5．有两种外观类似黄金的①Cu-Zn合金和②Cu-Ag合金制品，若实验室只提供一瓶稀硫酸和必要仪器．
（1）你认为能测出合金①（填序号）中铜的质量分数；

（2）取上述（1）中的合金粉末22g放入烧杯中，加入100g的稀硫酸，恰好完全反应，测得烧杯内剩余物的质量为121.8g．求：
①产生氢气的质量；
②求出该合金中铜的质量．
③反应后所得溶液的溶质质量分数是多少？（保留一位小数）

4．“钙尔奇”是一种补钙的药物，它的主要成分是碳酸钙，为了测定钙尔奇中碳酸钙的含量，小丽称取30g干燥的钙尔奇放入烧杯中，并向其中加入了80g稀盐酸恰好完全反应（假设钙尔奇中除碳酸钙外的其他成分都不溶于水，且不与稀盐酸反应），反应后烧杯中物质的总质量为101.2g．我能完成下列计算：
（1）钙尔奇中碳酸钙的质量；
（2）当碳酸钙恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数．（结果保留一位小数）

3．实验室需要配制15%的氯化钠溶液50g．
（1）计算：需要氯化钠的质量为7.5g．
（2）某同学按下图所示步骤依次操作：其中操作错误的步骤是AB（填字母序号）；B中仪器的名称为量筒；E中玻璃棒的作用是搅拌加速固体溶解．
（3）若图A中砝码的质量为5g，游码为2.5g，则小明称得的氯化钠质量实际为2.5g．
（4）用已调节平衡的天平称固体时，发现指针偏右，接下来的操作是继续添加固体．
（5）反思：若称取的氯化钠中含有水分，则所配制的溶液溶质质量分数会偏小；若量水时仰视读数，则配制的溶液溶质质量分数会偏小（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）

2．某校同学对附近赤铁矿进行了如下探究．他们采集了20.0g样品（杂质不含铁元素），加入过量的7.3%稀盐酸300g，充分反应后，过滤，得到滤渣4.0g．（假设杂质既不溶于酸，也不溶于水；不考虑实验中的损耗）．求：
（1）赤铁矿样品中Fe₂O₃的质量16g，赤铁矿中铁元素的质量分数为70%；
（2）若用质量分数为36.5%的浓盐酸配制题中所需的稀盐酸，计算所需浓盐酸的质量；
（3）反应后所得溶液中氯化铁的质量分数（结果精确到0.1%）．

1．如图1是实验室常用仪器和装置，回答下列问题：

（1）配制一定质量分数的氯化钠溶液，不需要的仪器有②③⑦（填序号），还缺少的仪器是药匙（填名称）；
（2）实验室常用硫化亚铁固体与稀硫酸制取硫化氢气体，已知硫化氢气体有毒，能溶于水，密度大于空气，可选上述仪器中的③⑦（填序号）组合成制取装置．
（3）某同学利用仪器②⑦组合成一个贮气装置，并用来收集硫化氢气体，气体应该从仪器②的a  （填“a”或“b”）导入．
（4）若用图2装置制取硫化氢，产生的后果是Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑（用化学方程式表示）

19．用正确的化学符号填空：

名称	化学式	名称	化学式
2个碳酸分子		稀盐酸呈酸性的微粒
3个氢氧根离子		含有氮元素的碱
溶于水，溶液温度明显降低		作建筑材料，制玻璃的物质
因发生物理变化溶液质量增大		地壳中含量最多的金属

18．下列实验方案不能达到预期目的是（　　）

	A．	鉴别棉线与羊毛绒-灼烧闻气味
	B．	除去氧化钙中的碳酸钙-高温煅烧
	C．	区分氯化铵与氯化钠-加熟石灰
	D．	检验氢氧化钠溶液是否变质-滴入酚酞溶液

17．黄铁矿（主要成分为FeS₂，杂质不含硫元素）是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料．化学课外活动小组为测定某黄铁矿中FeS₂含量进行了如下的实验探究（假设每步反应均完全）．
【查阅资料】①4FeS₂+11O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe₂O₃+8SO₂ ②Na₂SO₃+H₂O₂=Na₂SO₄+H₂O
                     ③Na₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2NaCl           ④Na₂CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2NaCl
【实验探究】
Ⅰ．称取1.60g黄铁矿样品放入如图1所示装置（夹持和加热装置省略）的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全．
Ⅱ．反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如图2处理

【问题讨论】
（1）Ⅰ中装置中甲瓶内盛放的试剂是氢氧化钠溶液，其作用是吸收空气中的二氧化碳．
【含量测定】
（2）Ⅱ中最终得到的4.66g固体是BaSO₄（填物质的化学式）．
（3）计算该黄铁矿中FeS₂的质量分数．（请写出计算过程）
【交流反思】
（4）如果缺少甲装置，则最终测得FeS₂的质量分数将会偏大（填“偏大”“偏小”或“不变”）．
（5）Ⅱ中证明所加BaCl₂溶液过量的方法是取滤液少许于试管中，滴加氯化钡溶液，若没有白色沉淀，则氯化钡过量．
【拓展应用】工业上以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程图如图3所示

（6）接触室中发生反应的化学方程式为2SO₂+O₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$2SO₃．化学实验室现有质量分数为98%的浓硫酸，但在实验中常需要用到较稀的硫酸．要把100g上述浓硫酸稀释成质量分数为10%的硫酸，需要水的质量是880g，稀释时，应将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入水中，并不断用玻璃棒搅拌．硫酸是一种重要的化工产品，用途十分广泛，请写出稀硫酸的一种用途除铁锈．
（7）依据生产硫酸的工艺流程图，下列说法正确的是ACD（填字母）．
A．为使黄铁矿充分燃烧，需将其粉碎
B．催化剂能够提高SO₂的反应速率和产量
C．SO₂可做为生产硫酸的原料循环再利用
D．沸腾炉排出的矿渣可供炼铁．

16．实验室利用如图1所示装置进行相关实验，请回答问题．

（1）图中标有①的仪器名称是集气瓶．
（2）实验室利用氯酸钾和二氧化锰制氧气，反应的化学方程式为2KClO₃$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O₂↑，其中二氧化锰起催化作用，应选择的发生装置是A（填字母，下同）；若要获得较纯净的氧气，应选择的收集装置是C．选择A装置作制氧气的发生装置，试管口需略向下倾斜的原因是为了防止冷凝水倒流引起试管炸裂．
（3）实验室制取二氧化碳应选择的装置组合是BD（填字母），用该发生装置制取另一种常见气体的化学方程式为Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑．若要得到干燥纯净的二氧化碳，则发生装置产生的二氧化碳按气流方向连接顺序为（填导管接口字母）：（提示：饱和碳酸氢钠溶液可以吸收HCl气体）CO₂debca
（4）利用如图2所示装置探究二氧化碳的性质．装置中小试管外壁贴有4片试纸：其中两端的两片用紫色石蕊溶液润湿，中间两片用紫色石蕊溶液浸过并晒干．将制得的干燥的二氧化碳气体缓缓流入小试管内，观察到的现象是干燥试纸无变化，湿润试纸由下而上依次变红，该实验说明了二氧化碳具有的物理性质是密度比空气大，化学性质是CO₂+H₂O=H₂CO₃（用方程式表示）．

15．通过化学学习，同学们对物质的组成和结构有了一定的了解．
（1）现有H、C、O、Na四种元素，请选用其中的元素写出下列物质的化学式：
①天然气的主要成分CH₄；②引起煤气中毒的主要物质CO；
③实验室常用的溶剂H₂O；④炉具清洁剂中含有的碱NaOH．
（2）二氧化硅（SiO₂）可用于制造分离膜，利用“膜分离”技术二氧化碳被氨水吸收（如图）转化为可做氮肥的碳酸氢铵（NH₄HCO₃）．
①NH₄HCO₃由四种元素组成．
②SiO₂中硅元素的化合价为+4．
③保持二氧化碳化学性质的最小粒子是二氧化碳分子（填具体粒子名称）．
④氧离子的结构示意图为，则X=8．