3．在粗盐提纯实验中，四次使用还可玻璃棒，所起的作用分别是：
①粗盐溶解时，使用玻璃棒搅拌，起搅拌作用
②过滤时，用玻璃棒引流，使液体沿玻璃棒缓缓流进过滤器；
③蒸发时，用玻璃棒不断搅动，防止局部温度过高，造成液体飞溅．
④用玻璃棒把固体移到纸上，称量回收，用它做转移固体的仪器．

2．向含CuCl₂和HCl的100g混合溶液中，逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液，参加反应的NaOH溶液质量与生成沉淀质量关系如图，仅考虑沉淀为Cu（OH）₂．则下列说法正确的是（　　）

	A．	整个反应过程中，溶液中氯离子个数不变
	B．	PM段的溶液中加入铁粉，会产生气泡
	C．	M点溶液中氯化钠的质量分数为8.3%
	D．	沉淀完全时，m1的数值为80

1．如表除去杂质的方法中正确的是（　　）

选项	物质	杂质	除杂质的方法
A	CaCl2溶液	稀盐酸	加过量碳酸钙，过滤
B	K2CO3溶液	KCl	加适量稀盐酸
C	CaO	CaCO3	加水，过滤
D	NaCl溶液	Na2CO3	加适量硝酸钙溶液，过滤

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

20．白铜（Cu、Ni合金）因为光泽好、耐腐蚀、容易加工等优点，常代替银做饰品．如图所示是某实验室分离废弃白铜饰品成分的流程（部分反应产物在图中已略去）．

已知溶液B中含有一种二价金属的化合物，溶液D中只有一种溶质．分析该流程，回答下列问题：
（1）固体A的化学式为，过程Ⅰ和Ⅱ中都需进行的实验操作是过滤．
（2）过程Ⅰ中反应的化学方程式为反应类型是置换反应．
（3）Cu、Ni、Zn的金属活动性由强到弱的顺序是Zn＞Ni＞Cu．

19．X、Y、Z三种固体物质的溶解度曲线如下图所示，请据图回答下列问题：

（1）50℃时，Y和Z两种物质的溶解度相等；
（2）要将40℃时Z的饱和溶液变成不饱和溶液，可采取的措施有：增加溶剂、降低温度等．
（3）60℃时，将50gX加入50g水中能得到94g溶液．
（4）将30℃时X、Y、Z的饱和溶液分别升温到80℃，X、Y（选填“X”“Y”或“Z”）变为不饱和溶液．

18．用化学用语填空：
（1）写出铁锈主要成分的化学式并标出铁元素的化合价$\stackrel{+3}{Fe}$₂O₃．
（2）铝制品表面形成致密氧化膜的反应方程式4Al+3O₂═2Al₂O₃．
（3）碘酒中的溶剂是C₂H₅OH．

17．室温下，将氢氧化钠溶液慢慢滴入装有稀盐酸的烧杯中，利用温度计测出烧杯中溶液的温度，溶液温度随加入氢氧化钠溶液的质量而变化的曲线如图所示：
（1）由如图可知，氢氧化钠溶液与盐酸中和反应是放热（填“吸热”或“放热”或“无热量变化”）反应．
（2）在A处溶液中加入石蕊，溶液呈红色．
（3）B处溶液的溶质是NaCl（填化学式）．
（4）A到B的过程中溶液的pH逐渐增大（填“增大”或“减小”或“无变化”）．
（5）在C点溶液中加入硫酸铜溶液，现象为生成蓝色沉淀，化学方程式为CuSO₄+2NaOH=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄．
（6）为了使实验现象更明显，是否可以用氢氧化钠固体代替氢氧化钠溶液？否，（填“是”或“否”），原因：氢氧化钠固体溶解于水时放出大量的热，干扰实验结论．

16．向等质量的Mg、Al、Zn、Fe（颗粒大小相同）中加入等质量等浓度且过量的稀硫酸，产生氢气的质量随时间变化的曲线是（　　）

A．

B．

C．

D．

15．某小组在学习“二氧化碳与氢氧化钠溶液反应”时，进行了如下探究．
【提出问题】二氧化碳与氢氧化钠反应，还是溶解在水中？
【查阅资料】
①15℃、101KPa时，二氧化碳的溶解度如下：

溶剂	水	酒精
溶解度	1.0	0.5

②15℃时，在酒精中氢氧化钠易溶、碳酸钠微溶．
③通常情况下，稀溶液的体积约等于溶剂的体积．
【实验设计】在15℃、101KPa时，制取二氧化碳并用于实验甲、实验乙．

【分析与表达】
（1）如果二氧化碳与氢氧化钠反应，化学方程式是2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O，那么氢氧化钠应密封保存．
（2）实验过程中需要吸收CO₂时，大多会选择NaOH溶液，但是，检验CO2时常常选择新配制的澄清石灰水，请简要解释原因等量的氢氧化钠饱和溶液吸收二氧化碳多，二氧化碳能与石灰水产生明显的现象．
（3）实验甲中，同时滴入等体积的水和氢氧化钠溶液后的现象是右侧液面升高，左侧液面下降，一段时间后，右侧液面缓慢下降，左侧上升，右侧液面仍高于左侧．
（4）实验乙中，将氢氧化钠完全滴入锥形瓶中，注射器会自动向内移动并将酒精推入锥形瓶，活塞的移动速度是B（填答案字母）．
A、先慢后快   B、先快后慢  C、先慢后快，再变慢
实验乙中，还可能观察到的现象是在锥形瓶中观察到白色浑浊现象．
（5）实验乙中，120ml酒精不能（填“能”或“不能”）换成水，原因是二氧化碳在水中的溶解度大于酒精中的溶解度碳酸钠在酒精中微溶，现象明显．
（6）实验乙结束时，注射器中酒精体积为20ml，则与氢氧化钠反应的二氧化碳体积至少是50ml．
（7）由以上探究可知，二氧化碳能溶于水，也能与氢氧化钠反应，但实验乙的数据还不够准确，造成实验乙误差的原因可能有水分子和酒精分子的间隔不同，酒精具有挥发性．（写一条）

14．某化学课堂上同学们正在进行酸、碱、盐知识的探究，以下是教学片断，请你参与其中丙认真填写空格．

【学生实验】将二氧化碳分别通入澄清石灰水和氢氧化钠溶液中，观察到前者变浑浊，后者无明显现象．
【学生板演】澄清石灰水变浑浊的原理CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O（用化学方程式表示）．
【提出问题】二氧化碳通入氢氧化钠溶液中无明显现象，两者是否发生了化学反应？
【猜想假设】猜想①：两者发生了化学反应；猜想②：两者没有发生化学反应．．
【实验探究】
（1）小华设计了如图所示的A、B两个实验，实验现象：A中软塑料瓶变瘪，B中气球膨胀变大（合理说法均可）；
（2）小红认为小华的实验是可行的，其共同原理是二氧化碳和氢氧化钠溶液反应，使容器内压强降低，小明同学却对此提出质疑，他认为小华的实验不严谨，其理由是二氧化碳能与水反应或溶于水，也能使容器内压强降低．
（3）小宁设计的是通过检验生成物来验证猜想，请你帮她填写实验报告．

实验步骤	实验现象	实验结论
向B实验后的溶液加入稀盐酸（或氯化钙溶液等）	有气泡产生（或有白色沉淀生成等）	验证了二氧化碳和氢氧化钠溶液反应

【反思拓展】可以通过检验反应物减少证明反应发生；可以通过检验生成物证明反应发生．