18．氢氧化钠潮解后极易与二氧化碳反应而变质．为测定实验室里一瓶放置已久的烧碱中氢氧化钠的质量分数，某同学取5.3g烧碱样品放在小烧杯中，然后加入20g稀硫酸，恰好完全反应，反应后所得溶液的质量为24.86g．
（1）反应生成的气体的质量为0.44g
（2）计算该烧碱样品中氢氧化钠的质量分数．

17．实验课上，同学们利用下列装置进行气体制备的学习．

（1）反应原理：用装置A制取O₂的化学方程式为2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑（2KClO₃$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O₂↑）   （填一种即可）．
（2）反应装置：制取二氧化碳最好选用的反生装置是C（填“A”、“B”或“C”），理由是能使反应随时发生、随时停止．
（3）除杂干燥：（2）中制得的CO₂中含有少量的HCl和H₂O．某同学欲用氢氧化钠固体进行除杂干燥，对此你的评价是氢氧化钠固体在吸收水和氯化氢的同时，也能够和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，NaOH不能干燥酸性气体CO₂．
（4）气体收集：实验收集O₂和CO₂都能用的装置是F．（填序号）
（5）检验：类比O₂和CO₂的验满操作，写出检验氮气是否收集满的方法：用燃着的木条放在集气瓶口．

16．A、B可发生中和反应，D是生活中最常见的液体．通常情况下，F、G、I为气体，且F是一种清洁能源．x是目前应用最广泛的金属，y常用作食品干燥剂．各物质间的转化关系如图所示（个别产物略去）．

（1）B俗称熟石灰或消石灰．
（2）F与G混合后遇明火可能发生爆炸，与 F此性质相似的气体还有CO（或CH₄）（填一种即可）．
（3）反应①的反应类型是置换反应；
（4）反应②的化学方程式为CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl．

15．利用新技术能将不锈钢加工成柔软的金属丝，用它和棉纤维一起编织成性能优良的劳保防护服，这是利用了不锈钢的AB（填序号）．
A．耐腐蚀性B．延展性C．导热性D．导电性．

14．早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器．写出以赤铁矿（主要成分Fe₂O₃）为原料炼铁的化学方程式Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．

13．如图是化学实验中常用的几种装置，请回答下列问题：

（1）指出有编号的仪器名称：
①长颈漏斗，②水槽，③集气瓶．
（2）利用上述A、D装置的组合可以制取的一种具有助燃性的气体，该气体是氧气，实验室制取该气体的化学反应方程式：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．实验室也可以用这套装置来制取CO₂反应 的化学方程式CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（3）某同学欲收集一种难溶性气体，认为E装置可以代替B装置．请简述该同学应如何使用E装置？将E装满水，从b端通入气体．

12．如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，据图回答：
（1）t₁℃时A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是B＞C＞A．
（2）t₁℃时30gA物质加入到50g水中不断搅拌，形成的溶液质量是65g．
（3）现有50℃时A物质的不饱和溶液，在不减少溶剂的情况下，欲使其变成饱和溶液，下列措施肯定不能实现的是②（填序号）．
①降低温度  ②升高温度  ③加入A物质
（4）将t₁℃时A、B、C三种物质饱和溶液的温度升高到t₂℃时，三种溶液的溶质质量分数由大小关系是B＞C＞A．

11．下列去污方法中利用溶解原理的是（　　）

	A．	用洗洁精清洗餐具上的油		B．	用汽油洗去不慎粘在手上的油漆
	C．	盐酸可以去掉铁锈		D．	食醋可除去热水瓶中的水垢

10．小雪同学发现家里有一瓶无标签的无色液体，她为了探究它是何种物质，做了如下实验：把此液体编号为A，加热A液体，发现有气体B产生，在A中加入黑色粉末C，稍微振荡，在常温下就能迅速产生气体B，且产生了常温下为液体的纯净物D，而C的质量在反应前后没有改变．她把B收集起来，用带火星的木条伸入盛B的集气瓶中，木条剧烈燃烧．如把黄色粉末E点燃后放入盛B的集气瓶中，能剧烈燃烧，生成一种无色有刺激性气味的气体F．
（1）根据小雪的实验，分析A、B、C、D、E、F分别是什么物质．写出各物质的名称
A．过氧化氢B．氧气 C．二氧化锰D．水E．硫F．二氧化硫．
（2）写出下列反应的文字表达式，并把基本反应类型写在横线内．
①A+C→B：过氧化氢$\stackrel{二氧化锰}{→}$水+氧气、分解反应；
②E+B→F：硫+氧气$\stackrel{点燃}{→}$二氧化硫、化合反应．．

9．化学兴趣小组的同学对蜡烛（主要成分是石蜡）及其燃烧进行了如下探究．
（1）取一支蜡烛，用小刀切下一小块，把它放入水中，蜡烛浮在水面上．结论：石蜡的密度比水小；
（2）点燃蜡烛，观察到火焰分为外焰、内焰、焰心三层．把一根火柴梗放在火焰中（如图）约1s后取出可以看到火柴梗的a（填“a”、“b”或“c”）处最先碳化．
（3）在探究的过程中，同学们发现燃着的蜡烛在刚熄灭时，总会有一缕白烟冒出．
【发现问题】白烟的成分是什么呢？
【猜想与假设】
①白烟是蜡烛燃烧时生成的二氧化碳；②白烟是蜡烛燃烧时生成的水；
③白烟是石蜡蒸气凝结成的石蜡固体小颗粒．
【实验验证】
（4）熄灭蜡烛，并立即用一个沾有澄清石灰水的烧杯罩住白烟，其目的是为了验证猜想①，此实验能否得出正确结论？否，原因是蜡烛燃烧生成的二氧化碳干扰白烟的检验．
（4）熄灭蜡烛，并立即用一块干而冷的玻璃片放在白烟上，发现玻璃片上没有出现水雾，说明白烟不是水蒸气．
（5）熄灭蜡烛，并立即用燃着的木条伸到白烟处（不接触灯芯），发现蜡烛重新被点燃，这说明白烟可燃，为假设③提供了证据．同时可排除假设①②，因为二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧．