19．根据化学方程式Na₂CO₃+2A═H₂O+2B+CO₂↑，推断B、A的相对分子质量差为（　　）

A．

44

B．

33

C．

22

D．

11

18．下列有关实验现象叙述正确的是（　　）

	A．	红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷
	B．	硫在氧气中燃烧产生微弱的淡蓝色火焰，并生成无色无味的气体
	C．	铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
	D．	镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，同时放出热量，生成一种白色固体

17．下列基本实验操作中，正确的是（　　）

A．

B．

C．

D．

16．下列反应中属于化学变化的是（　　）

A．

干冰升华

B．

植物的光合作用

C．

石油的蒸馏

D．

胆矾碾碎

15．实验室加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气，加热前混合物的质量为20克，充分反应后剩余固体的质量为15.2克．求
（1）生成氧气多少克？
（2）原混合物中氯酸钾为多少克？

14．下列化学用语只具有微观意义的是（　　）

A．

O

B．

Zn

C．

2N2

D．

CO

13．下列做法或现象，容易造成水体污染的是（　　）
①工业“三废”和生活污水的任意排放
②城镇垃圾的随处堆放
③天然水与空气、岩石、土壤等的长期接触
④天然森林乱砍滥伐
⑤滥用化肥、农药
⑥暴雨洪水激增．

A．

①②③

B．

①③⑥

C．

①②⑤

D．

③⑥

12．某工化肥厂需大量二氧化碳生产化肥，欲购进一批石灰石（其中杂质不参加任何反应），厂家到产地取样分析以确定价格．他们取样2克，并把20克稀盐酸分四次加入，充分反应后，每次剩余固体质量见表

稀盐酸的用量	剩余固体的质量/g
第一次加入5g	1.4g
第二次再加入5g	0.8g
第三次再加入5g	0.4g
第四次再加入5g	0.4g

试计算：
（1）2克石灰石样品中含有杂质的质量是0.4克．
（2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少？
（3）1000千克这种石灰石充分煅烧后，可得二氧化碳质量是多少？（  CaCO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ CaO+CO₂↑  ）

11．为研究化学反应前后，反应物与生成物之间的质量关系，三位同学分别做了这样三个实验．
实验I：称量镁条，点燃，待反应结束后，再称量．
实验Ⅱ：将装有稀盐酸的小试管放入装有锌粒的烧杯中，称量，然后将盐酸与锌粒接触，过一会儿再称量．
实验Ⅲ：将装有氢氧化钠溶液的试管放入盛有硫酸铜溶液的烧杯中，称量，然后设法将两种溶液接触（有蓝色氢氧化铜沉淀和硫酸钠生成），过一会儿再称量．  数据见表：

编号	实验I	实验II	实验III
变化前	4.8g	112.6g	118.4g
变化后	8.0g	112.4g	118.4g

（1）从表面上看，这三个实验过程中，发生化学反应的前后物质质量（填“减小“增大”或“不变”）：I增大，Ⅱ减小，Ⅲ不变．
（2）这三个实验中，实验Ⅲ正确地反映了反应物与生成物之间的质量关系．
（3）从不能正确反映反应物和生成物之间质量关系的实验中，选1例说明实验设计中的不当之处，并提出改进思路．

10．小明用如图所示装置探究可燃物燃烧的条件．他发现热水中的白磷熔化成一白色小液滴．不久，铜片上的白磷开始燃烧，而红磷及水中的白磷都不能燃烧．请回答：
（1）物质燃烧需要同时满足的条件是与氧气（或空气）接触、温度达到可燃物着火点、具有可燃物．
（2）白磷具有的物理性质之一 是白色、常温下为固体
（3）实验完毕，小明将烧杯中的热水慢慢倒出，水快倒完时，小明发现白磷刚露出水面就剧烈燃烧起来，请解释该为什么？达到着火点的白磷接触空气即剧烈燃烧
（4）通常保存少量白磷的方法是保存在水中．