19．江西铜业集团公司是中国最大的铜产品生产基地和重要的硫化工原料及金、银等稀散金属产地，主要产品含盖阴极铜、黄金、白银、硫酸、铜杆、硒、碲、铼等100多个品种．请用恰当的化学用语表示下列带点部分：
（1）黄金中含有金元素：Au．
（2）辉铜矿的主要成分是硫化亚铜（Cu₂S），硫化亚铜中阴离子的符号：S^2-．
（3）从黄铜矿（主要成分CuFeS₂）中提取铜，标出其中一种生成物氧化亚铁中铁元素的化合价：$\stackrel{+2}{Fe}$O．

18．熔点最低的金属是（　　）

A．

Hg

B．

Al

C．

Sn

D．

Fe

17．根据如图所示的溶解度曲线，判断下列说法中不正确的是（　　）

	A．	t1℃时，溶解度：甲＜乙
	B．	t2℃时，甲乙两物质的饱和溶液溶质的质量分数相等
	C．	将t1℃时的乙饱和溶液升温到t2℃，所得溶液为饱和溶液
	D．	将t3℃甲、乙两种物质的饱和溶液，降温至t2℃，析出晶体的质量：甲＞乙

16．某化学小组Ⅰ探究用大理石的盐酸反应制取二氧化碳气体，并进行性质实验．下图是有关实验的部分装置，请根据要求回答问题：

（1）a仪器的名称为长颈漏斗；
甲同学用A和C组合制取二氧化碳，乙同学用B和C组合制取二氧化碳，你认为哪个组合更便于控制反应乙（填写甲或乙）．
（2）甲同学利用装置D进行性质实验时，观察到紫色石蕊试液变红色，将红色液体充分加热未能重新变为紫色，你认为可能的原因是通入的二氧化碳气体中含有少量氯化氢气体；为使上述红色液体加热后能重新变为紫色，在气体通往装置D之前可接入上图装置F（填写字母），在该装置中发生的主要化学反应方程式为NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑．
（3）乙同学将二氧化碳通入到氢氧化钠溶液中同，无明显现象，经过思考讨论后，设计了如图G装置，使该反应有了明显现象，则装置G中的现象为小气球逐渐膨胀起来或小气球变大．

15．下列关于物质鉴别的说法正确的是（　　）

	A．	只用水可以鉴别CuSO4、NaOH、NH4NO3三种固体
	B．	只用酚酞试液无法鉴别NaCl、NaOH、HCl三种水溶液
	C．	用肥皂水无法鉴别出稀盐酸和饱和澄清石灰水
	D．	可以使用Ba（OH）2溶液鉴别（NH4）2CO3、（NH4）2SO4两种氮肥

14．某溶液中大量存在的离子共三种，分别是OH^-，CO₃^2-和X离子，则X可能是（　　）

A．

钙离子

B．

铵根离子

C．

钾离子

D．

氢离子

13．下列物质的转变中，不能通过一步反应实现的是（　　）

	A．	C→CO2→CO		B．	Fe2O3→Fe2（SO4）3→Fe（OH）3
	C．	NaCl→NaNO3→NaOH		D．	SO3→Na2SO4→BaSO4

12．实验是进行科学探究的重要途径．
（1）实验室在制取气体时必不可少的步骤是检查装置的气密性．
（2）氨气（NH₃）是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，氨水显碱性．实验室里加热氯化铵（NH₄Cl）和熟石灰两种固体的混合物可制取氨气，同时生成氯化钙和水．

①实验室制取氨气的化学方程式为Ca（OH）₂+2NH₄Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑．
②若要制取NH₃，应该选用图1的发生装置是A（填字母）；若要收集到干燥的NH₃，应该选用仪器的导管接口从左到右的连接顺序为：发生装置出口接c、d接h．
③如图1G，若将收集满氨气的大试管倒扣在滴有无色酚酞的水中，观察到的现象是试管中液面上升且溶液变红色．
（3）某化工厂排出的废液中含有AgNO₃、Zn（NO₃）₂和Cu（NO₃）₂三种物质，某化学课外小组的同学设计了如图2实验方案：
①写出操作一的化学方程式：Cu+2AgNO₃=Cu（NO₃）₂+2Ag；
②若固体Y加稀硫酸无气泡产生，滤液B中的溶质最多有4种．
③滤液A的质量＞（填“＞”、“＜”或“=”）废液的质量．
（4）小华实验操作考试的题目是：配制一定溶质质量分数的碳酸钠溶液并测定其酸碱度．考试时，小华进行了如图3所示的操作：（已知碳酸钠溶液呈碱性）

①请填写标号仪器的名称：a．玻璃棒；b．药匙．
②以上实验的正确操作顺序为ECADB（用序号字母表示）．
③上图所示操作中，若C中砝码为12g，游码的读数为2.5g，则碳酸钠实际质量为9.5g．
④小华在测定所配制溶液的酸碱度时，先将pH试纸用蒸馏水湿润，再进行测定，则测的溶液的pH值
偏小（选填“偏大”、“偏小”或“不受影响”）

11．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线．
（1）40℃时，甲的溶解度＞乙的溶解度（填“＞”、“＜”或“=”）；
（2）要使饱和的甲溶液变为不饱和溶液，可采取的方法是加水（只填一种）；
（3）在20℃时，把甲、乙各15g固体分别加入到两个盛有50g水的烧杯中，充分搅拌，所得乙溶液为不饱和溶液（填饱和或不饱和）；若将温度都升高到50℃，甲溶液中溶质的质量分数=乙溶液中溶质的质量分数 （填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）10℃时，向12%的100g甲溶液中加水140g，此时溶质的质量分数为5%．

10．铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的氧气和水等发生化学反应的过程．据有关资料报导，世界上每年因腐蚀而报废的金属设备或材料相当于年产量的20%～40%．保护金属资源，人人有责．请写出一条防止铁制品生锈的方法在铁表面涂一层油漆（或在铁表面镀一层耐腐蚀的金属或用油擦拭铁表面等）．铁锈的主要成分是氧化铁，通常可用稀盐酸除去铁表面的铁锈，写出有关反应的化学方程式：Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O．