9．化学与日常生活、工农业生产密切相关，下列说法中不正确的是（　　）

	A．	用含有碳酸氢钠的发酵粉培制糕点		B．	工业上用熟石灰处理硫酸厂的污水
	C．	医疗上用纯酒精作消毒剂		D．	生活中用含有NaOH的清洁剂去油污

8．下列关于能源的叙述正确的是（　　）

	A．	人类需要的能量都是由化学反应产生的
	B．	煤和石油都是可再生能源
	C．	大气污染，因此使用天然气可以避免污染
	D．	目前没有大量使用氢能源，是由于氢气的制取成本高，储存困难

7．关于水的说法错误的是（　　）

	A．	水是生命活动中不可缺少的物质
	B．	水是由氢气和氧气组成
	C．	工业污水需要处理后才可以排放
	D．	在自来水厂净化水的过程中，发生的变化都是物理变化

6．下列化学方程式及其书写正确的是（　　）

	A．	Fe+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$FeO2		B．	NaOH+CuSO4═Cu（OH）2↓+Na2SO4
	C．	2CO+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2↑		D．	2A1+6HC1═2A1C13+3H2↑

5．关于乙烯气（C₂H₄）燃烧C₂H₄+3O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO₂+2H₂O的反应认识正确的是（　　）

	A．	反应物与生成物的质量比为1：3：2：2
	B．	1个乙稀气和3个氧气在点燃条件下，生成2个二氧化碳和2个水
	C．	在常温和氧气混合就可以发生反应
	D．	参加反应的乙烯气中所含碳元素的质量等于生成二氧化碳中所含碳元素质量

4．石家庄市鹿泉区宜安中学化学兴趣小组同学为了测 定某石灰石矿中碳酸钙的质量分数．进行了如下实验：往盛 有11g石灰石样品的烧杯中，加入足量稀盐酸后，用电子天平称量反应前后烧杯的质量（如图所示）．求：
（1）反应生成二氧化碳的质量是4.4g．
（2）石灰石矿中碳酸钙的质量分数（矿石中杂质不与盐酸反应，反应中水蒸气的挥发忽略不计．计算结果保留1位小 数．）

3．实验室需要用110mL3%的过氧化氢溶液制氧气，应用10mL30%的过氧化氢溶液进行稀释配制．（过氧化氢溶液的密度的是：3%的是1.0g/mL，30%的是1．lg/mL）．

2．某研究小组发现，维C泡腾片（保健药品，主要成分见图1）溶于水，有许多气泡产生（如图2）．该小组同学对该气体的成分进行了探究．
【猜想与假设】药片成分中物质发生反应生成了气体．
小华说：该气体可能是CO₂、O₂、CO、H₂、N₂．
小明说：不可能含有N₂，因为根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素种类不变，反应物中不含氮元素．
小芳说：不可能含有CO和H₂，因为从药品安全角度考虑：H₂、CO易燃易爆，同时CO也有毒．
初步结论：该气体可能含有CO₂、O₂中的一种或两种．
【进行实验】

实验编号	实验操作	实验现象
①	将气体通入澄清的石灰水中	澄清石灰水变浑浊
②	将带火星的木条伸入该气体中	带火星的木条没有复燃

【得出结论】
（1）由实验①可知，该气体中肯定含有二氧化碳．
（2）由实验②不能（填“能”或“不能”）确定该气体中不含氧气，理由是若生成氧气和二氧化碳的混合物，当氧气含量过少时，带火星的木条也不能复燃．

1．通过近期的学习，我们已经了解了常见金属的活动性顺序．铬（Cr）是重要的金属材料，在生产、生活中应用广泛．小华想金属活动顺序中没有铬，他和化学兴趣小组的同学们一起对Cr、Al、Cu的金属活动性顺序的相对位置进行了探究，过程如下：
【提出假设】根据已有的知识，对三种金属的活动性顺序提出了三种可能的假设：
a．Al＞Cr＞Cu              b．Cr＞Al＞Cu          c．Al＞Cu＞Cr．
【进行实验】取厚薄、形状、体积、大小完全相同，且用砂纸打磨过的三种金属薄片，然后分别 放入试管中，再分别倒入10mL等浓度的足量稀盐酸，观察现象，记录如下：

金属	Cr	A1	Cu
与盐酸发生反应的现象	气泡产生缓慢，金属逐渐溶解	气泡产生激烈，金属迅速溶解	无明显现象

上述实验使用等浓度的盐酸溶液的理由是盐酸的浓度不同，会影响反应产生的气体的速率．
【得出结论】原假设中正确的是：a（填假设中a、b或c），写出铬与盐酸反应的化学方程式（铬与盐酸反应后显+2价）：Cr+2HCl═CrCl₂+H₂↑．
【反思与评价】同学们认为只用三种药品也可以证明这三种金属的活动性顺序，这三种药品是铬、AlCl₃溶液、CuCl₂ 溶液（或铬、Al₂（SO₄）₃溶液、CuCl₂ 溶液，
或铝、铜、CrCl₂溶液）（只需填写药品的一种组合方案即可）．
【结论应用】根据探究结果，在CuCl₂和A1C1₃的混合液中加入一定量的金属铬粉末，充分反应后过滤，向滤出的固体中加入盐酸，无明显现象，则滤液中一定含有溶质的化学式是AlCl₃、CrCl₂．

20．结合如图中的实验装置回答问题：

（1）用装置A选用适当药品制氧气，化学方程式为2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，试管口放一团棉花的目的是防止加热时高锰酸钾粉末进入导管．若用装置B制氧气，此反应的化学方程式是2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；装置B和装置A比较，其优点是反应不需加热，常温时就能进行．无论用哪种药品制取氧气，连接好仪器后都要先检查装置气密性．
（2）实验室收集二氧化碳为什么只能用装置C的理由是：因为二氧化碳能溶于水，且能与水反应，且密度比空气大，用装置C收集二氧化碳后，怎样验证是
是否收集满了？用燃着的木条伸入瓶口，若木条熄灭说明二氧化碳收集满了，否则没有收集满，应该用图2中装置G检验的二氧化碳气体，化学方程式为Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O．
（3）【资料】实验室常用硫化亚铁（FeS）固体和稀硫酸反应制得硫化氢气体（H₂S）；硫化氢的密度比空气大，在20℃时1体积水能溶解2.6体积的硫化氢．由此得出，实验室制取硫化氢的发生装置是图1中的B，收集装置是C．