16．化学课外活动中，老师为大家演示了如甲图所示的小魔术-“魔棒生烟”，小慧同学在老师的指导下，表演了如图乙小魔术“空瓶生烟”，A瓶中充满了氯化氢气体，B瓶中充满氨气，抽开毛玻璃片，瓶中充满浓浓的白烟，两个魔术原理的微观示意图如丙图所示．

（1）丙图所示反应属于基本反应类型中的化合反应．
（2）若A、B两个瓶子是质地较软的塑料瓶，我们将会观察到塑料瓶变瘪了，原因是由于反应物为气体，生成物为固体，使得瓶内气体体积减小，压强变小．
（3）小慧表演的魔术与老师演示的魔术相比，明显的优点是减少白烟逸散到空气中，环保．

15．归纳总结是学习的一种方法，请结合小娇同学对碱的四点化学性质的归纳图完成下列问题：（箭头上方的物质是指与碱反应的物质）．
（1）碱溶液能使无色酚酞溶液变红色．
（2）氢氧化钠暴露在空气中变质的化学方程式为2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O，所以氢氧化钠必须密封保存．
（3）请帮小明补充完整性质3箭头上方的反应物质是酸（填“酸”或“碱”或“盐”）．
（4）碱溶液有相似的化学性质，是因为碱溶液中都含有OH^-（填化学符号）．

14．夏季，香甜可口、营养丰富的西瓜是人们喜爱的水果之一，下表列出的是每100g某品种西瓜可食用部分的主要营养成分数据．

营养成分	水分	蛋白质	脂肪	糖类	X	钙、磷、铁、锌
质量	92.5g	0.7g	0.2g	6.1g	6.8mg	17.1mg

（1）表中“X“是指有机营养素中的维生素．
（2）小周上网查阅了有关西瓜中营养成分的信息（如表），其中钙元素是人体必需的常量（填“常量”或“微量”）元素．
（3）西瓜种植过程中可以施用下列化肥，其中属于复合肥的是C（填字母）．
A．NH₄HCO₃  B．KCl  C．NH₄H₂PO₄．

13．2016年10月17日，我国“神舟”十一号载人飞船顺利升空，航天员在太空驻留33天，请回答下列问题：
（1）长征二F型火箭使用的是偏二甲肼（C₂H₈N₂）和四氧化二氮（N₂O₄）作推进剂，偏二甲肼是由三种元素组成．
（2）“天宫二号”上的太阳电池翼使用了铝锂合金，该合金具有耐热性和抗腐蚀性，金属铝也具有抗腐蚀性，其原因是4Al+3O₂=2Al₂O₃（用化学方程式表示）．
（3）航天员的食品非常丰富，有100多种，如：酸奶、酱牛肉、面条、果汁等，吃饭时把脱水食品加上水，与其他食品一起放进舱壁上的小电炉或烤箱中加热即可，在酸奶、酱牛肉、面条、果汁等食品中，富含糖类的是面条．
（4）舱外服中的废气处理系统保障者航天员的生命，第一步让呼吸产生的废气进入装有活性炭的滤网，这一过程利用了活性炭的吸附性；第二步，用氢氧化锂吸收二氧化碳．
（5）2016年11月18日，神舟十一号载人飞船顺利返回，飞船返回舱在重返大气层时，因与空气剧烈摩擦，船体表面温度会急剧上升，因此，返回舱表面必须有良好的防高温措施，下列有关返回舱外覆盖材料的说法合理的是bcd（填序号）．
a．高温条件下，能与大气层中的氧气发生剧烈燃烧
b．高温条件下，能发生吸热反应带走热量
c．高温条件下，可熔化或升华带走热量
d．有阻热性，可阻断热量侵入舱内．

12．下列是化学实验中常见的基本操作．据图回答下列问题：

（1）如图A所示，手握细口瓶倾倒液体时，细口瓶标签的一面要向着手心，细口瓶的塞子要倒放在桌面上．
（2）如图B所示，用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭、盖灭后轻提一下灯帽，再重新盖好．对其原因的叙述不正确的一项是B（填序号）．
A．平衡气压，方便取下灯帽
B．挥发水分，利于点燃酒精灯
C．减少挥发，利于节约酒精
（3）如图C所示，用酒精灯加热试管里的液体时：
①试管里的液体不应超过试管容积的$\frac{1}{3}$．
②先对试管进行预热，然后用酒精灯的外焰对准药品所在部位加热．
（4）如图D所示清洗试管，那么试管洗净的标准是试管内壁附着的水既不聚成水滴也不成股流下．

11．根据如图回答问题．

（1）仪器①的名称是铁架台
（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，选用的发生装置是B（填序号），反应的化学方程式是2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑，若用 E 装置收集氧气，来完成硫粉在氧气中燃烧的实验时，集气瓶内装少量的水（如图F所示），那么水的作用是吸收产生的二氧化硫，防止污染空气
（3）实验室制取二氧化碳，选用的收集装置是 D （填序号），将燃着的木条放在瓶口，若观察到木条熄灭，说明瓶中已充满二氧化碳，向该集气瓶中加入澄清石灰水，振荡后，观察到溶液变浑浊，则反应的化学方程式是CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O
（4）下列右图实验中哪一项能说明二氧化碳的物理性质甲（填序号“甲”、“乙”、“丙”）．
（5）若用D装置来干燥二氧化碳气体，瓶内通常装入的试剂是浓硫酸．

10．学习酸碱中和反应时，很多同学对其产生了探究兴趣．
（1）甲同学将固体氢氧化钠放入装有稀硫酸的试管中并振荡，用手轻轻触摸试管外壁，感觉发烫，于是他得出“酸碱中和反应是放热反应”的结论，乙同学认为甲同学推理不合理，他的理由是氢氧化钠固体溶于水放热．
（2）乙同学为了验证甲同学的结论，将实验加以改进：将稀硫酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测出氢氧化钠溶液温度随加入稀硫酸质量的变化
如图所示：
①由图知，稀硫酸与氢氧化钠溶液发生的反应是放热（填“放热”或“吸热”）反应．
②从A到B过程中，烧杯中溶液pH变小．（填“变大”“变小”或“不变”）
③B到C的过程中，烧杯内溶液中含有的阳离子有（填离子符号）Na⁺、H⁺．
（3）为了测定所用稀硫酸中溶质的质量分数，做了以下实验：取50g这种稀硫酸，加入40g溶质质量分数20%的氢氧化钠溶液，两者恰好完全反应．
试计算：①所用稀硫酸中溶质的质量分数．②反应后所得溶液中溶质的质量分数．

9．碳酸钡广泛应用于显像管（CRT）、陶瓷、光学玻璃等行业．有一种碳酸盐矿石其主要成分为碳酸钡和碳酸钙，以此矿石为原料生产碳酸钡的流程如图所示：

【查阅资料】①碳酸钡和碳酸钙具有相似的化学性质，高温下能分解成两种氧化物；氧化钡和氧化钙都能与水反应生成对应的氢氧化物，这两种氢氧化物均可以和二氧化碳反应．但氢氧化物溶解度有一定的差异，下表所示的是两种氢氧化物在不同温度下的溶解度．

温度/℃	0	40	80
Ca（OH）2溶解度/g	0.187	0.141	0.094
Ba（OH）2溶解度/g	1.67	8.22	101.4

②碳酸钡也能与稀盐酸反应，化学方程式：BaCO₃+2HCl=BaCl₂+H₂O+CO₂↑
（1）矿石研磨成粉末的目的增大接触面积，充分反应；
（2）以下相关说法正确的是AC；
A．焙烧炉中添加焦炭粉和热空气是为了维持炉内的高温状态
B．焙烧炉内只涉及分解反应
C．废渣需要经过洗涤才能弃渣，是为了保护环境，同时充分利用原料
（3）写出焙烧炉中碳酸钙发生分解反应的化学方程式：CaCO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO₂↑；
（4）除了水之外，进入分离池中的物质是Ba（OH）₂和Ca（OH）₂，请你推测分离池中操作②的方法是B（选填“A”或“B”）                     A．降温，过滤；       B．加热，过滤
（5）写出由溶液B制取产品的化学方程式：Ba（OH）₂+CO₂=BaCO₃↓+H₂O；
（6）为测定此矿石中碳酸钡的质量分数，选矿石原料200g，制取纯净的碳酸钡，再往其中加入200g溶质质量分数为 7.3%稀盐酸恰好完全反应，则该矿石原料中碳酸钡的纯度为多少？

8．为验证“酸的化学性质”，某班同学在实验室进行如图实验．请分析并回答相关问题：

①B试管中的现象是产生大量气泡，
②C中发生反应的现象是黑色粉末消失，无色溶液变蓝，反应的化学方程式CuO+2HCl═CuCl₂+H₂O．
③要全面验证酸的化学通性，D试管中能与酸反应的固体单质是Mg（写一种即可）．
④实验完成后，将全部废液倒入废液缸内，测得pH=2，则废液中所含溶质最多有4种（溶质不计指示剂与气体）．

7．为测定21.2g某变质氢氧化钠固体中碳酸钠的含量，将其配置成500mL溶液，分别取出50mL用两种方法进行测定．

	加入的试剂	测得的数据
方法1	足量BaCl2溶液	BaCO3沉淀1.97g
方法2	足量稀硫酸	CO2气体0.44g

（1）请任选1种方法的数据，计算该固体中碳酸钠的质量分数（写出计算过程及结果）．
（2）欲向上述用剩的溶液中加入15.39 g Ba（OH）₂，过滤，则获得纯净的氢氧化钠溶液．
（3）有一长久暴露于空气中的NaOH固体，经分析知其含水7.65%，含Na₂CO₃4.32%，其余是NaOH．若取此样品1g放入100g3.65%的稀盐酸中充分反应，残余的酸再用10g30.9%的NaOH溶液恰好完全中和．将反应后的溶液蒸干，得到固体的质量是5.85 g．