4．2015年10月，中国女科学家屠呦呦因发现了青蒿素（C₁₅H₂₂O₅）而获得诺贝尔生理学或医学奖．下列有关青蒿素的说法错误的是（　　）

	A．	青蒿素是化合物
	B．	青蒿素由碳、氢、氧三种元素组成
	C．	青蒿素中碳、氢、氧元素的质量比为15：22：5
	D．	青蒿素中氢元素的质量分数最小

3．某化学兴趣小组的同学利用过氧化氮分解来探究影响化学反应速率的因素，他们设计如下的实验，并记录了相关数据：

实验序号	过氧化氢溶液浓度/%	过氧化氢溶液体积/mL	二氧化锰的用量/g	温度/℃	收集氧气的体积/mL	反应所需的时间/s
①	5	2	0.1	20	20	48
②	10	2	0.1	20	20	30
③	10	2	0.1	40	20	18
④	15	2	0.1	60	20	6

（1）在上述实验中二氧化锰起催化作用．
（2）写出该实验涉及反应的文字表达式：过氧化氢$\stackrel{二氧化锰}{→}$水+氧气．
（3）通过实验①②对比可知，化学反应速率与过氧化氢浓度有关；从实验②③对比可知，化学反应速率与温度有关．
（4）同学们设计了如图1所示的装置进行实验，其中量筒的作用是根据进入量筒中水的体积判断生成的氧气的体积；在第四组实验中，出现了胶塞弹飞和试剂喷出的现象，导致该现象出现的原因可能是过氧化氢浓度越大则反应越剧烈．

（5）实验过程中同学们发现很难控制反应的温度，反应进行一段时间后溶液的温度总是比起始温度高，说明该反应放出热量．
（6）同学们通过记录并分析实验数据发现，过氧化氢分解的速率先增大后减小，如图2所示．请你帮他们解释其原因：反应放热能加快反应，随着反应的进行过氧化氢浓度降低，反应逐渐减慢．过氧化氢分解的快慢还可能受哪些因素影响呢？请你再举出两种因素：催化剂的种类；；催化剂的颗粒大小（催化剂的用量、是否用催化剂等）．

2．如图是某反应的微观示意图，其中小球“●”“○”和“”分别表示核电荷数不同的3种元素的原子．下列有关该反应的叙述错误的是（　　）

	A．	甲是单质
	B．	乙中含有3种元素
	C．	化学反应是原子进行的一种重新组合
	D．	这是一个化合反应

1．下列各组离子在水中一定能大量共存的是（　　）

	A．	K+、H+、Cl-、HCO3-		B．	H+、Na+、Cl-、NO3-
	C．	Ba2+、Cu2+、SO42-、Cl-		D．	Ba2+、Mg2+、OH-  CO32-

15．图中所示的四个图象分别表示四个过程，其中正确的是（　　）

	A．	红磷在盛有氧气的密闭容器内燃烧		B．	饱和食盐水恒温蒸发
	C．	一标准大气压下0℃的冰吸热融化		D．	电灯通电后发光

14．根据炼铁的反应原理，小明设计了如右图所示的装置进行实验，请回答下列问题：
（1）炼铁的主要反应原理是（用化学方程式表示）：Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；
（2）实验前先通入CO的目的：排尽玻璃管中的空气，防止发生爆炸；
（3）实验中盛放澄清石灰水的试管中可观察到的现象是：澄清石灰水变浑浊．
（4）请指出此装置的不足之处没有设计尾气处理装置．

13．现有77mL，溶质的质量分数为40%的硫酸溶液和66.67mL，溶质的质量分数为60%的硫酸溶液，将它们两两混合后，所得溶液的溶质质量分数是多少？（已知质量分数为40%的H₂SO₄的密度为1.30g•cm^-3，质量分数为60%的H₂SO₄的密度为1.50g•cm^-3）

12．下列做法错误的是（　　）

	A．	小苏打与面粉和水混合可以直接使面团立即蓬松
	B．	工人用氢氧化钠溶液清洗金属零件上的油污
	C．	铁制饮料罐表面喷漆不只为了防锈
	D．	家庭中常用煮沸的方法将硬水软化

11．屠呦呦是2015年诺贝尔医学将的获得者，她提取的青蒿素是一种抗疟药，化学式为C₁₅H₂₂O₅，下列说法正确的是（　　）

	A．	青蒿素由碳原子、氧原子、氢原子构成
	B．	青蒿素是氧化物
	C．	青蒿素中氢元素的质量分数最大
	D．	282g青蒿素含氧元素的质量为80g

10．下列各组溶液混合后不发生反应且溶液最终为无色的一组是（　　）

	A．	HCl、Na2SO4、KNO3		B．	CuSO4、H2SO4、NaCl
	C．	NaOH、NaCl、AgNO3		D．	H2SO4、Na2CO3、NaNO3