1．如图所示图标中，表示节水的标志是（　　）

A．

B．

C．

D．

20．金属与人类的生活和生产密切相关．
（1）把金属制成合金，应用更加广泛．加工业上常用黄铜制造机器零件．原因是合金硬度大（答出一条即可）
（2）为保护金属，铁制品表面的铁锈要及时除去，而铝表面的氧化铝却不能除去，为什么？铝属于活泼金属，很容易和空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，这层薄膜有效低将内层的铝和外面的氧气隔绝开来，使铝不能继续被氧化
（3）某学习小组通过实验验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序，用到的药品有铁丝、铜丝、银丝、稀硫酸和硫酸铜溶液．实验结束后，同学们对该实验的废液进行了探究．通过分析，同学们一致认为废液中含有硫酸亚铁、硫酸铜和硫酸．请回答下列问题：
①甲同学只选用了以上药品中的三种，便通过实验得出了这三种金属的活动性顺序，甲同学选择的药品是铁丝、银丝和硫酸铜溶液．
②乙同学用pH试纸测得废液的pH小于7，证明废液显酸性．请简述乙同学的操作方法．用玻璃棒或者胶头滴管蘸取待测液滴加到pH试纸上，对比比色卡读数
（4）利用如图装置可做CO还原Fe₂O₃的实验，并检验该反应生成的气体产物．已知由A装置制取的CO气体中混有少量的CO₂．

①气体通过装置的顺序是A→CDBE（装置不能重复使用）
②E装置的作用是尾气处理．
（5）黄铜是铜锌合金，将10g的黄铜放入盛有100g一定质量分数的稀盐酸中，充分反应后，称得烧杯中剩余物质的总质量为109.8g．求合金中铜的质量分数．

19．如图所示，取3根粗细、长度均相同的光亮细铁钉，其中两根放入经煮沸迅速冷却的蒸馏水中，A试管上方加一层植物油；C试管中的铁钉放在干燥的空气中，加盖密封．一段时间后观察到：A、C铁钉都没有生锈，而B中铁钉生锈．根据探究回答以下问题：
（1）A试管中加植物油的作用是什么？
（2）分析A、B、C试管中铁钉的锈蚀情况，因此可以得出铁制品锈蚀的条件是什么？

18．实验室用已配制好的质量分数为6%的氯化钠溶液（密度约为1.04g/cm³），配制50g溶质质量分数为3%的氯化钠溶液．需要6%的氯化钠溶液24.0mL．某同学试剂配制溶液的溶质质量分数为2.5%，请分析其可能的原因有哪些？

17．已知A-E均是初中常见的物质，它们相互转化的关系如图所．
（1）若A与B均为黑色固体，且B中金属元素所占质量分数为80%，C是造成温室效应的主要气体，E是气态单质．则A与B反应的化学方程式为C+2CuO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+CO₂↑．E的一种用途．
（2）若A与B发生的是多分解反应，若E是CO₂，则B的化学式为Na₂CO₃．A与E反应的化学方程式为CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O．

16．如图所示，广口瓶中盛有饱和澄清石灰水，小试管和U形管中有适量水，现向小试管中注入适量浓硫酸，可观察到澄清石灰水变浑浊，U形管中a、b液面的变化情况是a液面下降，b液面上升．

15．某同学将铁刀放入了一种溶液中，结果“铁刀变铜刀”，这种溶液可能是硫酸铜溶液，其反应的化学方程式为Fe+CuSO₄═Cu+FeSO₄．

14．地壳则含量最高的金属元素是铝，目前世界上年产量最高的金属是铁，生铁和钢都是铁的合金，其中含碳量较高的是生铁．

13．如图所示为甲、乙两种固体的溶解度曲线，下列说法正确的是（　　）

	A．	10℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度
	B．	甲的溶解度大于乙的溶解度
	C．	20℃时，把30g甲放入50g水中形成的溶液中溶质与溶剂的质量比为3：5
	D．	等质量的甲、乙饱和溶液，从35℃降温至10℃时，二者溶质质量分数相等

12．下列关于溶液的说法正确的是（　　）

	A．	溶液可以是固体，也可以是液体或气体
	B．	饱和溶液一定比不饱和溶液所含溶质多
	C．	长期放置不会分层的液体一定是溶液
	D．	溶液中只有一种溶质的溶液为纯净物