17．关注碳排放．
（1）化石燃料属于不可再生（选填“可再生”或“不可再生”）能源．
（2）下列做法不符合“低碳”生活理念的是A．
A．使用一次性木筷和纸巾　　B．推广太阳能热水器　　C．提倡使用节能灯
（3）二氧化碳的“捕捉”与“封存”是实现温室气体减排的重要途径之一．实际生产中，经常利用足量NaOH溶液来“捕捉”CO₂，流程图如图（部分条件及物质未标出）所示．

①分离室中进行的操作是过滤．
②“捕捉室”内发生反应的化学方程式为CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O．
③在整个捕捉过程中，可以循环利用的物质是氧化钙和氢氧化钠．
④捕捉到的二氧化碳是一种重要的资源，在高温高压下它与氨气（NH₃）反应可以合成尿素[CO（NH₂）₂]，同时生成水．该反应的化学方程式为：CO₂+2NH₃$\frac{\underline{\;高温高压\;}}{\;}$CO（NH₂）₂ +H₂O．

16．归纳梳理化学知识，能使你头脑更聪明．以下归纳描述完全正确的一组是（　　）

A	物质的性质与用途	B	安全常识
	N2性质稳定--可作灯泡填充气 乙醇具有可燃性--可作燃料 石墨很软--可作电极		假酒中毒--由甲醛引起 煤矿爆炸--由甲烷引起 假盐中毒--由NaNO2引起
C	元素与人体健康	D	日常生活经验
	缺维生素C--易引起坏血病 缺钙--易骨质疏松或得佝偻病 缺铁--易得贫血症		食品干燥剂--常用CuO 蚊虫叮咬--涂肥皂水 鉴别羊毛纤维-点燃嗅闻有烧毛发味

A．

A、

B．

B、

C．

C、

D．

D、

15．下列物质之间，不存在如图（“→”表示能转化）所示的转化关系的是（　　）

	A．	①H2O2　②H2O　③O2		B．	①Na2CO3　②CO2　③CaCO3
	C．	①CaCO3　　②CO2　　　③Ca（OH）2		D．	①C　②CO③CO2

14．下列材料，属于有机合成材料的是（　　）

A．

蚕茧

B．

羊毛

C．

塑料瓶

D．

天然橡胶

13．用适当的化学符号填写下列空白：
（1）n个铁原子nFe；        
（2）2个钠离子2Na⁺；
（3）保持氧气的化学性质的微粒O₂；
（4）3个硝酸根离子3NO₃^-；
（5）硫酸铝Al₂（SO₄）₃；   
（6）氧化铁中铁元素的化合价+3$\stackrel{+3}{Fe}$₂O₃．

12．某金属混合物3g，与足量盐酸反应后，产生0.1g氢气，则该混合物的组成可能是（　　）

A．

Mg、Al

B．

Ca、Al

C．

Al、Fe

D．

Mg、Ag

11．碱式碳酸镁密度小，是橡胶制品的优良填料．其组成一般以xMgCO₃•yMg（OH）₂•zH₂O表示．
【探究一】碱式碳酸镁的制备
碱式碳酸镁可用复盐MgCO₃•（NH₄）₂CO₃•H₂O作原料制备．取一定量的该复盐放入三颈烧瓶中，并将三颈烧瓶放在恒温水浴锅中加热（如图1所示），按一定的液固比加入蒸馏水，开启搅拌器同时加入预定的氨水，待温度到达 40℃时开始分解，此时滴加卤水（氯化镁溶液）并继续滴入氨水，保持10分钟，一段时间后过滤洗涤，滤出的固体在120℃干燥得到碱式碳酸镁产品．
回答下列问题：
（1）搅拌的目的是反应物充分混合接触，提高反应速率．
（2）设计实验检验碱式碳酸镁中含有Cl^-

实验操作	实验现象	实验结论
①取样溶解，向样品溶液中滴加过量稀硝酸． ②再向上述所得溶液加硝酸银或AgNO3溶液溶液	现象①产生气泡； 现象②产生白色沉淀；	含有 Cl-

300℃
【探究二】探究小组利用如图2所示测定xMgCO₃•yMg（OH）₂•zH₂O组成．已知：（1）碱石灰的主要成分为氢氧化钠和生石灰，能吸收水蒸气和二氧化碳；（2）碱式碳酸镁分解反应方程式为：
xMgCO₃•yMg（OH）₂•zH₂O═（x+y）MgO+xCO₂↑+（y+z） H₂O

实验步骤：
步骤1：检查装置的气密性，将过滤、洗涤并干燥过的样品置于平直玻璃管中．
步骤2：打开活塞K，鼓入空气，一段时间后关闭，称量相关装置的质量．
步骤3：加热装置B直至装置C中无气泡产生．
步骤4：打开活塞K，再次鼓入空气（请补充该步操作内容）．
步骤5：称量相关装置的质量．
某同学在实验过程中采集了如下数据：
A．反应前玻璃管的质量100.0g
B．反应后玻璃管与残留固体总质量120.0g
C．装置C实验后增重9.0g
D．装置D实验后增重17.6g
回答下列问题：
（1）检查整套实验装置气密性：将装置A的左端、装置E的右端分别接上导管，放入盛有水的烧杯中，打开活塞K，对装置B用酒精灯微热，若观察到若两端导管口处均出现气泡，则气密性良好；
（2）装置A的作用是吸收空气中的水和二氧化碳防止干扰C、D装置，如果没有装置A，则测定得到xMgCO₃•yMg（OH）₂•zH₂O中的z值偏大（填“偏大”、“偏小”、“无影响”），装置C中的酸为浓硫酸（写名称）；
（3）根据实验测定的数据，求出碱式碳酸铜（xMgCO₃•yMg（OH）₂•zH₂O）中x：y：z的最简整数比4：1：4（要求写出过程）．

10．以下是两个常见的工业流程，
流程一：从只含有CuSO₄的废液中回收金属铜，并得到工业原料硫酸亚铁，生产流程如图2所示：
（1）加入过量的A物质，该A物质为铁．操作a的名称是过滤，操作a所用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒漏斗，操作a中玻璃棒的作用是引流．
（2）写出流程图中的固体成分的化学式Fe和Cu，B的溶液中溶质的化学式H₂SO₄
流程二：如图2是两种常用脱硫工艺中含硫物质的转化路径（部分产物已略），请回答下列问题：
（1）CaSO₃中Ca、S、O元素的质量比是5：4：6．
（2）已知原料NaOH的价格为2.9元/kg．而Ca（OH）₂的价格为0.36元/kg．两种工艺中，处理相同质量的SO₂，双碱法所需的原料成本更低，其原因是①双碱法中通过反应II实现了NaOH的循环利用，减少了NaOH的用量；②处理等量SO₂，氢氧化钙用量更少且价格便宜，所以双碱法成本更低．．

9．下列化学方程式书写正确的是（　　）

	A．	2Fe+6HCl═2 Fe Cl3+3H2↑		B．	C+2 CuO═CO2↑+2Cu
	C．	Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag		D．	Mg+O2 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$MgO2

8．下列物质的用途只能体现物理性质的是（　　）

	A．	氮气用于食品防腐		B．	大理石铺地面
	C．	碳酸氢钠做发酵粉		D．	硫酸用于铅蓄电池