6．某化学兴趣小组的同学称取10.0g铜锌合金样品研成粉末装入烧杯中，再向其中逐渐加入100.0g稀盐酸，实验情况如图所示，求：
（1）铜锌合金中，Zn的质量是6.5g．
（2）所用稀盐酸中溶质的质量分数是多少？（写出计算过程，计算结果保留到0.1%）

5．请选择与下列叙述相对应物质的序号填空：
①N₂  ②CaO   ③Ca（OH）₂  ④CH₄  ⑤KNO₃
（1）天然气的主要成分：④；
（2）空气中含量最高的气体：①．
（3）一种常用的复合肥：⑤；
（4）可用于改良酸性土壤的碱：③．
（5）常用的干燥剂：②．

4．元素周期表中铝元素的部分信息如图所示，下列说法正确的是（　　）

	A．	铝元素的符号是Cl		B．	铝元素的相对原子质量是26.98g
	C．	铝元素是非金属元素		D．	铝原子的结构示意图

3．下列实验操作正确的是（　　）

A．

测定溶液酸碱度

B．

熄灭酒精灯

C．

氧气验满

D．

倾倒液体

2．下列诗句描述的变化属于化学变化的是（　　）

	A．	野火烧不尽，春风吹又生		B．	夜来风雨声，花落知多少
	C．	只要功夫深，铁杵磨成针		D．	千里冰封，万里雪飘

1．如图1所示的仪器和装置，可用于实验室制取氧气，请回答有关问题：

（1）用高锰酸钾制取氧气，该反应的化学方程式是2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，其气体发生装置可选择上图中的ABCE（填标号）组合．从所选的组合中选择某一种仪器，写出它的名称酒精灯，简要说出它的用途：常用于加热．
（2）实验室制取二氧化碳的化学反应方程式是CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，其气体发生装置可选择如图中的CDE（填标号）组合．
（3）现要配制100g溶质质量分数为6%的双氧水溶液，需要30%的双氧水溶液20g，需要加入水的体积80mL．（水的密度为1g/cm³）．在量取水的操作中，当水面接近所需刻度时，应改用胶头滴管（填标号）加水至所需刻度．将配制好的溶液装入试剂瓶中，贴好标签．请在如图2所示的标签内填入试剂瓶所要贴的标签内容．

20．某同学欲验证稀硫酸的部分化学性质：
实验一：Na₂CO₃+H₂SO₄　　
实验二；Ba（NO₃）₂+H₂SO₄　　
实验三：NaOH+H₂SO₄
（1）实验三中无明显现象，为判断反应后H₂SO₄是否有剩余，可选用下列药品中的BC；
A、酚酞溶液　　　　B、Zn　　　　　C、CuO　　　　D、Ba（NO₃）₂
（2）将实验一、二、三反应后的物质倒入同一洁净的烧杯中，后续实验及现象如图，回答下列问题
①白色沉淀A中含有BaSO₄
②关于无色溶液B的设想中，合理的是B
A、可用作氮肥　　B、检验某熟石灰样品是否变质　　C、除去硝酸钠中的碳酸钠．

19．以下是实验室制取气体的常用仪器，回答下列问题．
（1）在实验室里，用氯酸钾和二氧化锰来制取氧气，并用排水法收集，
①该反应的化学方程式为2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑；
②组装制取装置时，需选择如图中的a、b、c、i、h、l、m、n和e、d、k；
（2）实验室用大理石与稀盐酸反应来制取二氧化碳气体，
①反应的基本类型是复分解反应；
②要制取4.4g二氧化碳，需要含杂质20%的大理石12.5g；
③实验后分离出的液体中混有稀盐酸，加入过量的碳酸钙过滤后即可得到只含CaCl₂的溶液．

18．实验室用一氧化碳还原氧化铜的装置如图所示，试回答下列问题：
（1）在加热氧化铜前需先通一会儿一氧化碳，这是为了排尽玻璃管中的空气，防止发生爆炸．
（2）在A处观察到的现象是黑色粉末逐渐变红，反应的化学方程式是CO+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO₂；在B处观察到的现象是澄清的石灰水变浑浊，说明A处有二氧化碳生成．
（3）在C处点燃尾气的目的是使一氧化碳转化为二氧化碳，防止污染空气反应的化学方程式是2CO+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO₂．

17．（1）实验室配制50g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液：
（1）应该称量2.5g的NaCl固体，选择50（填10、50或100）mL的量筒．
（2）配制的操作如图，正确操作顺序为A（填字母）；

A．③①②④⑤B．①③④②⑤C．③①④②⑤D．①④③②⑤
（3）下列错误操作可能导致溶液溶质质量分数偏大的是③ （填序号）．
①操作中砝码和食盐放置颠倒 　 ②食盐中混有少量不溶性杂质  ③量取水时俯视量筒读数 ④装瓶时有部分溶液洒落到瓶外  ⑤溶解食盐的烧杯内壁有水．