（3）联想“在空气中灼热的铁丝不能燃烧，而铁粉能燃烧”的现象，请提出一条加快上述实验速率的方法把碳棒变成碳粉．

15．某学习小组欲测得某工业区周围的空气中二氧化硫气体的含量．以下是他们的操作过程．
（1）取样：因测定实验要在另一间没有污染的实验室中进行，请你设计一个收集空气样品的方法将一个集气瓶装满水拿到工业区周围，把水到掉，然后盖上玻片．
（2）按如图所示装置将取得的气体进行实验，装置C的作用是测量吸收酸性气体后余下气体的粗略体积．请写出其在A装置中反应的主要化学方程式SO₂+2NaOH=Na₂SO₃+H₂O．
（3）小刚同学在正确操作后，发现所测二氧化硫的含量有误差，请分析产生误差的可能原因是样品中含有二氧化碳（写出其中一点）．

14．有一包白色固体A，可能含有FeCl₂、CaCO₃、NaOH、BaCl₂、Na₂SO₄、NaCl中的一种或几种．取少量A做如下实验，现象如图所示．试用化学式填空：

（1）白色沉淀B是CaCO₃．
（2）写出生成D的化学方程式BaCl₂+Na₂CO₃═BaCO₃↓+2NaCl．
（3）白色固体A中一定不存在的物质为FeCl₂、Na₂SO₄．
（4）白色固体A中一定含有的物质是CaCO₃、NaOH、BaCl₂．

13．小科在氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液，产生蓝色沉淀，然后再滴入适量经过稀释的硫酸溶液．该实验过程的操作如图所示，下列有关操作与目的分析均正确的是（　　）

	A．	甲中NaOH溶液有较强的吸水性
	B．	乙中有白色沉淀生成
	C．	丙中滴加稀硫酸，开始沉淀不减少
	D．	戊中的浓硫酸反应该沿玻璃棒慢慢滑下