8．下列关于水的叙述正确的是（　　）

	A．	水是由氢气分子和氧气分子组成		B．	电解水是将化学能转化为电能
	C．	煮沸可以使大多数硬水软化		D．	明矾可用于吸附水中的色素和异味

7．如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列叙述错误的是（　　）

	A．	t1℃时，等质量的甲、乙溶液中所含溶质的质量为乙＞甲
	B．	甲中混有少量的乙，采用蒸发结晶的方法提纯甲
	C．	若要将N点的甲溶液转变为M点的甲溶液，可采取恒温蒸发溶剂的方法
	D．	t3℃时，将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t2℃，所得溶质质量分数的大小关系为乙＞甲＞丙

6．通过实验鉴别稀盐酸、NaOH溶液、Ca（OH）₂溶液、NaCl溶液、Na₂CO₃溶液五瓶无色溶液，有关实验如下：
（1）取样，分别滴加酚酞溶液，无明显现象的是稀盐酸、NaCl溶液，并据此将其标记为A组，余下的溶液标记为B组．
（2）任取A组中的一种溶液，分别与B组的溶液一一混合，若其中一支试管内产生了气泡，至此已有3种溶液已被鉴别出来；
（3）再将已鉴别的Na₂CO₃溶液分别滴加到未鉴别出的溶液中，即可完成鉴别实验．
（4）将上述实验中的废液全部倒入同一只烧杯中，产生气泡，最后只得到了无色溶液．
①此无色溶液中的溶质除酚酞外，一定还含有的溶质是CaCl₂、NaCl；
②为确定所得无色溶液中是否含有盐酸，还要进行的实验操作是取样，加入石蕊溶液．

5．“太阳能光伏发电系统”在交通、通讯、海洋、气象、光伏电站、太阳能建筑等领域中，具有不同程度的应用．白天在光照条件下，太阳能电池方阵对蓄电池进行充电，将电能储存起来，晚上，将直流电转换成交流电，输送到配电柜进行供电．请回答下列各题：
（1）“太阳能光伏发电系统”在白天时工作过程中的全部能量转化是（用“→”表示转化）太阳能→电能→化学能
（2）该系统组成中的边框，所用的材料是具有抗腐蚀性好，硬度大，散热好的性能，你认为下列材料中最适合的是C（填字母）．
A．铜           B．酚醛塑料         C．铝合金         D．钢筋混凝土
（3）太阳能电池一般为硅电池．工业上用焦炭在高温条件下还原石英砂（主要成分是二氧化硅）得到粗的单质硅，反应同时生成一种大气污染物，该反应的方程式为SiO₂+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑，反应前后硅元素的化合价变化为+4价变为0价．
（4）太阳能发电安全可靠，并且取之不尽，用之不竭．可以部分解决化石能源面临耗尽的问题，并在一定程度上减少对空气的污染．还有一些能源，如地热能，潮汐能，风能，核能，生物质能、氢能等也是人们正在开发和利用的其他能源．

4．某同学用“思维导图”来归纳总结盐酸的化学性质，图1表示盐酸能与a～e五类物质反应，请你回答下列问题：

（1）a为紫色石蕊试液，遇到稀盐酸时的现象溶液变成红色；
c为金属氧化物，与稀盐酸作用时化学反应基本类型为复分解反应．
（2）b是地壳中含量第二的金属元素，写出它与盐酸反应时的化学方程式：Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑．
（3）已知盐酸与d反应的微观示意图（如图2），则该反应的实质为氢离子和氢氧根离子反应生成水．
（4）e俗名为纯碱，能与d反应生成烧碱，写出该反应的化学方程式为：Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH．

3．请根据下列实验装置图回答问题．

（1）写出仪器a、b的名称，a是试管；b是分液漏斗．
（2）实验室用过氧化氢溶液与二氧化锰反应制取氧气，选择的发生装置是B（填装置编号，下同）．反应的化学方程式是2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（3）制取气体时，组装好仪器后，应先检验装置气密性，再添加药品；收集二氧化碳只能用向上排空气法法．因此选择气体的收集方法时，需要考虑的因素是气体的密度和溶解性．
（4）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，选用B装置的原因是反应物是固体，反应条件是常温，收集二氧化碳可选用C装置（填序号，下同），其反应的化学方程式：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（3为研究实验室制取二氧化碳的最佳方案，兴趣小组同学进行了如下四组实验：

实验序号	①	②	③	④
ag大理石	块状	块状	粉末状	粉末状
bg盐酸	稀盐酸	浓盐酸	稀盐酸	浓盐酸

实验①与③对照，可以探究固体反应物颗粒大小对反应速率的影响，上述实验中，另一个影响反应速率的因素是盐酸的浓度．
（5）氨气是一种具有刺激性气味的无色气体，密度比空气小，极易溶于水．实验室常用加热氯化铵和熟石灰两种固体的混合物来制取氨气．制取一瓶氨气所需要选用的装置组合是AD．

2．完成下列变化的化学方程式，并按要求填空．
（1）铁钉放入硫酸铜溶液：Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu；反应后溶液质量将减轻（选填“增大”“减轻”或“不变”）；
（2）加热碱式碳酸铜：Cu₂（OH）₂CO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+H₂O+CO₂↑；反应后固体变成黑色色；
（3）实验室用双氧水和二氧化锰混合制氧气：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；该反应属于放热反应（选填“放热”或“吸热”）；
（4）氢氧化钠与硫酸铜溶液反应：2NaOH+CuSO₄=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄；该反应的现象是有蓝色的沉淀生成．
（5）金属镁着火不能用二氧化碳扑救，因为镁可以在二氧化碳中继续燃烧生成一种白
色固体和一种黑色单质：2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C；该反应属于置换反应．
（6）水在直流电作用下分解：2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑．实验时在水中加入稀硫酸的作用是增强导电性．

1．各种物质之间存在着某种联系．请分别选用“＞”、“＜”、“=”填写空白．
（1）空气中元素含量：氧＜氮；
（2）核外电子数：钠离子＜钠原子；
（3）含碳量：甲醛 （CH₂O）=葡萄糖（C₆H₁₂O₆）；
（4）金属与稀盐酸反应的剧烈程度：锌片＞ 铁片
（5）着火点：煤球＞ 石蜡；
（6）食盐溶液沸点＞蒸馏水沸点硬铝．

20．今年春节期间我市的燃放烟花爆竹数量明显减少，这有效控制了空气中何种有害气体的增加？（　　）

A．

氮气

B．

二氧化碳

C．

二氧化硫

D．

稀有气体

19．化学是一门以实验为基础的科学，化学所取得的丰硕成果，与实验的重要作用分不开，如图是某同学设计的实验室制取二氧化碳并验证其性质的实验装置图．请根据右图回答问题

（1）A中发生反应的符号表达式CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（2）将A、C装置连接收集二氧化碳时，应将A装置的导管a与C装置的导管①c（选填“b”或“c”）相连接．检验C装置中二氧化碳是否已收集满的方法是 ②把燃着的木条放在b导管口，木条熄灭，证明满了． 
（3）用C装置收集满一瓶二氧化碳气体，取下双孔橡皮塞，将瓶中的气体沿B装置烧杯左侧内壁缓慢倒入，观察到的现象是①下面的蜡烛先熄灭，上面的蜡烛后熄灭，此现象说明二氧化碳具有的性质 ②二氧化碳的密度比空气大；二氧化碳既不能燃烧，也不能支持燃烧（至少填两条）