19．某化学兴趣小组在实验室发现了一瓶标签受到腐蚀（如图所示）的无色溶液，他们对此产生了兴趣．

【提出问题】这瓶溶液究竟是什么？
经过询问实验老师得知，这瓶物色溶液应该是碳酸钠、碳酸氢钠、氧化钠、硫酸钠、硝酸钠中的一种．为了确定该药品，他们首先根据标签上残留的信息进行如下分析：
（1）小明认为组成中含有氧元素，该溶液一定不是NaCl氯化钠溶液．
（2）小英提出，碳酸氢钠、硝酸钠也不可能，你认为她的依据是这二者的化学式中Na元素的右下角不会是2．
为了确定该溶液究竟是剩余两种盐的哪一种，他们设计了如下实验：
【设计实验】

实验操作	实验现象
取少量样品于试管中，慢慢滴加BaCl2溶液，静置一段时间，倾去上层清液，向沉淀中继续滴加稀盐酸	先出现白色沉淀，后产生大量气泡

【实验结论】
（3）这瓶无色溶液是Na₂CO₃．生成白色沉淀过程的化学方程式是BaCl₂+Na₂CO₃═BaCO₃↓+2NaCl．
【实验反思】
（4）小强认为上述设计实验还可简化，仍能达到目的．小强的实验操作是取少量无色溶液样品于试管中，慢慢滴加稀盐酸，看是否产生气泡少量无色溶液样品于试管中，慢慢滴加稀盐酸，看是否产生气泡．经查阅资料得知上述五种盐里碳酸钠、碳酸氢钠的溶液呈碱性，其余三种盐的溶液呈中性，请你再设计一种实验方法，确定该溶液究竟是哪种盐．简述实验操作和现象在玻璃片上放一小片pH试纸，将样品液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得溶液pH大于7．（或取少量无色溶液样品于试管中，滴加几滴无色酚酞，观察到溶液变红等．）．

18．化学与我们生活和工农业生产有着密切的联系．现有：①氖气  ②镁粉 ③金刚石  ④熟石灰 ⑤食醋 ⑥干冰 六种物质，请按下列要求填空（填序号）：
（1）烹饪时用作酸性调味品的是⑤； 
（2）用作改良酸性土壤的是④；
（3）常用作保护气的是①； 
（4）用来制作烟花和照明弹的是②．

17．以下是印刷线路板的生产及废液的处理过程：

请回答下列问题：
（1）写出步骤②中发生的一个反应：Fe+CuCl₂═Cu+FeCl₂
（2）滤渣的成份有Fe、Cu，步骤③中发生反应的化学方程式是Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑
（3）该流程中可以循环、回收利用的物质是：FeCl₂．

16．根据下列实验装置图，回答有关问题：

（1）图中标有①的仪器名称是长颈漏斗．
（2）检查A装置的气密性的方法将气体发生装置的导气管口关闭，向漏斗中加水，加水至没过漏斗导管口，使导管内外形成一段液面差，且一段时间后液面差保持不变，说明装置气密性良好
（3）利用A装置可以制取氧气（或二氧化碳或氢气）气体，其反应的化学方程式为2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑（或CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；或Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑） 基本反应类型是分解反应（或复分解反应或置换反应）；若用盛满水的E装置收集氧气，应从导管b（填“a”或“b”）处通入．

15．根据图示回答下列问题：
（1）属于金属材料的是不锈钢，此材料属于合金（填“纯金属”或“合金”）
（2）生活中的铁制品很容易生锈，请你写出一种防锈措施保持铁制品的干燥
（3）我们可以用稀硫酸 除铁锈，写出相关的化学方程式Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O．

14．运用溶解度表与溶解度曲线，下列说法正确的是（　　）

温度/℃		10	30	50	60
溶解度/g	氯化钠	35.8	36.3	37.0	37.3
	硝酸钾	20.9	45.8	85.5	110

	A．	B是硝酸钾的溶解度曲线
	B．	将一定量50℃的A、B溶液降温到30℃时，析出的晶体A一定比B多
	C．	10℃时，将40g氯化钠溶于100g水中，所得溶液溶质的质量分数约为28.6%
	D．	可用冷却热饱和溶液的方法提纯含有杂质B的A

13．下列选项中的物质所属类别正确的是（　　）

选项	物质	类别
A	空气、石灰石、干冰	混合物
B	氧气、蒸馏水、二氧化碳	氧化物
C	氮气、水银、黄铜	单质
D	氢氧化钠、氢氧化钙、氨水	碱

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

12．㈠某垃圾处理厂对生活垃圾进行处理与综合利用的部分流程如图：
资料1：垃圾焚烧产生的烟气中含有SO₂、HCl等有害气体．
资料2：+2价的铁元素容易被空气中的氧气氧化．
请回答下列问题：
（1）发电厂是利用垃圾焚烧产生的热能转变为电能．
（2）吸收步骤中，与石灰浆发生反应的2个化学方程式分别为：①SO₂+Ca（OH）₂=CaSO₃↓+H₂O；②2HCl+Ca（OH）₂=CaCl₂+2H₂O．
（3）溶解步骤中，发生的3个化学反应方程式分别为：①Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O；②Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑；③Fe₂（SO₄）₃+Fe=3FeSO₄．
（4）将所得硫酸亚铁溶液在氮气环境中加热蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤（填操作名称）、干燥，得到硫酸亚铁晶体，其中氮气的作用是作保护气，防止FeSO₄被空气中的氧气氧化．
（5）请你对校园垃圾处理提出一条建议分类回收利用．
㈡已知某粗盐样品中含有Na₂SO₄、MgCl₂、CaCl₂等杂质．实验室提纯流程如下：

（1）用托盘天平称量粗盐时，若指针偏向右边，则表示（填下列正确选项的代码）D．
A．右盘重，砝码轻   B．右盘轻，样品重    C．左盘重，样品轻    D．左盘轻，砝码重
（2）第③步操作发生反应的化学方程式是Na₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2NaCl．
（3）第⑤步操作的目的是除尽CaCl₂和BaCl₂．
（4）第 ⑧步操作b的名称是蒸发，此步操作中玻璃棒的作用是搅拌，使液体均匀受热，防止液滴飞溅．
（5）在第⑦步操作中，向滤液中滴加足量盐酸的目的是除尽NaOH和Na₂CO₃．

11．实验室有一瓶保管不当的试剂（如图），其残缺的标签中只剩下“Na”和“10%”字样．已知它是无色液体，是初中化学常用的试剂．小强和小华同学很感兴趣，决定对其成分进行探究：
【提出问题】这瓶试剂可能是什么溶液呢？
【交流讨论】（1）根据受损标签的情况判断，这瓶试剂不可能是A．
A．酸       B．碱     C．盐
【查阅资料】
Ⅰ．初中化学常见的含钠化合物有NaCl、NaOH、Na₂CO₃、NaHCO₃．
Ⅱ．Na₂CO₃和NaHCO₃溶液都呈碱性．
Ⅲ．测定室温（20℃）时，四种物质的溶解度的数据如下：

物质	NaCl	NaOH	Na2CO3	NaHCO3
溶解度/g	36	109	215	9.6

【得出结论】（2）小华根据试剂瓶标注的溶质质量分数10%和上表中的溶解度的数据判断，这瓶试剂不可能是NaHCO₃．
【作出猜想】①可能是NaOH溶液；②可能是Na₂CO₃溶液；③可能是NaCl．
【设计并实验】
（3）小强用洁净的玻璃棒蘸取该溶液滴在pH试纸上，测得pH＞7，这瓶试剂不可能是NaCl．
（4）小强为了检验该溶液是NaOH溶液还是Na₂CO₃溶液，他又进行了如下实验：

操作步骤	实验现象	结论及化学方程式
取样于试管中， 滴加氢氧化钙溶液		猜想②正确 相关的化学方程式

（5）还可以选择与（4）中不同的试剂确定该溶液，你选择的试剂是稀盐酸（要求类别不同），反应的方程式为2HCl+Na₂CO₃=2NaCl+H₂O+CO₂↑．
（6）为了探究一瓶氯化钙溶液的质量分数，取该溶液50g，加入50g碳酸钾溶液，恰好完全反应，所得溶液质量95g，计算此氯化钙溶液的质量分数．

10．下列框图中的物质均为初中化学常见的物质，其中A是建筑材料的主要成分，B属于氧化物，如图是它们之间的相互转化关系．请回答：

（1）写出下列物质的化学式：ACaCO₃； CCO₂．
（2）得到F溶液的操作Ⅰ的名称为：过滤，其中玻璃棒的作用为引流．
（3）写出反应①的基本类型是化合反应，E的俗名为熟石灰，写出它的一个用途改良酸性土壤．
（4）若I是红褐色沉淀，请写出G+F→I的化学方程式：Fe₂（SO₄）₃+6NaOH═2Fe（OH）₃↓+Na₂SO₄．