13．同一种元素可以组成不同种单质，碳单质有金刚石和石墨等，它们的物理性质不相同，原因是碳原子的排列顺序不同，碳的氧化物有一氧化碳和二氧化碳，它们化学性质不同的原因是分子构成不同．

12．如图所示是汽车尾气治理过程中某反应的微观示意图．请按要求回答问题：
（1）图中体现了在化学变化前后一定不变的是ABD（填序号）；
A．元素种类        B．原子种类       C．分子数目      D．原子数目
（2）图中发生反应的化学方程式为2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$N₂+2CO₂；
（3）用微观角度解释化学变化的实质分子的破裂、原子的重新组合．

11．人体中必需的微量元素铁、氟、锌、硒、碘等，虽然含量少，但对健康至关重要．下面提供几种微量元素的相关信息，请认真分析并回答下列问题：

（1）上述微量元素中属于非金属元素的有三种，锌的相对原子质量为65.4．
（2）铁原子核外共有26个电子．铁元素与地壳中含量最多的元素形成的一种化合物的化学式为Fe₂O₃．
（3）氟元素的原子在化学反应中易得到（选填“得到”或“失去”）电子．
（4）硒元素的符号为Se，请写出硒离子的离子符号Se^2-．

10．化石燃料包括煤、石油、天然气，是人类的重要能源之一． 
（1）生活中，我们常常将煤加工成蜂窝煤状，这样做的好处是增大了煤与氧气的接触面积，利于煤充分燃烧；
（2）天然气的主要成分是甲烷，其燃烧的化学方程式为CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O；
（3）化石燃料在燃烧过程中会产生各种废气，能形成酸雨的气体是二氧化硫和二氧化氮．

9．对有关实验现象描述正确的是（　　）

	A．	镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光，放出大量的热，生成一种白色粉末状物质
	B．	红磷在空气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，同时有大量的白磷生成
	C．	铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁
	D．	硫在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰

8．下列现象不能用质量守恒定律解释的是（　　）

	A．	蜡烛燃烧后变短
	B．	纸燃烧变为灰烬，灰烬的质量比纸的质量小
	C．	镁条燃烧生成物的质量比镁条的质量大
	D．	往水里面加食盐，水变重

7．掌握好化学用语是学好化学的关键，下列化学用语与所表述的意义不相符的是（　　）

	A．	2Ca2+-2个钙离子		B．	H2O-1个水分子
	C．	O2-2个氧原子		D．	$\stackrel{0}{{N}_{2}}$-氮气中氮元素的化合价为0

6．某实验小组的同学在做酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液中加入一定量的稀盐酸后，发现忘记了滴加酸碱指示剂，因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯中溶液的溶质成分进行探究．
【提出问题】该烧杯中溶液的溶质是什么？
【猜想与假设】猜想一：只有CaCl₂；
猜想二：CaCl₂和HCl；
猜想三：含有CaCl₂、Ca（OH）₂；
猜想四：含有CaCl₂、Ca（OH）₂、HCl．
同学们讨论后一致认为猜想四不合理，理由是稀盐酸与氢氧化钙在溶液中不能共存．
【查阅资料】氯化钙溶液呈中性
【进行实验】同学们设计可如下不同的实验方案，证明猜想二是成立的．请你帮他们填写有关实验步骤或实验现象．

方案	实验步骤	实验现象
方案一	取少量溶液于试管中，滴加紫色石蕊溶液	紫色石蕊溶液变红色
方案二	取少量氧化铜粉末于试管中，加入一定量的烧杯中的溶液	黑色粉末逐渐溶解，溶液变蓝色

【反思交流】
要使烧杯内溶液的溶质只含CaCl₂，需要除去杂质，其中的一种方法是向烧杯中加入过量的碳酸钙，然后过滤，该除杂原理用化学方程式表示为CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．

5．为测定21.2g某变质氢氧化钠的固体中碳酸钠的含量，将其配置成 500g溶液，分别取出50g用两种方法进行测定，已知：Na₂CO₃+BaCl₂═BaCO₃↓+2NaCl

	加入的试剂	测得数据
方法1	足量BaCl2溶液	BaCO3沉淀1.97g
方法2	足量稀硫酸	CO2气体0.44g

请任选1种方法的数据，
（1）计算50g溶液中碳酸钠的质量分数（写出计算过程及结果）
（2）计算该固体中碳酸钠的质量分数（写出计算过程及结果）

4．某兴趣小组同学对实验室制备氧气的条件进行如下探究实验．
（1）催化剂的种类与过氧化氢溶液分解速率是否有关呢？甲设计以下对比实验：
Ⅰ．将3.0g10%H₂O₂溶液与1.0gMnO₂均匀混合；
Ⅱ．将xg10%%H₂O₂溶液与1.0gCuO均匀混合．
在相同温度下，比较两组实验产生O₂的快慢．
Ⅰ中反应的化学方程式是2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
Ⅱ中x的值应为3.0g．
（2）乙探究了影响过氧化氢溶液分解速度的某种因素，实验数据记录如下：

编号	过氧化氢溶液的质量	过氧化氢溶液的浓度	二氧化锰的质量	相同时间内产生氧气的体积
Ⅰ	50.0g	1%	0.1g	9ml
Ⅱ	50.0g	2%	0.1g	16ml
Ⅲ	50.0g	4%	0.1g	31ml

本实验中，测量O₂体积的装置是C（填编号）
实验结论：在相同条件下，过氧化氢溶液浓度越高，过氧化氢溶液分解得越快．
（3）丙用如图2装置进行实验，通过比较相同时间内反应前后天平的读数之差也能达到实验目的．