6．某课外活动小组学习了书本“空气中氧气含量的测定”实验，知道反应生成物不能随便排放到空气中，否则会对空气造成污染，所以对该实验进行了改进：在由两个注射器组成的密闭系统内共有50mL空气，如右图．然后给装有红磷的玻璃管加热．同时交替推动两个注射器的活塞，至玻璃管内的红磷变成白烟，且较长时间内无进一步变化时停止．停止加热后，待冷却至室温将气体全部推至一个注射器内．
请根据你对上述实验的理解，回答下列问题：
（1）实验结束后，注射器内的气体体积理论上应该减少约10ml．
（2）在实验的加热过程中，交替缓慢推动两个注射器的目的是使注射器内的氧气充分与红磷反应，写出该反应的化学符号表达式4P+5O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P₂O₅．
（3）若最后注射器内的气体体积减少量比理论值小，原因可能是装置气密性不好 （答一点即可）．

5．将下列实验操作选用的一种仪器名称填在横线上：
①吸取或滴加少量液体时用胶头滴管； 
②用于搅拌液体的是玻璃棒
⑨贮存固体药品的仪器是广口瓶；   
④加热液体时，用于夹持试管的是试管夹．

4．根据如图所示实验，并阅读小资料，回答下列问题？
[小资料]
二氧化硫与氢氧化钠溶液反应，生成亚硫酸钠，亚硫酸钠溶于水．二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸是液体．
（1）图1中反应的符号表达式为3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe₃O₄，集气瓶中加入水的作用是防止生成高温的熔融物炸裂瓶．
（2）图2中反应的符号表达式为S+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SO₂，集气瓶中加入的液体可能是氢氧化钠溶液，其目的为吸收生成的二氧化硫．硫在空气中燃烧不如在氧气中燃烧剧烈，原因是空气中的氧气浓度比纯氧低，反应物浓度大，反应越剧烈．

3．现有CO和CO₂的混合气体20g，其中氧元素的质量分数为64%．先使该混合气体通过足量氧气，点燃，燃烧产物通入足量的澄清石灰水中，生成沉淀的质量为60g．（假设各步均完全反应）（提示：从碳元素守恒的角度出发--混合气体中的碳元素的质量等于碳酸钙沉淀中碳元素的质量）

2．钛（Ti）和铁（Fe）都是有广泛用途的金属，某钛铁矿中Ti显+4价，Fe显+2价，该钛铁矿的化学式是（　　）

A．

FeTi2O4

B．

Fe2TiO3

C．

FeTiO4

D．

FeTiO3

1．下列有关氢气的法说错误的是（　　）

	A．	氢气在通常状况下是无色无味的气体
	B．	氢气燃烧产生蓝紫色火焰
	C．	氢气和氧气混合不一定发生爆炸
	D．	相同条件下，氢气的密度小于任何其他气体

20．金属材料在人类活动中已得到广泛的应用．下列性质属于金属共性的是（　　）

	A．	硬度很大、熔点很高		B．	有良好的导电性、传热性
	C．	有银白色金属光泽		D．	常温下是固体

19．某同学设计的实验方案中你认为不能达到实验目的是（　　）

	A．	用燃着的木条鉴别二氧化碳和氧气
	B．	用无色酚酞溶液鉴别食盐水和盐酸
	C．	用浓硫酸除去氢气中混有的水蒸气
	D．	用紫色石蕊溶液鉴别澄清石灰水和蒸馏水

18．写出下列反应的化学方程式，并指出反应的基本反应类型．
铁在氧气中燃烧3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe₃O₄（化合反应）
过氧化氢溶液中加二氧化锰2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑（分解反应）
氢气燃烧2H₂+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H₂O．（化合反应）

17．下列物质中含有氧分子的是（　　）

A．

二氧化碳

B．

空气

C．

氧化镁

D．

臭氧