15．下列实验目的对应的实验方法正确的是（　　）

	A．	比较铜和银的金属活动性分别将铜丝和银丝放入稀盐酸中，观察现象
	B．	除去CO2中的少量CO点燃混合气体
	C．	鉴别二氧化碳、氧气和空气将燃着的木条分别伸入瓶中，观察现象
	D．	比较空气和呼出气体中CO2的含量将燃着的木条分别伸入瓶中，观察现象

14．下列是对初中化学中“三”的总结，不完全正确的一组是（　　）

	A．	构成物质的三种微粒：原子、分子、离子
	B．	灭火的三种方法：隔绝氧气、降低着火点、清除或隔离可燃物
	C．	常见的三种防锈措施：保持洁净和干燥、表面覆盖保护层、改变金属内部结构
	D．	我国古代流传至今的三大杰出化学工艺：造纸、制火药、烧瓷器

13．某学习小组对课本中“食盐常用于制氯气、烧碱”的内容产生兴趣．在老师的指导下，用自制的实验装置（主体部分如图所示）进行电解饱和食盐水制取氢氧化钠的实验．一段时间后，关闭电源，从K处导出部分溶液作为待测液进行如下探究．（提示：可以忽略其他可能发生的反应对以下实验的影响；Mg（OH）₂在水中不溶）
（1）电解饱和食盐水生成烧碱、氢气和氯气，则其反应的化学方程式为2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑．
（2）所用食盐样品常含有泥沙、MgCl₂、CaCl₂和Na₂SO₄等杂质，电解前必须进行净化，常用的试剂有①H₂O②稀盐酸③NaOH溶液④BaCl₂溶液⑤Na₂CO₃溶液，则这些试剂正确的加入顺序是BC．
A．①②③④⑤B．①③④⑤②C．①④③⑤②D．①⑤③④②
（3）为检验待测液中已含有氢氧化钠，某同学取待测液滴加酚酞试液，当出现溶液变红现象时，表明含有氢氧化钠．
（4）为测定待测液中氢氧化钠的质量分数，可以用沉淀法．
甲组同学按如图所示的实验步骤进行实验：
A．步骤②加入的氯化镁溶液必需足量，其目的是使待测液中的氢氧化钠完全反应，滴加一定量氯化镁溶液后，判断所加氯化镁溶液是否足量的具体操作是：静置，取上层清液于试管中，滴加MgCl₂溶液，若观察到不再产生白色沉淀现象，则证明氯化镁溶液已足量．
B．利用沉淀物的质量计算氢氧化钠的质量分数，若缺少步骤④的操作，所得定氢氧化钠的质量分数将偏大（选填“偏大”、“偏小”或“没影响”）．
（5）也可用酸碱中和测定待测液中氢氧化钠的质量分数
乙组同学称取4g的待测液于烧杯中，加水稀释，用带有刻度的滴管逐滴加入7.3%的稀盐酸（密度为1.02g/cm³），边加边振荡，用pH计测定溶液的pH，所得数据如下：

加入稀盐酸的体积/mL	0	2.0	4.0	6.0	8.0	9.8
烧杯中溶液的pH	13.0	12.9	12.8	12.6	12.3	7.0

试计算所称取待测液中氢氧化钠的质量分数为多少？

12．某化学兴趣小组用如图装置验证CO₂和NaOH溶液发生反应．欲达实验目的，盐酸和NaOH溶液的滴加顺序是先滴加氢氧化钠溶液，后滴加盐酸；实验中，证明CO₂和NaOH溶液发生反应的气球的变化情况是气球先变大后变小．

11．某化学活动小组的同学，设计了如图所示实验，请回答：
（1）该实验探究的问题是什么？
（2）写出发生反应的化学方程式．
（3）该小组的另一位同学设计用氯化镁溶液、铁丝和硫酸铜溶液（合理即可）也可以验证该实验的结论．

10．用化学方程式表示下列反应原理．
（1）将氯化钠和熟石灰混合研磨产生刺鼻的氨味．
（2）将木炭粉末和氧化铜粉末混合后隔绝空气加强热．
（3）实验室加热高锰酸钾制取氧气．

9．火灾会给人们的生命和财产带来巨大的损失．请你运动所学过的灭火原理和生活经验说出下列物质起火时采取的灭火和自救措施．
（1）炒菜时油锅起火：盖上锅盖；
（2）因天然气泄漏起火：先关闭阀门，再灭火；
（3）家中床单、被褥起火：用水灭火．

8．如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，请根据图回答：
（1）若要将C的饱和溶液变为不饱和且改变溶液溶质质量分数，采用的方法是降温．
（2）t₁℃时30gA物质加入到50g水中不断搅拌形成的溶液质量是65g；继续升温到t₂℃时，所得溶液的溶质质量分数是37.5%．

7．高纯度单质硅是计算机的核心材料，工业上制取单质硅的第一步反应的化学方程式为：SiO₂+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2R，其中R的化学式为CO；SiO₂中硅元素的化合价为+4；该反应属于基本反应类型中的置换反应．

6．水是生命之源，也是人类最宝贵的资源．用你学过的化学知识回答下列问题：
（1）欲除去水中不溶性杂质，需进行过滤操作，该操作过程中玻璃棒所起的作用是引流．
（2）经自来水厂净化处理过的自来水不是纯水，若要制取纯水，应采取的净化方法是蒸馏．
（3）电解水的实验可以得到氢气和氧气，由此证明水是由氢、氧两种元素组成的．