19．下列化学方程式正确的是（　　）

	A．	Mg+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$MgO2		B．	4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5
	C．	3Fe+2O2═Fe3O4		D．	NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O

18．把等质量A、B两种金属放入足量的同种稀硫酸中，生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示．下列结论合理的是（　　）
A．金属活动性为A＞B
B．金属活动性为A＜B
C．与A、B反应的硫酸质量相同
D．生成氢气的质量关系为A＞B．

17．将铁粉加入一定量的硝酸银、硝酸铜的混合溶液中，待充分反应后过滤，在滤渣中加入稀盐酸没有气体产生，则在滤渣中（　　）
A．一定有银              B．一定有铜
C．一定有银、铜        D．一定没有铁．

16．如图所示粒子结构示意图得出的结论中，错误的是（　　）

	A．	②③④属于离子		B．	①②⑤属于原子
	C．	⑤易失去电子成为阳离子		D．	①⑤的结构不稳定

15．下列有关实验现象的描述正确的是（　　）

	A．	铁钉放入足量的稀盐酸中，银白色固体表面产生气泡，固体逐渐减少至消失，放热，溶液由无色变为浅绿色
	B．	将红热木炭放入盛有氧气的集气瓶中：黑色固体燃烧，发出白色火焰，放热
	C．	向硫酸铜溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：溶液中产生蓝色的氢氧化铜沉淀，溶液由蓝色变为无色
	D．	向通入少量的二氧化碳的氢氧化钠溶液中滴加几滴酚酞溶液，溶液的颜色不变

14．实验室中常需要使用硫酸．
（1）用温度计的液包蘸取少量浓硫酸，放置在空气中一会儿，可观察到温度计显示温度升高，请解释其原因．
（2）实验室用98%的浓硫酸（密度1.84g/cm³）配制100g溶质质量分数为20%的稀硫酸，主要步骤为：计算、量取、混匀．
（3）稀释浓硫酸的过程如图所示，b中盛放的物质是什么？仪器a在实验中的作用是什么？

13．10克铜-锌合金放入盛有100克稀硫酸的烧杯中，恰好反应后烧杯内剩余物的总质量为109.8克．
（1）则合金中铜的质量3.5g
（2）反应后所得溶液的溶质质量分数是多少．

12．化学用语是学习化学的重要工具，下列化学用语及其含义正确的是（　　）

	A．	O3：3个氧原子		B．	Co：一氧化碳
	C．	FeCl2：氯化亚铁		D．	$\stackrel{+1}{{H}_{2}}$：氢气中氢元素的化合价为+1

11．化学是一门实验科学，观察或动手，会启迪你的智慧．以下几个实验是老师，或是你亲自做过的，请你按要求填写合理解释或现象．

（1）某同学用如图1所示的装置验证质量守恒定律时，将锥形瓶倾斜，使稀盐酸与大理石接触，待充分反应后，发现天平指针指向b（填“a方向”、“b方向”或“O”），其原因是：左边反应生成二氧化碳气体，使气球膨胀，增大了浮力，造成向b方向偏转，
（2）已知m₁g镁条在空气中完全燃烧，生成了m₂g氧化镁（不考虑其他反应），
m₁＜m₂．（用“＞”、“＜”、“=”填写）小西在实验室做该实验时，观察到耀眼的白光，冒出大量白烟，称量无误时，发现m₁＞m₂．原因是生成物氧化镁部分以白烟的形式扩散到空气中．
（3）实验室经常用锌粒和稀硫酸制取少量氢气，当你触摸试管底部，感觉放热，反应结束后观察试管中剩余锌粒呈黑颜色．
（4）如图2所示，用细线系住铜棒使之平衡，然后在铜棒一端用酒精灯加热．
①写出铜棒反应的化学方程式：2Cu+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO．
②加热一段时间后，铜棒不能（选填“能”或“不能”）保持平衡．
③本实验现象与质量守恒定律没有（选填“有”或“没有”）矛盾．

10．铱-192除可用于工业中的无损探伤外，还可用于治疗癌症，如图是元素周期表中关于铱元素的信息，下列关于铱元素的说法错误的是（　　）

	A．	原子核内中子数为77		B．	相对原子质量为192.2
	C．	原子核外有77个电子		D．	铱元素属于金属元素