7．（1）写出化学符号：
①1个氢原子H；②保持氮气化学性质的最小粒子N₂；③氢氧根离子OH^-．
（2）①天然雨水的pH＜（选填“＞、=、＜”）7，这是因为空气中的二氧化碳溶于水；为防止酸雨，某厂用熟石灰吸收二氧化硫，反应的化学方程式是Ca（OH）₂+SO₂═CaSO₃+H₂O．
②打开盛放浓盐酸的试剂瓶，观察到瓶口产生白雾，说明浓盐酸具有挥发性．
③在焊接和电镀金属时，常用到稀盐酸，其作用是除去金属表面的氧化物．
（3）金属加工后的废液中含有2%～5%的NaNO₂（一种盐），它是一种环境污染物．人们用氯化铵溶液来处理此废液，使NaNO₂转化为无毒物质．该反应分两步进行：
第一步：NaNO₂+NH₄Cl═NaCl+NH₄NO₂  第二步：NH₄NO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N₂+2X
①第一步化学反应的基本类型是复分解反应．
②第二步反应中X的化学式是H₂O，转化过程中化合价发生改变的元素是N．

6．下列化合物不属于酸、碱、盐的是（　　）

A．

H2SO4

B．

KMnO4

C．

H2O

D．

Cu（OH）2

5．下列叙述错误的是（　　）

	A．	硫酸铜可用于配制波尔多液
	B．	碱都可用于中和面团发酵产生的酸，做馒头
	C．	纯碱可用于家庭洗涤剂
	D．	氯化钠可配制生理盐水

4．下列描述属于物理性质的是（　　）

	A．	氢氧化钠易变质		B．	浓氨水易挥发
	C．	浓硫酸具有脱水性		D．	硝酸具有氧化性

3．在进行稀盐酸和氢氧化钠溶液中和反应实验时，若要使反应过程中的酸碱度变化如图所示，则：
（1）要得到此变化曲线，所进行的操作是①（填序号）．
①将稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中
②将氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中
（2）该反应的化学方程式NaOH+HCl=NaCl+H₂O．
若要得到中性溶液，需借助无色酚酞试液，当溶液恰好中和时，现象是红色恰好变成无色．
（3）当加入12mL稀盐酸后，溶液中的溶质有HCl、NaCl．
（4）实验结束后发现容器壁温度升高，证实中和反应过程中放出热量．若用固体氢氧化钠和稀硫酸反应验证中和反应过程中放出热量，你认为可行吗？不可行，理由是因为氢氧化钠固体溶于水会放热．

2．下列物质提纯或除杂所用试剂和分离方法正确的是（　　）

	物质（括号内为杂质）	除杂试剂	分离方法
A	Fe（ Cu ）	HCl溶液	溶解、过滤、洗涤、烘干
B	CO2（ CO ）	O2	点燃
C	CuO（ C ）	--	隔绝空气加强热
D	FeCl2（CuCl2）	Fe	溶解、过滤

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

1．对某校午餐食谱进行分析，主食--白米饭、配菜--清蒸鱼、骨头汤，下列说法正确的是A．
A．骨头汤可为人体补充钙元素
B．青少年正在长身体，只需吃富含蛋白质的肉类
C．清蒸鱼可给人体补充能量，白米饭不能给人体补充能量
D．你认为还应补充的食物是水果或蔬菜．

20．地壳中含量最高的金属元素是Al（填符号，下同），人体中含量最高的金属元素是Ca，目前世界年产量最高的金属元素是Fe；导电性能最好的金属元素是Ag．

19．小李要测定某Cu-Zn合金中铜的质量分数，做了如下实验．
（1）用量筒量取10.9mL 98%浓硫酸（密度为1.84g/mL）配成100g 19.6%的稀硫酸．
（2）将上述配成的稀硫酸全部加入盛有10g合金样品的烧杯中，反应过程用精密仪器测得烧杯连同药品的总质量（m）与反应时
间（t）的关系如图所示．
①该合金样品中铜的质量分数为35%．
②反应后所得溶液中硫酸锌的质量分数． （写出解答过程，精确到0.1%）

18．如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，根据该图回答下列问题．
（1）t₁℃时，A的溶解度为70g．
（2）现有某温度下A、B两种物质的饱和溶液，测得其溶质质量分数相等，则它们溶质质量分数为20%．
（3）欲除去固体A中含有的少量杂质B，从而得到纯净的A，应采用的方法是降温结晶．
（4）t₁℃时，将等质量的A、B、C的饱和溶液都升温到t₂℃，溶液中溶剂质量的由大小关系是（忽略水的蒸发）B=C＞A．
（5）下列实验一定能成功的是①．（填序号）
①t₀℃时，将30gA加入50g水中形成A的饱和溶液
②t₁℃时，将70%的A溶液稀释成10%的A溶液
③t₂℃时，将A、B、C的饱和溶液降温至t₁℃，析出A的质量最多．