8．现有BaCl₂溶液、A溶液、B溶液，为了除NaCl溶液中混有的少量MgSO₄，（1）先加入稍过量的BaCl₂溶液，滤出沉淀得滤液M；（2）在滤液M中加入稍过量A溶液，滤出沉淀得滤液N；（3）在滤液N中加稍过量的B溶液，滤出沉淀后再加稍过量的C溶液加热蒸发至析出晶体．则A是氢氧化钠，B是碳酸钠，C是盐酸．

7．写出下列反应的化学方程式：
（1）稀盐酸和氢氧化钠溶液：HCl+NaOH═NaCl+H₂O；
（2）熟石灰和稀硫酸：Ca（OH）₂+H₂SO₄=CaSO₄+2H₂O；
（3）稀盐酸和氢氧化铝固体：Al（OH）₃+3HCl═AlCl₃+3H₂O．

6．能将氢氧化钙、氯化钠和盐酸三种溶液一次性鉴别出来的是A．
A．紫色石蕊溶液
B．无色酚酞溶液
C．硫酸铜溶液
D．碳酸钠溶液．

5．A、B、C、D、E、F、G、H、I都是初中化学学过的物质，其中E、F、H均为黑色固体，B为紫红色固体，D为混合物，它们之间有如图转化关系（部分生成物已省去）：

（1）I的化学式为CaCO₃；
（2）写出C→D的化学方程式CuSO₄+Ba（OH）₂=Cu（OH）₂↓+BaSO₄↓；
（3）上述反应没有涉及的基本反应类型是分解反应．

4．KCl中含有少量的K₂SO₄和MgCl₂杂质，为了除去杂质，可以先将含杂质的KCl溶于水，加入稍过量的氯化钡溶液．经过滤后，再向滤液中滴加稍过量的碳酸钾溶液．经过滤后，再向滤液中滴加稍过量的稀盐酸溶液．最后，经蒸发即可得到纯净的KCl．

3．下列物质间的转化，不能一步实现的是（　　）

A．

NaHCO3→CO2

B．

KNO3→K2CO3

C．

CO2→CaCO3

D．

CaCO3→CaO

2．加热2.86g结晶碳酸钠（Na₂CO₃•xH₂O），除去结晶水后，剩余粉末质量为1.06g，则晶体中x的值为多少？

1．煤是社会生产、生活中最重要的能源，工业上常把煤进行气化和液化处理，使煤变成清洁能源．煤气化和液化流程示意图如下：
（1）第①步操作发生的是物理（选填“物理”或“化学”）变化．
（2）第②步是精炼煤与水蒸气的反应，化学方程式为C+H₂O（气）=CO+H₂．
（3）第③步反应属于化合反应（填基本反应类型）．
（4）含硫化合物洗液经过提炼后，可用来制硫酸，过程是：含硫化合物氧化得到SO₂，SO₂进一步氧化得到X，X与水反应得到H₂SO₄，则X的化学式为SO₃．．
（5）从“绿色化学”的角度分析，“煤的气化和煤的液化”生产流程的优点是原料全部被产品消纳（或原料全部转化为产品，或原子利用率100%等），实现“零排放”（或不对环境造成污染等）．
（6）甲醇（CH₂OH）是基础化学原料，制备原理为CO+2H₂$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{高压}$CH₃OH．当消耗5.6kgCO时，计算生成甲醇的质量．写出计算过程．

20．用化学用语填空：
（1）2个氢分子2H₂；（2）氩气Ar；（3）2个铵根离子2NH₄⁺；
（4）高锰酸钾中锰元素的化合价K$\stackrel{+7}{Mn}$O₄；
（5）空气中含量最多的元素N．

19．在学习金属的化学性质时，老师在课堂上给学生们演示了如图实验：
【给出资料】M是一种金属，MSO₄溶液是无色液体．
【实验目的】探究M与铜、铝的活动性顺序．
【猜想与假设】
猜想Ⅰ：Al＞Cu＞M；
猜想Ⅱ：Al＞M＞Cu；
猜想Ⅲ：M＞Al＞Cu．
【进行实验】
第一步：老师取出M丝、铜丝、铝丝用砂纸进行打磨，目的是除去金属表面的锈或氧化膜．
第二步：老师按照如图进行实验操作，要求同学们填写如下表格：

实验操作	实验想象	实验结论
铝丝插入装有MSO4溶液的试管中（图甲）	铝丝表面出现一层黑色物质	Al＞M
M丝插入装有CuSO4溶液的试管中（图乙）	M丝表面出现一层红色物质，溶液的颜色 由蓝色变为无色．	M＞Cu
铝丝插入装有CuSO4溶液的试管中（图丙）	M丝表面出现一层红色物质，颜色由蓝色变为无色	Al＞Cu

第三步：根据表格，可判断猜想Ⅱ正确．
【交流表达】
老师要求同学们写出试管丙中反应的化学方程式2Al+3CuSO₄═Al₂（SO₄）₃+3Cu．然后经同学们讨论后大家认为该实验可以优化，去掉试管丙（填试管编号）中的实验，也可以得出正确的结论．
【评价与反思】
实验结束后，同学们对实验过程进行了如下反思：探究金属M．、铜、铝活动性顺序时，除了上述实验中已经用到的方法外，还可以根据金属与酸反应的剧烈程度等进行判断（任写一种）．