8．选择H、C、Cl、S、O、Ca五种元素中的适当元素，组成符合下列要求的物质，将化学式填在空格中：
（1）能够供给呼吸的气体单质O₂； 
（2）最常用的溶剂H₂O；
（3）能还原铁矿石的氧化物CO；
（4）气体可作温室肥料、固体可用于人工降雨的是CO₂；
（5）实验室中常用的挥发性酸HCl； 
（6）常用做干燥剂的一种酸H₂SO₄；
（7）用于改良酸性土壤的碱Ca（OH）₂；
（8）可用作调味品的酸CH₃COOH．

7．铁元素具有不同的化合价，将 14.4 g草酸亚铁（FeC₂O₄）在隔绝空气的条件下加热分解，最终可得到 7.2g铁的氧化物，则该铁的氧化物是（　　）

A．

Fe3O4

B．

Fe2O3

C．

FeO

D．

无法确定

6．生活中的下列物质与水混合能形成溶液的是（　　）

A．

植物油

B．

面粉

C．

蔗糖

D．

泥沙

5．下列物质中，属于纯净物的是（　　）

A．

金刚石

B．

不锈钢

C．

稀盐酸

D．

大理石

4．等质量的M、N两种金属，分别与相同质量分数的足量稀盐酸反应（已知M、N在生成物中均为+2价），生成氢气质量和反应时间的关系如图所示，下列叙述正确的是（　　）

	A．	生成H2的质量M＜N		B．	相对原子质量较大的是N
	C．	产生H2的速率N＞M		D．	M、N两种金属中较活泼的是N

3．根据如图1实验装置图，回答下列有关问题

（1）图中标有①的仪器名称是长颈漏斗．
（2）实验室制取二氧化碳的化学方程式为CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O，集满二氧化碳的集气瓶应正（填“正”或“倒”）放在桌面上．
（3）实验室加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气的化学方程式为2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑，二氧化锰起催化作用，应选择的发生装置是B（填字母），若用盛满水的E装置收集氧气，应从导管b（填“a”或“b”）处通入．
（4）为了证明氢氧化钙溶液与稀盐酸能发生反应，氢氧化钠溶液与二氧化碳也能发生反应．如图2所示进行实验（装置气密性良好，实验前活塞和弹簧夹K处于关闭状态）．
实验一：氢氧化钙溶液与稀盐酸发生反应打开分液漏斗的活塞，使稀盐酸逐滴滴加入A中锥形瓶，观察到溶液由红色变为无色的现  象时，关闭活塞，证明氢氧化钙溶液与稀盐酸发生反应；
实验二：氢氧化钠与二氧化碳反应将注射器中的氢氧化钠溶液推入B中锥形瓶，过一段时间后，打开弹簧夹K，观察到A瓶中液体进入B瓶中，且B瓶中出现白色沉淀的现象并且溶液呈红色，证明氢氧化钠溶液与二氧化碳确实发生了反应．请写出二氧化碳与氢氧化钠溶液反应的化学方程式是CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O．锥形瓶B中溶液最后呈红色不能（填“能”或“不能”）证明氢氧化钠有剩余．

2．甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如右图所示．据图回答：
（1）50℃时，乙物质的溶解度是40g．
（2）30℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序为乙＞甲＞丙．
要使接近饱和的丙物质溶液变为饱和，可采取的一种措施是升高温度．
若要从甲中含有少量乙的混合溶液中提纯甲，可用的方法是降温结晶．
（5）50℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温至10℃时，析出晶体最多的是甲，所得溶液中溶质质量分数最小的是丙．

1．用化学用语填空
酒精溶液中的溶质C₂H₅OH．氯化铁中铁元素的化合价$\stackrel{+3}{Fe}$Cl₃．氯化钠中的阳离子Na⁺   两个氢分子2H₂．

20．图1是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，图2是盛水的烧杯中放着t₂℃下甲、乙两种物质饱和溶液的试管（不考虑溶剂的蒸发），根据图象和有关信息判断，下列说法中错误的是（　　）

	A．	t2℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数大小关系为甲＞乙
	B．	向烧杯的水中加NaOH固体后，只有乙溶液中溶质的质量分数变小
	C．	将甲、乙两种物质的饱和溶液都从t2℃降至t1℃时，两种溶液中溶质的质量分数相等
	D．	向烧杯的水中加NH4NO3固体后，只有盛放甲溶液的试管中有晶体析出

19．现有质量分数为98%的浓硫酸100g，将上述浓硫酸稀释成质量分数为20%的稀硫酸．需要加入水的质量是多少（　　）

A．

290g

B．

400g

C．

390g

D．

500g