14．有一包粉末，其中可能含有适量的碳酸钙、炭粉、氧化铜、氧化铁中的一种或几种，现在做如下实验：
小资料：①CuO+2HCl═CuCl₂+H₂O
②CaO+2HCl═CuCl₂+H₂O
③Fe₂O₃+6HCl═2Fe₂Cl₃+3H₂O
实验Ⅰ：取样，加热至高温，得到残渣并产生一种气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊；
实验Ⅱ：向固体残渣（不含炭粉）中加入足量稀盐酸，仍有一部分残存固体来溶解，同时产生一种可燃性气体．
试判断：
（1）混合物中一定含有的物质是炭粉、氧化铁、氧化铜，在实验Ⅰ过程中肯定发生的化学反应是2Fe₂O₃+3C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4Fe+3CO₂↑或2CuO+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+CO₂↑（用化学方程式表示，写其中1个）
（2）混合物中可能含有的物质是碳酸钙，为了证明它是否存在，你认为可采取的方法是取原样滴加稀盐酸，看是否有气泡产生．

13．如图为实验室常用的实验装置，请回答下列问题．
（1）仪器a的名称是长颈漏斗．
（2）实验室用A装置制取氧气，反应的化学方程式是2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑，若选用的收集装置是C，当看到有有连续均匀气泡冒出时才开始收集，还可以选用E装置收集．若在装置中充满水，也可作为氧气的收集装置，则氧气应从c（填“b”或“c”）端通入．
（3）实验室制取二氧化碳的化学方程式为CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，收集二氧化碳时，证明集气瓶中二氧化碳已集满的方法是将一根燃着的木条平放在集气瓶口，木条熄灭，证明满了．

12．配制100g溶质质量分数为12%的氯化钠溶液的有关实验操作如图所示：
请回答下列问题：
（1）配制该溶液的操作顺序为DACEB（填序号）；
（2）将氯化钠和水依次倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌，其目的是搅拌，加速固体溶解．
（3）现用质量分数为12%的氯化钠溶液（密度约为1.09g/cm³）配制20g质量分数为6%的氯化钠溶液，需要质量分数为12%的氯化钠溶液9.2mL（计算结果精确到0.1），量取水最好选用10mL的量筒（选填“10mL”或“100mL”）．

11．按要求完成下列化学方程式．
（1）向澄清的石灰水中通入适量的二氧化碳，石灰石变浑浊：CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O；
（2）锌与稀硫酸反应制取氧气：Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑；
（3）酒精充分燃烧：C₂H₅OH+3O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO₂+3H₂O．

10．金属在生产、生活中应用广泛．
（1）金属铁、铝常用来制作炊具，主要是利用其导热性．
（2）铁制品在沙漠地区不易锈蚀的原因是干燥，缺少水分．
（3）铝和氧化铁在高温下发生置换反应，放出大量的热，工业上常利用此反应焊接铁轨．该反应的化学方程式为Fe₂O₃+2Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al₂O₃．
（4）向一定质量AgNO₃和Cu（NO₃）₃的混合溶液中加入Zn，溶液质量与加入Zn的质量关系如图所示，则b点溶液中溶质的成分及e点所得固体的成分则为Cu（NO₃）₂、Zn（NO₃）₂、Ag、Cu（填写化学式）．
（5）Zn、Mg、Al分别放入相同溶质质量分数的盐酸中，反应完全后，放出的氢气质量相同，其可能原因是B（填序号）．
A．放入的 三种金属质量相同，盐酸足量
B．盐酸质量相同，放入足量的三种金属
C．放入盐酸的质量比为3：2：1，反应后无盐酸剩余
D．放入的Mg、Al、Zn的质量比为3：2：1．

9．碳和碳的氧化物在生产和生活中有着广泛的应用．
（1）下列物质的用途中，利用了金刚石硬度的是AD（填序号，下同），利用了石墨导电性的是C．

（2）炭雕（如图所示）是活性炭成型技术与传统雕刻工艺的完美结合，因为活性炭有疏松多孔的结构，具有吸附能力，所以，炭雕既可以美化居住环境，又可以净化室内空气．
（3）二氧化碳是可以利用的重要资源，如在一定条件下可以制造金刚石，其化学反应为：3CO₂+4Na　$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$C（金刚石）+2X，X的化学式为Na₂CO₃，反应中涉及到的物质属于单质的为Na、C（填化学式）．

8．化学就在我们身边．
（1）奶制品含有丰富的钙元素（填“单质”或“元素”），人体每天要摄入足够量的钙，否则会导致D（填序号）．
A．贫血症 B．坏血病 C．夜盲症 D．骨质疏松
（2）大米中富含淀粉，淀粉属于人体所需六大营养素中的糖类．
（3）餐具上的油污可用加洗涤剂的水洗掉，这是利用洗涤剂的乳化作用．
（4）用下列材料的对应序号填空．
A．金属材料 B．合成材料 C．天然有机高分子材料
①棉花、羊毛属于C．
②可用于制造人造骨、航天飞机等的钛合金属于A．

7．纳米材料具有特殊的性质和功能，纳米二氧化钛TiO₂参与的光催化反应可使吸附在表面的甲醛等物质被氧化，降低空气中有害物质的浓度．正钛酸（H₄TiO₄）在一定条件下分解失水可制得纳米TiO₂．下列说法不正确的是（　　）

	A．	H4TiO4中Ti为+3价
	B．	纳米TiO2与普通的TiO2的性质、功能完全相同
	C．	纳米TiO2添加到墙面涂料中，可消除甲醛对人体的危害
	D．	制备纳米TiO2的反应：H4TiO4$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$TiO2+2H2O

6．金属X与AgNO₃溶液反应的化学方程式为：X+2AgNO₃=X（NO₃）₂+2Ag，有关说法正确的是（　　）

	A．	X可能是铝		B．	X可能会与盐酸反应
	C．	X可能是铁		D．	反应前后溶液质量不变

5．碳和氧是人体中含量较多的两种元素，它们的本质区别是（　　）

	A．	原子中各层电子数不同		B．	原子中中子数不同
	C．	原子中质子数不同		D．	原子中相对原子质量不同