6．有一种工业废水，其中含有大量的硫酸亚铁，少量的银离子以及污泥．某同学设计了一个既经济又合理的方法回收银和硫酸亚铁晶体．方案流程如下：

回答下列问题：
（1）步骤②中：需加入的物质是Fe，分离所得混合物的方法是过滤．需要用到的玻璃仪器有烧杯，玻璃棒 和漏斗（填仪器的名称）
（2）步骤③中：需加入的物质是稀硫酸，发生反应的化学方程式是Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑．
（3）步骤④的操作是蒸发结晶，溶液2和溶液3为什么要混合？两种滤液中都含有硫酸亚铁，可得到更多的硫酸亚铁，综合利用．

5．（1）铁有两种常见的合金分别是生铁，钢．合金都是混合物（填纯净物，混合物）
（2）用100克溶质质量分数为49%的稀硫酸与足量的生铁充分反应，能生成多少克氢气？

4．如图为A、B两种固体物质的溶解度曲线．
（1）在t₁℃时，A、B两种物质的溶解度相等．
（2）t₂℃时，100g水中溶解25gA物质恰好饱和，该饱和溶液中溶质的质量分数为20%．
（3）t₂℃时，分别将恰好饱和的A、B两种物质的溶液降温至t₁℃，溶质的质量分数保持不变的是B．
（4）将接近饱和的A物质的水溶液，变成饱和溶液的方法有降低温度（任填一种）．

3．某同学用提取的精盐配制100g质量分数为11%的氯化钠溶液，请你参与完成：
（1）步骤
①计算：氯化钠的质量为11g，水为89g．
②称量：用托盘天平称量，氯化钠应放在左盘（填“左盘”或“右盘”）．
③溶解：用量筒来量取所需的水（水的密度为1g/cm³），量筒的规格是100mL（从下列中选用：10mL、25mL、50mL、100mL）．溶解除了用到烧杯（填仪器名称）．还要用到玻璃棒，其作用是加速溶解．
（2）误差分析
①量取蒸馏水操作如下：将蒸馏水注入量筒，待液面接近量取体积对应刻度线时，改用胶头滴管（填仪器名称）滴加蒸馏水至刻度线．如图该同学观察方式正确的是A

②若用C观察方式量取水的体积，所配制溶液的溶质质量分数会偏大（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．

2．下列有关饱和溶液的说法中，正确的是（　　）

	A．	一定温度下，向氯化钠饱和溶液中加入水后会变成不饱和溶液
	B．	饱和溶液降温析出晶体后的溶液一定是不饱和溶液
	C．	任何饱和溶液升温后都会变成不饱和溶液
	D．	饱和溶液的溶质质量分数一定比不饱和溶液的大

1．下列关于溶解度叙述正确的是（　　）

	A．	20℃时，100g水中溶解36g食盐形成饱和溶液，则20℃时食盐的溶解度为36g
	B．	60℃时，110g硝酸钾完全溶于水中形成饱和溶液，则60℃时硝酸钾的溶解度为110g
	C．	20℃时，100克B的饱和溶液中溶解了20克B，则20℃时，B的溶解度是20克
	D．	36g NaCl溶于100g水中刚好形成饱和溶液，则NaCl的溶解度为36g

20．用氯化钠固体配制一定质量分数的氯化钠溶液，不需要用到的仪器是（　　）

A．

烧杯

B．

量筒

C．

托盘天平

D．

漏斗

19．下列方法一定能将饱和溶液变为不饱和溶液的是（　　）

A．

升温

B．

降温

C．

加同种溶质

D．

加水

18．铁是初中化学学习的一种重要金属．
（1）写出工业上用赤铁矿炼铁的化学方程式Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe+3CO₂，在炼铁过程中焦炭的作用是产生还原剂一氧化碳和提供热量．
（2）铁在一定条件下能与多种物质反应．

在过滤过程中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒；步骤Ⅲ发生的反应是化合反应，请写出该反应的化学方程式Fe+Fe₂（SO₄）₃=3FeSO₄．
（3）将铁和铜的混合物加入到一定量的硝酸银和硝酸锌的混合溶液中，充分反应后过滤．
①反应后溶液的质量小于（填“大于”、“小于”或“等于”）反应前溶液的质量．
②向滤渣中加入稀硫酸，无气泡产生，则滤液中一定含有哪些溶质？
③请你设计实验验证铁、铜、银的活动性顺序，写出实验步骤、现象和结论．
（4）将10g生锈的铁钉放入足量的稀硫酸中，充分反应后物质的总质量减少了0.3g．计算生锈的铁钉中铁单质的质量分数．

17．某兴趣小组对部分变质的氢氧化钠固体进行提纯，设计了如下操作流程，请回答：

（1）步骤②反应的化学方程式为Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH．
（2）参考氢氧化钠和氢氧化钙的溶解度数据（如表所示），为得到相对纯净的氢氧化钠固体，步骤③所包含的具体操作有哪些？加热浓缩、降温结晶、过滤．

	0	20	40	60
NaOH	42	109	129	174
Ca（OH）2	0.19	0.17	0.14	0.12