8．下列说法正确的是（　　）

	A．	洗洁精和汽油都能清洗油污，其原理相同
	B．	焊锡的熔点比锡低，钢的硬度比铁大
	C．	打开浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶，在瓶口均有白雾
	D．	50.0g 10.0%的氯化钠溶液要使溶质质量分数增加一倍，加入5g 氯化钠溶解即可

7．下列除杂设计（括号内为杂质）错误的是（　　）

序号	物  质	选用试剂	操  作
A	N2（O2）	铜网	气体缓缓通过灼热的铜网
B	Cu（Fe2O3）	稀硫酸	加入过量的稀硫酸，充分溶解，过滤洗涤
C	NaOH固体（Na2CO3）	稀盐酸	加入适量的盐酸，蒸发
D	CaCl2溶液（KCl）	①K2CO3溶液 ②稀盐酸	先加入过量试剂①，过滤洗涤；再向滤渣中加入适量试剂②

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

6．下列说法正确的是（　　）

	A．	有盐和水生成的反应一定是中和反应
	B．	用pH试纸测定某溶液的pH时，pH试纸要保持干燥，如果pH试纸被润湿，则测得的pH一定有误差
	C．	在同一化合物中，金属元素显正价，则非金属元素一定显负价
	D．	pH＜5.6的雨水称为酸雨

5．如图所示，进行中和反应实验：

（1）在A的实验中，滴入酚酞试液后，溶液由无色变为红色．
（2）写出C的溶液中溶质可能存在的几组情况（用化学式表示）NaCl，NaCl、HCl
（3）使10ml氢氧化钠恰好中和，需滴加溶有0.01mol氯化氢的稀盐酸溶液，
①0.01mol氯化氢分子个数为6.02×10²¹个；
②与含有0.01mol氯化氢的稀盐酸完全中和需要的氢氧化钠的物质的量为多少？（列式计算）

4．自来水厂常用氯气杀菌消毒，用明矾、氯化铁等净化水．以硫铁矿（主要成分是FeS₂）为原料制备氯化铁晶体（FeCl₃•6H₂O）的流程如图：

（1）已知“焙烧”阶段就是硫铁矿的燃烧，生成物是Fe₂O₃和SO₂，写出该反应的化学方程式4FeS₂+11O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2Fe₂O₃+8SO₂，硫铁矿进行燃烧前要将其粉碎，其目的是加快反应速率，使反应更充分．
（2）大量排放出的SO₂能形成酸雨，危害环境，可将含SO₂的废气通入氨水中，氨水的pH＞7，反应后生成的亚硫酸铵[（NH₄）₂SO₃]在农业上可做氮肥．
（3）①流程中用30%盐酸“酸溶”焙烧后的残渣，写出化学方程式Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O，
②在“酸溶”时是否可以用硫酸代替盐酸？不可以（填“可以”或“不可以”），原因是反应后不能生成FeCl₃，③若在实验室欲用38%（密度为1.18g/ml）
的盐酸配制30%的盐酸，则需要的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、玻璃棒、量筒等．
（4）实际上“焙烧”阶段很难做到将硫铁矿完全反应，因“酸溶”后的混合物中有FeCl₂，将其在“氧化”阶段与氯气（Cl₂）反应生成FeCl₃，写出化学方程式2FeCl₂+Cl₂=3FeCl₃．

3．用化学用语填空
①地壳中含量最多的元素O；   
②构成氯化镁的阳离子Mg²⁺；
③氧化钙中钙元素显+2价$\stackrel{+2}{Ca}$O；   
④人体缺Zn元素易得侏儒症．
⑤小苏打受热分解的化学方程式2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑；
⑥氢氧化铝治疗胃酸过多反应的化学方程式Al（OH）₃+3HCl═AlCl₃+3H₂O．

2．等质量颗粒大小相同的甲、乙、丙三种金属，分别加入到三份溶质质量分数相同的足量的稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图（甲、乙、丙在化合物中均为+2价），下列说法不正确的是（　　）

	A．	相对原子质量：甲＞乙＞丙		B．	金属活动性：乙＞甲＞丙
	C．	生成氢气质量：甲＞乙＞丙		D．	消耗硫酸质量：甲＞乙＞丙

1．用 化学用语表示：
（1）两个氮分子2N₂；     
 （2）钙离子Ca²⁺；     
（3）3个铵根离子3NH₄⁺；
（4）氧化铁中铁元素的化合价$\stackrel{+3}{Fe}$₂O₃；    
（5）氯化钠的构成粒子Na⁺、Cl^-．

20．回答下列问题：
（1）用化学用语表示：由4个磷原子构成的一个白磷分子P₄，地壳中含量最高的金属元素与非金属元素形成的化合物的化学式是Al₂O₃，石灰水显碱性是由于溶液中存在大量的OH^-．
（2）碳酸钠溶液的pH＞7（填“＞”或“=”或“＜”），用pH试纸检验苹果汁得pH=3，则苹果汁显酸性（填“酸”、“碱”或“中”）；小芬还发现放置后苹果汁由原来的浅绿色变成了黄色，她认为苹果汁中含有的一种金属元素是Fe（写元素符号）
（3）氯化钠溶液中析出晶体的方法是蒸发溶剂，将100g25%的NaCl溶液稀释为10%的NaCl溶液，需要加水150g．
（4）生石灰与水反应的化学方程式：CaO+H₂O=Ca（OH）₂，该反应为放热反应（填“放热”或“吸热”）．

19．白铜（Cu、Ni合金）因为光泽好、耐腐蚀、容易加工等优点，常代替银做饰品．如图所示是某实验室分离废弃白铜饰品成分的流程（部分反应产物在图中已略去）．

已知溶液B中含有一种二价金属的硫酸盐，溶液D中只有一种溶质．
分析该流程，回答下列问题：
（1）固体A的化学式为Cu，过程Ⅱ中的实验操作名称是过滤，所用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和漏斗．
（2）过程Ⅰ中反应的化学方程式为Ni+H₂SO₄=NiSO₄+H₂↑．
（3）Cu、Ni、Zn的金属活动性由强到弱的顺序是Zn＞Ni＞Cu．