3．粗盐中含有多种可溶性杂质（硫酸钠、氯化钙等）和不溶性杂质（泥沙等）．工业上以粗盐为原料制取精盐，其生产流程如图所示：请回答下列问题：

（1）在溶液A、B中应依次加入的试剂是氯化钡、碳酸钠，否则会影响精盐纯度．
（2）将足量稀盐酸加入溶液C中，其目的是除去过量的碳酸钠、氢氧化钠．
（3）为了不减少实验过程中氯化钠的损失，在操作C时洗净滤渣，证明滤渣已洗净的方法是取清洗液体，滴加硝酸银，没有白色沉淀产生，证明滤渣已经洗干净．
（4）如果称量Ⅰ中称得粗盐的质量，称量Ⅱ中称得精盐的质量，则计算该粗盐中氯化钠含量，其结果比实际偏大、偏小、还是不变？为什么？偏大，在除杂的过程中，会生成氯化钠．

2．“微观与宏观相联系”是化学独特的思维方式，请结合图示完成下列问题：
（1）物质性质反映其组成和结构．从宏观进入微观，探索物质变化规律．
①不同酸具有相似的化学性质，但性质也存在差异．图1中能体现酸的通性的是ABD（填字母序号）；稀盐酸不能与氯化钡溶液反应，而稀硫酸则能与之反应生成白色沉淀，据图从微粒的角度分析写出该反应的实质是Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓（用离子方程式表示）．
②其实，离子方程式写法是先写好化学反应方程式，然后把易溶于水、易电解的物质写成离子形式，把难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示，并删去方程式两边不参加反应的离子，最后检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等．
写出稀盐酸滴在氢氧化铁上所发生反应的离子方程式3H⁺+Fe（OH）₃=Fe³⁺+3H₂O．
③同学们做氢氧化钠溶液与硫酸溶液的反应，碳酸钠溶液与氯化钡溶液的反应，实验结束后，将两废液倒入烧杯中，未见有气泡，呈浑浊状，静止后过滤． 取滤液少许，滴加酚酞溶液，酚酞溶液变红，说明滤液中一定没有大量的硫酸；另取少量滤液，滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤液中一定含有碳酸钠；结合有关物质之间的反应和相关性质，综合分析滤液中一定含有的离子是C${{O}_{3}}^{2-}$．（填离子符号）
（2）物质组成和结构决定其性质．根据图2硫酸氢钠溶液的微观图示，分析推测NaHSO₄的性质，其中合理的是BCD（填字母序号）．
A．其水溶液能与金属钾发生置换反应，得到金属钠
B．其水溶液能使紫色石蕊试液变红
C．其水溶液能与金属锌反应生成氢气
D．其水溶液能与硝酸钡溶液反应生成硫酸钡沉淀．

1．如图所示图象能正确反映其对应关系的是（　　）

	A．	向氢氧化钠溶液中加水稀释
	B．	浓硫酸敞口放置一段时间
	C．	向含有硫酸和硫酸铜的溶液中滴加NaOH溶液
	D．	电解水

20．分类、类比是初中化学常用的学习方法．
（1）初中化学有许多实验，为了便于研究我们可以把化学实验从“实验装置、物质的性质、探究的方法”等角度进行分类，据此应将下列实验中的D与C（填“A”或“B”或“C”）归为一类，依据是都是探究物质的性质．

A	B	C	D

（2）过氧化钠可用在呼吸面具中作为氧气的来源，其反应原理为2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂，Na₂O₂中的氧元素化合价为-1价，而Na₂CO₃中的氧元素为-2价，O₂中氧元素的化合价为0价，因此过氧化钠中的氧元素化合价既有升高的，也有降低的，这样的反应叫做歧化反应．以下两个反应中属于歧化反应的是②（填序号），氯元素化合价既有升高的也有降低的．
①Ca（ClO）₂+2HCl═CaCl₂+2HClO   ②Cl₂+H₂O═HCl+HClO．

19．（1）如图所示实验会看到现象是下层的蜡烛先熄灭，上层的蜡烛后熄灭．
（2）此说明二氧化碳具有的物理性质有CO₂密度比空气的大，化学性质有不能燃烧、不能支持燃烧．
（3）由此实验可知二氧化碳的用途为灭火．

18．（1）CO和CO₂性质不同的原因是分子的构成不同
（2）CO和CO₂的区分方法通入澄清石灰水，进行观察．

17．写出与下列物质的用途相对应的性质
（1）石墨做干电池电极：导电性
（2）焦炭冶炼金属：还原性
（3）金刚石裁玻璃：硬度大 
（4）活性炭除异味：吸附性．

16．配制一定质量分数的氯化钠溶液时，下列哪些操作会导致溶液中溶质质量分数偏小：①③．
①用量筒量取水时仰视读数；②往烧杯中加水时有水溅出；③称量含不溶性杂质的氯化钠来配制溶液；④将配制好的溶液往试剂瓶中转移时有少量溅出．

15．用化学用语回答：
（1）天然气的主要成分是CH₄；
（2）铝离子Al³⁺；
（3）氧化铁中铁元素的化合价$\stackrel{+3}{Fe}$₂O₃；
（4）澄清石灰水的溶质是Ca（OH）₂；
（5）稀硫酸的溶质是H₂SO₄．

14．能源、环境问题是全球关注的热点问题．
（1）生活中经常使用的燃料有煤、石油和天然气等化石燃料． 沼气属于可再生能源（填“可再生”或“不可再生”）．
（2）化石燃料大量使用产生SO₂、NO₂等污染物，这些污染物在空气中反应后的生成物溶于雨水，会形成酸雨，破坏环境．
（3）现阶段，人们大量利用燃料燃烧产生的能量．学习小组在研究燃烧的条件时，做了如图所示A、B、C三个实验．

①白磷能够燃烧的是实验是C（填序号）
②对比实验B和C可以得到的结论是在与氧气接触的情况下，可燃物必须达到着火点才能燃烧．
（4）某工厂为防止环境污染和回收金属，向含有AgNO₃和Cu（NO₃）₂的废液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生．根据上述现象，能得出的结论是AB（填序号）．
A．滤渣中一定有Fe            
B．滤渣中一定有Ag，可能有Cu
C．滤液中一定有Fe（NO₃）₂，一定没有AgNO₃   
D．滤液中一定有Fe（NO₃）₂和Cu（NO₃）₂．