19．海洋是巨大的资源宝库，以海水为原料可以直接或间接获得多种化工产品，请根据如图回答问题：

（1）步骤①中采用蒸发结晶法而不是降温结晶法的理由是食盐的溶解度随温度的升高而变化不明显，向母液中加入氯化钠固体，母液中氯化钠的质量分数（填“变大”“不变”“变小”）不变．
（2）写出步骤②中发生反应的化学方程式NaCl+H₂O+CO₂+NH₃=NaHCO₃+NH₄Cl，由方程式可知，生成53.5份质量的氯化铵同时生成84份质量分碳酸氢钠，根据如表溶解度数据，分析常温生产过程中，碳酸氢钠结晶析出的原因在相同的温度下，碳酸氢钠的溶解度比氯化铵小

	0℃	10℃	20℃	30℃	40℃	50℃
氯化钠	35.7	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0
碳酸氢钠	6.9	8.1	9.6	11.1	12.7	14.5
氯化铵	29.4	33.3	37.2	41.4	45.8	50.4

（3）写出步骤③中发生反应的化学方程式2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑
（4）依次写出步骤④、⑤中发生反应的化学方程式2HCl+Mg（OH）₂═MgCl₂+2H₂O、MgCl₂$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑．④中的变化属于基本反应类型中的复分解反应
（5）用镁制造的一种镁铝合金常用作生产飞行外壳的材料，写出该材料具有的一条优良性能质轻．

18．如图为某抗酸药的简图，回答下列问题．
（1）图中标示的物质中，属于金属材料是铝箔，属于有机高分子材料的是塑料、淀粉
（2）淀粉属于（填字母序号）BCE．
A．无机物     B．有机物   C．糖类   D．油脂    E．高分子化合物
（3）图中塑料包装废弃后可用于微型实验．
①检验该药品中含有碳酸盐，可取少量样品粉粹后放入孔穴中，滴入（填试剂名称）稀盐酸，观察到有气泡冒出现象初步推断含有碳酸盐．
②粉碎的目的是增大与盐酸的接触面积
③写出该变化的化学方程式（以碳酸钙为例）CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．

17．溶液是一类重要的混合物，具有广泛用途．
（1）碘酒是常用的消毒剂，其中的溶剂是（填化学式）C₂H₅OH
（2）甲、乙两种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示．
①仔细分析该图，可知影响固体物质溶解性的因素有溶质的性质、温度．
②40℃时，甲乙两种物质的饱和溶液，下列量相等的有D、E、F
A．溶液的质量   B．溶质的质量   
C．溶剂的质量    D．溶质的溶解度  
 E．溶质的质量分数   F．溶质和溶剂的质量比
③若固体甲中混有少量乙，欲得到较纯净的甲，可以采用降温结晶法．
④60℃时，用50g水配制甲的饱和溶液，需要固体甲30g，需要的仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、天平．

16．除去下列各组物质中少量杂质，所用试剂和方法正确的是（　　）

	物质	杂质	除杂所用试剂和方法
A	NaOH溶液	Na2CO3	加入过量CaCl2溶液、过滤
B	H2	HCl	通过足量NaOH溶液，干燥
C	KNO3	NaCl	加入足量水溶解，过滤
D	Fe粉	Fe2O3	加入适量的稀盐酸，过滤

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

15．下列做法不是利用中和反应原理的是（　　）

	A．	用熟石灰改良酸性土壤		B．	用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多
	C．	用纯碱溶液除去发面中过多的乳酸		D．	用氨水（NH3•H2O）处理废水中的硫酸

14．下列物质的俗名、化学式对应正确的一组是（　　）

A．

生石灰Ca（OH）2

B．

消石灰CaO

C．

胆矾 CuSO4

D．

烧碱 NaOH

13．下列关于酸、碱的认识中正确的是（　　）

	A．	浓盐酸有吸水性，可以做干燥剂
	B．	浓硫酸有挥发性，需密封保存
	C．	氢氧化钠易潮解，可以做干燥剂
	D．	熟石灰易溶于水，容易配制饱和溶液

12．下列关于溶液的叙述正确的是（　　）

	A．	溶液都是液态的混合物		B．	溶液都是均一、稳定的混合物
	C．	溶液中都含有水		D．	溶液中的溶质都只有一种

11．下列做法中符合“低碳经济”基本理念的是（　　）
①改造或淘汰高能耗、高污染产业　　　②大力发展火力发电
③研制和开发新能源替代传统能源　　④禁止使用煤、石油等化石资源．

A．

①③

B．

①②

C．

①③④

D．

①②③④

10．观察是学习化学的重要方法之一，下列观察结果符合事实的是（　　）

	A．	用pH试纸测得溶液的pH=2.6
	B．	铵态氮肥与熟石灰共热放出无色无味的气体
	C．	酚酞试液遇稀硫酸变成红色
	D．	面包片遇到碘酒后变蓝