3．完成下列化学方程式：
（1）CaCl₂+2AgNO₃ ═Ca（NO₃）₂+2AgCl↓；
（2）Cu（OH）₂+H₂SO₄═CuSO₄+2H₂O；
（3）Na₂CO₃+BaCl₂═BaCO₃↓+2NaCl；
（4）Fe₂O₃+6HNO₃═Fe（NO₃）₃+3H₂O．

2．甲、乙两名同学在实验室里做如下两个实验：
甲：在室温下向一杯饱和的石灰水中通往二氧化碳，使溶液变浑浊．
乙：将室温下的饱和石灰水升温，溶液变浑浊．
请你解释产生上述实验现象的原因，两个实验发生变化的本质是否相同？

1．完成下表

物质	氯化钠	碳酸钠	碳酸氢钠	碳酸钙
化学式	NaCl	Na2CO3	NaHCO3	CaCO3
俗名	食盐	纯碱、苏打	小苏打	大理石或石灰石
主要用途	调味品	石油精炼、粗盐精制、硬水软化、人造纤维	发酵粉的主要成分等	建筑材料

20．小明学习金属有关知识后，对“一定金属和盐酸反应快慢的影响因素”进行了探究．
【提出问题】一定金属与盐酸反应快慢受哪些因素的影响呢？
【猜想与假设】a．可能与盐酸的浓度有关；b．可能与反应时的温度有关．
【设计并进行实验】小明用不同质量分数的盐酸和相同形状的铝片进行如下实验．

实验编号	盐酸的浓度（均取20mL）	温度/℃	收集40mL气体所需时间/s
①	5%	30	48
②	10%	20	41
③	5%	20	69
④	10%	30	32

【分析数据，得出结论】
（1）写出铝与盐酸反应的化学方程式2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑．
（2）通过实验②③对比，说明其他条件相同时，盐酸的浓度越大，反应速率越快；通过实验①③或②④（写编号）对比，说明反应时的温度对反应快慢有影响．
（3）如果盐酸的浓度为10%，温度为25℃，则收集40mL气体所需的时间范围为32s＜t＜41s．
（4）小明在做以上四组实验时，发现一开始反应速率都很慢，原因是铝片可能没有打磨，实验前没有除去铝表面的氧化膜．
（5）还有哪些因素会影响金属与酸的反应快慢金属的形状（或金属的纯度或反应物的量）．

19．t℃时，分别向盛有40ml水的烧杯中加入等质量的甲、乙两种可溶性的固体物质，使其充分溶解，可观察到如图Ⅰ所示的现象．

（1）t℃时，A（填“A”或“B”）烧杯中的溶液一定是饱和溶液．
（2）图Ⅱ中可表示甲物质的溶解度曲线的是b（填“a”或“b”）．要使A烧杯中剩余的固体继续溶解可用升高温度或增加溶剂的方法．

18．化学反应往往伴随着一些现象发生，但CO₂与NaOH溶液的反应没有明显的现象．为了通过一些现象说明CO₂与NaOH发生了反应，某班同学分两组作了如下探究实验：
（1）第一组同学把一支收集有CO₂的试管倒立在装有饱和NaOH溶液的烧杯中（如图），看到试管内液面上升．这种现象是因为试管内外产生C
A．温度差     B．重力差     C．压强差     D．浮力差

（2）第二组同学从中得到启发，也设计了如图实验装置进行探究：A现象为塑料瓶变瘪．
（3）同学们经过分析讨论，认为第一组的实验中产生液面上升现象的原因可能有两种．一种是因为CO₂与溶液中的NaOH反应，消耗了CO₂，你认为另一种原因是二氧化碳被水吸收了
（4）为了进一步证实CO₂与NaOH溶液已经发生了反应，他们设计了如下方案：取上述实验后的溶液，第一组同学滴加稀盐酸，现象为有无色气体产生； 第二组同学滴加CaCl₂溶液，现象为有白色沉淀沉淀．方程式Na₂CO₃+CaCl₂=2NaCl+CaCO₃↓．他们虽然看到的现象不同，但都可以证实CO₂与NaOH溶液已经发生了反应．

17．三位同学对滴有紫色石蕊试液的蒸馏水通入CO₂变红色的原因进行了深入研究．
【提出问题】是什么物质使紫色石蕊试液变红色？
【假设】（1）是水使紫色石蕊试液变红色；
（2）是二氧化碳使紫色石蕊变红色；
（3）碳酸使紫色石蕊变红色．
【查阅资料】浓硫酸不能和CO₂反应，能吸收大量水分，可用于气体干燥．
【实验】

【实验分析】请回答下列问题：
（1）写出编有标号仪器的名称：
①分液漏斗，②烧杯．
（2）写出装置A中反应的化学方程式：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（3）①实验过程中，装置C内蓝色石蕊试纸的颜色始终没有变化，这说明二氧化碳气体不能使紫色石蕊变红色．
②装置D中胶头滴管中的蒸馏水在二氧化碳气体生成前滴在蓝色石蕊试纸上，未见试纸发生颜色变化，当有二氧化碳通过时发现湿润的蓝色石蕊试纸变红，此现象说明水不能使紫色石蕊变红色，而是碳酸使紫色石蕊变红色．
【结论】原假设（3）成立[选填（1），（2），（3）编号]．

16．小华同学用如图所示装置进行中和反应实验，反应后为确定硫酸和氢氧化钠是否刚好完全反应，他取出一定量反应后的溶液于一支试管中，向其中滴入几滴无色酚酞试液，振荡，观察到酚酞试液不变色，于是他得出“两种物质已恰好完全中和”的结论．
（1）写出该中和反应的化学方程式H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O．
（2）小亮认为小华的结论不准确，他认为除了“恰好中和”外还有第二种可能性，这种可能性是硫酸过量．
（3）请你另外设计一个实验，探究上述烧杯中的溶液是否恰好完全中和．

实验	实验操作	实验现象	实验结论
乙			第二种可能性

15．下列各组离子在pH=l或pH=10的溶液中都能大量共存的是（　　）

	A．	C u2+、Mg2+、NO3ˉ、SO42ˉ		B．	Na+、H+、NO3ˉ、SO42ˉ
	C．	K+、Na2+、CO32ˉ、SO42ˉ		D．	K+、Clˉ、Ba2+、NO3ˉ

14．欲将含少量盐酸的氯化钙溶液变为中性，在不用指示剂的条件下，应加入的试剂是（　　）

A．

石灰石

B．

生石灰

C．

氢氧化钠

D．

熟石灰