9．在学校的元旦联欢会上，某同学表演了“水能生火”的魔术．他向包有过氧化钠（Na₂O₂）粉末的脱脂棉上滴水，脱脂棉燃烧起来．小蔡很感兴趣，于是，他和同学们进行探究．
【提出问题】过氧化钠与水反应生成什么物质？为什么脱脂棉会燃烧？
【猜想】①可能是气体氧气和另一种物质生成；
②反应过程中可能有热量放出．
【实验装置】如图所示
【实验探究】
实验一：探究反应后生成的气体是什么？
（1）打开上图装置中分液漏斗的活塞，控制滴加水的速度，观察到试管内有气泡产生，用带火星的木条靠近P处，木条复燃．说明生成的气体是氧气．
（2）实验中，还观察到伸入烧杯中的导管口有气泡冒出，原因是过氧化钠和水反应放热，导致吸滤瓶中的气体压强增大，从而导致部分空气从导管口逸出．
实验二：继续探究反应后生成的另一种物质是什么？
（1）小张猜想另一种物质是Na₂CO₃，小蔡认为不可能．小蔡的依据是质量守恒定律．
（2）小蔡经实验知：另一种物质是氢氧化钠．写出过氧化钠和水反应的化学方程式2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑．

8．常见金属D的制取与转化关系如图（有些反应物和生成物已略去）：

（1）写出下列物质的化学式：A是C；E是H₂；
（2）写出上图中①②两反应的化学方程式：①3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；   ②Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu；
（3）反应③的基本反应类型是置换反应．

7．现有仪器：①试管、②锥形瓶、③广口瓶、④烧杯、⑤量筒、⑥集气瓶、⑦细口瓶，其中能作为反应容器的是（　　）

A．

除⑤外均可

B．

除⑤⑦外均可

C．

都可以

D．

除⑤⑥⑦外均可

6．某电镀厂废水中含有CuSO₄、ZnSO₄和FeSO₄，从废水中回收重要原料硫酸锌和有关金属的流程如下，回答下列有关问题：

（1）将Fe、Cu、Zn三种金属的活动顺序填入下图空格中：

（2）金属X是Zn（填化学式），固体B是Zn、Fe、Cu（填化学式）．
（3）写出①发生反应的任一个化学方程式Zn+CuSO₄═Cu+ZnSO₄．
（4）操作a是蒸发．

5．请用化学知识回答：
（1）用石灰浆粉刷墙壁后的室内放置一燃烧的煤炉，可使墙壁迅速硬化，同时墙壁上会出现一些水珠，其原因是（用化学方程式表示）Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O．
（2）为防止菜刀生锈，下列做法可行的是AB（选填序号）
A．菜刀使用后用干抹布擦干          B．菜刀使用后涂植物油      C．菜刀使用后用盐水浸泡
（3）化石燃料包括煤、天然气和石油，其中天然气在空气中完全燃烧的化学方程式为：CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O．

4．水是生命之源，“水循环”是自然界的重要循环．请你回答下列问题．
（1）从微观的角度看，水分子是由氢原子和氧原子构成的，地球表面的“水循环”主要是由水分子的运动引起的．
某矿泉水的主要成分及含量如表：

成分	Ca	K	Zn	F
含量（mg/L）	20	3	0.06	0.02

（2）这里Ca，K，Zn，F是指元素（填“单质、元素、分子或原子”）
（3）水在自然环境中不易分解，但在通电的条件下可以分解，写出该反应的化学方程式2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑，在如图1示的装置中，当电源接通一段时间后，甲管中气体的体积与乙管中气体的体积之比为1：2，甲管内的气体用带火星的木条检验．
（4）水污染日益严重，水资源的保护和合理利用已收到人们的普遍关注．请参与讨论下列问题：
（Ⅰ）自来水、蒸馏水、海水中属于纯净物的是蒸馏水．
（Ⅱ）某学校应用水可以将自来水化为饮用水，其中的处理步骤如图2所示：
①对应的作用是B（填字母，下同），③对应的作用是A．
A．杀菌作用B．吸附作用C．过滤作用D．蒸馏
（Ⅲ）超滤膜的作用是过滤，过滤操作中所用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、和漏斗，过滤操作中玻璃棒的作用是引流．
（Ⅳ）下列做法会造成水体污染的有A．
A．工业废水直接排放B．工业废弃处理后排放C．禁止使用含磷洗衣粉D．合理使用化肥，农药
（Ⅴ）能确认水是由氧元素和氢元素组成的实验是AC．
A．氢气在氧气中燃烧生成水B．水的蒸发C．水的电解D．水的净化．

3．如图为某同学在实验室制取CO₂并检验CO₂性质的实验装置图．
（1）仪器a的名称锥形瓶．
（2）该同学在实验过程中，将A中的气体通入B中，观察澄清石灰水没有变浑浊，分析原因产生的二氧化碳气体中混有氯化氢气体．
（3）该同学用C瓶收集一瓶A中产生的气体后，往瓶中倒入浓NaOH溶液，迅速用系有气球的橡皮塞塞紧、振荡，观察到气球膨胀，原因是氢氧化钠吸收二氧化碳和氯化氢气体，瓶内的压强变小，化学方程式为CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O、NaOH+HCl=NaCl+H₂O．

2．现有以下六种实验装置（有些装置可重复使用），回答下列问题．

（ l ）要除去 CO 中所含有的 CO₂，最好是将气体通过装置 D 而不是 E，原因是氢氧化钠的溶解性大于氢氧化钙．如需进一步证明 CO₂确已除尽，可将气体再通过D，现象是无现象．
（ 2 ）欲将混有少量水蒸气的 CO₂转化为纯净的 CO，按正确连接选用的装置顺序是 C→F→D→C．
（ 3 ）要证明某水煤气中含 H₂、CO、CO₂和水蒸气，可将水煤气通过A→E→C→B→A→D．

1．铁和铜是生活中常见的两种金属．让我们与甲、乙化学兴趣小组一起踏上探究之旅吧！
（一）兴趣小组甲：久置的铜制品表面能生成 Cu₂（OH）₂CO₃．甲组同学以锈蚀严重的废铜 屑为原料（假设不含其他杂质）制取纯铜．如图是兴趣小组设计的两种回收铜的实验方案：
查阅资料：Cu₂（OH）₂CO₃+2H₂SO₄═2CuSO₄+3H₂O+CO₂↑

【分析评价】（1）步骤Ⅱ中 CO 的作用是A（填字母）．A．还原剂B．氧化剂
（2）步骤Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ都需要进行的实验操作是过滤．
（3）步骤Ⅴ过程发生反应的化学方程式为Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑．
（4）同一份废铜屑分别通过上述两种方案最终得到的铜的质量：方案一=（填“＞”或“=”或“＜”）方案二．以上两种方案中，方案二优越于方案一，理由是操作简单（答一点）．
【拓展探究】在方案一中，小明和小丽分别取 24 克氧化铜，用 CO 还原，小明得到 19.2克红色固体，小丽得到 20.8 克红色固体．为什么两人得到的红色固体质量不相等？查阅资料：
Ⅰ．CO 还原 CuO 时也可产生红色的氧化亚铜（Cu₂O）Ⅱ．Cu₂O+H₂SO₄（稀）═Cu+CuSO₄+H₂O
他们分析推断：
（1）一致认为小明（填“小明”或“小丽”）的产物中没有 Cu₂O；
（2）用 CO 还原 8 克 CuO 得到红色固体 a 克，若红色固体为 Cu 和 Cu₂O 的混合物，则
a 的取值范围为6.4＜a＜7.2；
（3）可以用简单的实验验证红色固体中是否有 Cu₂O，请简述操作、现象及结论：取样滴加足量的稀硫酸，若溶液变蓝，说明含Cu₂O．
（二）兴趣小组乙：乙组同学对铁的锈蚀产生了浓厚的兴趣． 铁生锈是铁与空气中的一些物质反应生成氢氧化亚铁后，在空气中被氧化为氢氧化铁，氢氧化铁在日光照射下，缓慢分解，生成氧化铁 Fe₂O₃．铁锈的化学式可简单表示为 Fe₂O₃•nH₂O．
【提出问题】铁锈（Fe₂O₃•nH₂O）中 n 的值等于多少？
【查阅资料】（1）浓硫酸具有吸水性，是一种常用的液体干燥剂；碱石灰（是氢氧化钠 和氧化钙的混合物）可以吸收水和二氧化碳．
（2）Fe₂O₃•nH₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe₂O₃+nH₂O
【问题探究】同学们发现实验室中有一保管不善的铁粉，大部分已经结块成红褐色，为了 探究铁锈（Fe₂O₃•nH₂O）的组成，称取 27g 这种部分锈蚀的铁粉样品（假 设不含其他杂质），按如图1所示装置进行实验．

（1）实验开始前，连接好仪器并检查装置的气密性．
（2）实验中观察到 A 中的现象是固体逐渐变为黑色；请指出该装置中有一处明显不足未进行尾气处理．
【数据处理】以下是 B、C 中质量不再变化时 B 中浓硫酸、C 中碱石灰装置质量变化情况，以及 A 中固体质量和加热时间的关系图（T₅ 后 A 中固体质量不再变化）．

	反应前（g）	反应后（g）
B	100	105.4
C	150	163.2

（3）装置 C 的作用是吸收生成的二氧化碳．装置 B 和 C 是否可以颠倒？否（填“是”或“否”）． 写出 T₃～T₄ 时间段发生的化学方程式Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
（4）n 的值为3．若没有装置 D，则 n 的值将偏小（填“偏大”或“偏小”或“无 影响”）．
（5）关系图中 m 的值为16.8．

4．某+2价的金属氧化物的相对分子质量为40，则它的硫酸盐的相对分子质量为120．