20．将17.1克10%的 Ba（OH）₂溶液跟10克10%的 H₂SO₄溶液均匀混合后过滤，得到的滤液是（　　）

	A．	水		B．	含少量 H2SO4的水溶液
	C．	含少量 Ba（OH）2的水溶液		D．	BaSO4的不饱和溶液

19．实验室中有A、B两种溶液，经测定，A溶液pH=4.5，B溶液pH=10.2．则A溶液呈①酸性（填“酸”“碱”或“中”），A溶液能使紫色石蕊溶液变②红色；B溶液能使无色酚酞溶液变③红色．

18．用化学式填空：
（1）最常用的溶剂是H₂O；
（2）2个碳酸根离子2CO₃^2-．

17．2015 年第 21 届联合国气候变化大会的核心议题是碳排放及全球气候变暖．
（1）自然界中二氧化碳消耗主要有以下两个过程：①绿色植物在光照、叶绿素条件下进行光合作用吸收二氧化碳和水生成葡萄糖（C₆H₁₂O₆）和氧气．②自然界中的水体吸收二氧化碳生成碳酸．从物质转化的角度看，上述两个反应的反应物相同，而产物却完全不同，其原因是反应条件不同．
光合作用的化学方程式是 6CO₂+6H₂O$\frac{\underline{\;叶绿素\;}}{光照}$C₆H₁₂O₆+6O₂ ．
（2）二氧化碳可被压缩成液态，封存在地质结构中．从微观角度解释二氧化碳能够压缩成液态的原因是二氧化碳分子之间有间隔．如果 CO₂被封存在含氢氧化钙的地下水层中，则可转化为不溶于水的固体物质，该反应的化学方程式是CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O．
（3）科学家利用太阳能可将二氧化碳和水转化为“合成气”（H₂和 CO 混合气体）．用“合成气”为原料生产甲醇（CH₄O）时，按照“绿色化学”原则，应调节“合成气”中 H₂ 和 CO 的分子个数比为 2：1．（4）利用表中装置可分别进行如下两个实验．已知：白磷的着火点为40℃．

实验装置	实验1	实验2
	I．将盛有足量锌粒的燃烧匙伸入瓶中，塞紧瓶塞 II．打开 K，从长颈漏斗向瓶内加入稀硫酸，至浸没锌粒 III．当瓶中产生大量气泡时，关闭K	I．将盛有白磷的燃烧匙伸入瓶内，塞紧瓶塞 II．打开 K，从长颈漏斗向瓶内加入约80℃的热水，至浸没白磷 III．从 a 口向瓶中鼓入空气，使瓶中液面低于燃烧匙底部，关闭K

①连接仪器后，关闭K，加水至长颈漏斗内液面高于瓶中液面．一段时间后，液面高度保持不变，该现象说明装置的气密性好．
②实验Ⅰ中，瓶内发生反应的化学方程式为Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑；步骤Ⅲ中，关闭K后的现象是瓶内液面逐步缓缓下降，长颈漏斗中的液面上升，反应会因为瓶中液面过低而停止．
③实验2中，所看到实验现象是有气泡产生仅对比步骤Ⅱ和Ⅲ可知，欲探究的燃烧条件是燃烧需要氧气．

16．归纳是学习的重要方法，李明在学习酸、碱、盐后，绘制出如图所示的物质之间的反应关系，（图中短线连接的物质表示能相互反应），请填写下列空白：
（1）在图中空白方框②中可填写指示剂或氧化物（填物质类别）．
（2）反应⑤要能发生要求盐必须是可溶的．
（3）写出反应③中生成硫酸镁的化学方程式Mg（OH）₂+H₂SO₄=MgSO₄+2H₂O．
（4）写出反应④能发生的条件有气体或水或沉淀生成．
（5）验证反应①，可以选择下列AC（两种物质序号）进行反应
A．Na₂SO₄      B．KNO₃     C．Ba（OH）₂D．Na O H．

15．如图形象地表示了氯化钠的形成过程，下列相关叙述不正确的是（　　）

	A．	Na与Na+的化学性质不同
	B．	钠跟氯气反应生成氯化钠
	C．	氯化钠是由离子构成的
	D．	钠原子得到一个电子形成阳离子，氯原子失去一个电子形成阴离子

14．下列反应既不属于分解反应，也不属于化合反应的是（　　）

	A．	石蜡在空气中燃烧		B．	铁丝在氧气中燃烧
	C．	高锰酸钾受热放出氧气		D．	木炭在空气中燃烧

13．鉴别空气、氧气和氮气三瓶气体时的最佳方法是（　　）

	A．	测量气体的溶解性
	B．	用带火星的木条分别伸入三瓶气体中
	C．	用燃着的木条分别伸入三瓶气体中
	D．	测量三瓶气体的密度

12．稀盐酸、氧化铝、石灰石三种物质的分类正确的是（　　）

	A．	混合物、氧化物、纯净物		B．	单质、混合物、混合物
	C．	纯净物、氧化物、纯净物		D．	混合物、纯净物、混合物

11．物理变化和化学变化的本质区别可能是（　　）

	A．	物质形状发生变化		B．	物质状态改变
	C．	有新物质生成		D．	有发热发光现象