6．如表所示各组物质中，物质之间按箭头方向通过一步反应就能实现如图所示转化的是（　　） 

物质 选项	甲	乙	丙	丁
A	CO2	CaCO3	H2O	O2
B	KOH	KCl	CO2	K2CO3
C	H2O2	H2O	O2	MgO
D	CaO	Ca（OH）2	H2O	CaCl2

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

5．用化学用语填空
（1）氢离子H⁺     
（2）氧化铝Al₂O₃
（3）氯化亚铁FeCl₂  
（4）盐酸HCl．

4．书写下列化学方程式
（1）磷在空气中燃烧4P+5O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P₂O₅
（2）硫在空气中燃烧S+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SO₂
（3）铝在氧气中燃烧4Al+3O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2Al₂O₃
（4）镁带在空气中燃烧2Mg+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO
（5）高锰酸钾受热分解2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
（6）水通电分解2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑
（7）铁丝在氧气中燃烧3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe₃O₄
（8）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．

3．有XY，Y₂两种物质，使30g XY和足量的Y₂反应生成46g XY₂，反应的化学方程式为2XY+Y₂═2XY₂，则X、Y两种元素的相对原子质量之比为（　　）

A．

28：15

B．

7：8

C．

8：7

D．

15：8

2．关注健康，预防疾病，下列叙述不正确的是（　　）

	A．	氯化钠是人的正常生理活动必不可少的，氯离子是胃液中的主要成分
	B．	缺氟会引起氟斑牙
	C．	在剧烈运动，大量出汗之后，常会饮用一些含无机盐的运动饮料
	D．	幼儿缺钙会得佝偻病，缺碘会引起思维迟钝

1．下列4个图象中，能正确反应变化关系的是（　　）

	A．	向一定质量的氢氧化钠溶液中加入稀硫酸至过量
	B．	向一定质量的稀硫酸中加入锌片
	C．	加热一定质量的高锰酸钾固体
	D．	向一定质量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液

20．A-J表示初中化学常见的物质，其中B可用在铅蓄电池中，C为黑色粉末、G是最清洁燃料，H是蓝色沉淀、D是炉具清洁剂的主要成分，各物质间相互转化关系如图所示，请回答下列问题：

（1）填写下列物质的化学式ACuSO₄、BH₂SO₄、CFe．
（2）举出D（除了用作炉具清洁剂）的另一种用途干燥剂．
（3）若反应②中B足量，写出B与C反应的实验现象有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色．
（4）反应③的化学方程式为2NaOH+CuSO₄═Na₂SO₄+Cu（OH）₂↓．

19．实验室现有大理石、稀硫酸、高锰酸钾、稀盐酸、二氧化锰及相关的仪器．

（1）请选择合适的仪器制取二氧化碳气体，需要选择的仪器是①②⑦⑧，若制取另一种气体，需要在试管口放置一种用品，该用品的作用是防止高锰酸钾粉末进入导管；写出制取该气体的化学方程式2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．
（2）请你将如图2实验装置图补充完整．
（3）检查装置气密性时，将试管和带导管的胶塞连接好后，先将导管一端伸入水中，用手握住试管外壁若观察到导管口有气泡产生证明气密性良好，这是因为试管内气体受热膨胀，压强增大，在压强差的作用下，出现上述现象．

18．妈妈为小明准备的晚饭有排骨炖豆角、鸡蛋炒韭菜和米饭．

（1）鸡蛋和排骨中含有丰富的蛋白质，它是构成细胞的基本物质，是机体生长的主要原料，这种营养元素在人体内水解生成氨基酸，其中一部分氨基酸氧化生成尿素、水和二氧化碳，同时释放的能量供人体活动需要．
（2）进入冬季北方蔬菜的种植可以在温室中进行，韭菜的种植可适当施用一种复合肥，写出该种复合肥的化学式NH₄H₂PO₄，此种化肥施用时，不能和碱性物质一起施用，否则会生成氨气降低肥效．

17．请沿用科学家认识事物的方式认识“空气”．
（1）从分类角度：空气属于混合物（填“混合物”或“纯净物”）．
（2）从微观角度：用“表示氮原子，“”表示氧原子．
同温同压下，气体的体积比等于分子数目比．若空气中其它成分忽略不计，图中可表示空气微观模型的是C（填标号）．

（3）从变化角度：
Ⅰ、已知：常温下，氮气沸点-196℃，氧气沸点-183℃．因此工业上分离液态空气制取氧气时，氮气首先从液态空气中蒸发出来．
Ⅱ、空气中氧气含量的测定
教材中介绍了拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分（实验装置如图1）．
该实验中选择使用汞的优点有ABC．
A．能将密闭装置内空气中的氧气几乎耗尽
B．在汞槽中起到液封的作用
C．生成的化合物加热分解又能得到汞和氧气
D．实验过程中没有污染
某兴趣小组用图2测定空气中氧气的含量．在空气中点燃红磷的实验过程，固体变化如图3所示．

①从燃烧条件分析，固体质量在t ₁前没有发生变化的原因为温度未达到红磷的着火点．
②该反应的化学方程式为4P+5O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P₂O₅．
③参加反应的氧气质量为1.1g．
（4）从应用角度：利用空气制取氮肥的流程如下图所示．

①Ⅰ中参加反应的单质甲为氢气．
②Ⅱ中反应的化学方程式为4NH₃+5O₂$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{高温}$4NO+6H₂O．
③物质所含元素化合价发生变化的反应称为氧化还原反应．反应Ⅲ属于（填“属于”或“不属于”）氧化还原反应．
（5）从环保角度：下列保护空气措施合理的有BC．
A．工厂通过加高烟囱直接排放废气
B．推广使用乙醇汽油代替普通汽油
C．提倡步行、骑自行车等“低碳”出行方式．