13．在H、O、C、C1、Ca五种元素中，选择适当元素，组成符合下列要求的物质，将其化学式填入空格中．
①可用于人工降雨的氧化物CO₂；
②可用于金属表面除锈的酸HCl；
③可改良酸性土壤的碱Ca（OH）₂；
④可作干燥剂的氧化物CaO．

12．甲、乙两种固体的溶解度曲线如图．现将两只试管分别加入甲、乙两种物质的饱和溶液（试管底部均有未溶解固体），再放入盛有冰水的烧杯里，则下列叙述中正确的是（　　）

	A．	甲溶液中溶质的质量分数增大		B．	乙溶液中剩余的固体减少
	C．	乙溶液中溶质的质量分数减少		D．	甲溶液中剩余的固体减少

11．下列物质与熟石灰属于同种类别的是（　　）

A．

石灰石

B．

纯碱

C．

生石灰

D．

、烧碱

10．下列潮湿的气体既能用浓硫酸，也能用固体氢氧化钠干燥的是（　　）

A．

CO2、HCl

B．

H2、O2

C．

CO2、SO2

D．

CO、NH3

9．下列属于复分解反应的是（　　）

	A．	Cu+2AgNO3=2Ag+Cu（NO3）2		B．	CO+CuO═Cu+CO2
	C．	NaOH+HCl=NaCl+H2O		D．	CaO+H2O=Ca（OH）2

8．能使紫色石蕊试液变蓝的溶液，它能使酚酞溶液变成（　　）

A．

红色

B．

蓝色

C．

紫色

D．

无色

7．根据如图装置，回答下列有关问题：

（1）装置图中仪器a的名称为集气瓶
（2）采用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，可选用的发生装置和收集装置的组合是AD（AF或AG），该反应的化学方程式是2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑．
（3）若用B装置来制取氧气，反应的化学方程式为2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（4）若用G装置采用排空法收集氢气，氢气应从c进．（选“b”或“c”）
（5）制取二氧化碳最好选用的发生装置是C，该装置与另一个可选用的装置相比，其主要优点是能使反应随时发生、随时停止（合理均可）．
（6）若用F装置收集二氧化碳气体，验满的方法是将一根燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则已收集满了．

6．质量守恒定律的发现对化学的发展做出了重要贡献．

（1）通过称量下列各组试剂在密闭容器内混合前后的总质量，能验证质量守恒定律的是C（填标号），有关反应的化学方程式为Fe+CuCl₂=Cu+FeCl₂．
A．蔗糖和水    B．氯化钠溶液和硝酸钾溶液    C．铁和氯化铜溶液
（2）在氧气中点燃红磷的实验过程，固体变化如图1所示．
①燃烧条件分析，固体质量在t₁前没有发生变化的原因是温度未达到红磷的着火点．
②该反应的化学方程式为4P+5O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P₂O₅．
③参加反应的氧气质量为8g．
（3）某反应的微观示意图如图2所示：
①该反应所属的基本反应类型为置换反应．
②参加反应的甲物质和生成的丙物质分子数目比为1：2．

5．化学就在我们身边．请用相关的化学知识回答下列问题：
（1）面粉中富含的营养素是糖类．
（2）人体摄入不足会引起多种疾病，补锌可通过服用葡萄糖酸锌（C₁₂H₂₂O₁₄Zn）口服液，则葡萄糖酸锌是由四种元素组成，其中属于微量元素的是锌（填名称）．
（3）化石燃料是不可再生能源，可利用和开发的新能源有太阳能（填一种即可）．
（4）“绿色化学”的特点之一是在化工生产中尽可能实现“零排放”．用CO₂和H₂反应，只生成一种产物并且能实现“零排放”，该反应的基本类型为化合反应，反应生成物是下列中的C　（填字母序号）．
A．C₂H₄O   B．C₂H₄O₂    C．CH₂O₂   D．C₃H₆O
（5）人呼吸产生的CO₂若不能及时排出，滞留在血液中会使血液的pH变小　（填“不变”、“变大”或“变小”）．
（6）生石灰可做干燥剂，其原因是CaO+H₂O=Ca（OH）₂ （用化学方程式表示）．

4．以下实验方案设计中，不能达到目的是（　　）

	A．	除去CaCl2溶液中混有的少量盐酸：加入过量的CaCO3固体，过滤
	B．	除去NaNO3溶液中混有的少量Na2SO4：加入适量的BaCl2溶液，过滤
	C．	除去铜粉中的少量氧化铜固体，通入足量的CO并加热
	D．	从H2O2溶液制取O2后的残余物中回收MnO2：过滤残余物，烘干所得固体