9．自从央行公告第四套人名币1角硬币从2016年11月1日起只收不付后，“菊花1角”身价飞涨．一个很重要的原因是，“菊花1角”材质特殊导致日渐稀少，其使用了铝锌材质．铝、锌元素的部分信息如下，则说法正确的是（　　）

	A．	铝比锌的金属活泼性更弱
	B．	相等质量的铝和锌和足量稀硫酸反应，铝产生的氢气多
	C．	锌原子的最外层电子数比铝多17
	D．	铝的相对原子质量为26.98%

8．如表是某时段黄山和合肥两地的空气质量信息发布统计表，则有关说法正确的是（　　）

	A．	不同地方的首要污染物一定相同
	B．	上表时间点，合肥的空气质量比黄山好
	C．	二氧化硫和二氧化氮是形成酸雨的主要气体
	D．	空气质量指数越大，空气质量越好

7．化学兴趣活动小组的同学在探究金属与酸反应时，发现铜与浓硫酸在加热条件下能够发生反应，并产生大量气体．这种现象引起同学们的思考和研究，大家对产生气体的成分是什么进行了分析、讨论、猜想．
【提出猜想】
猜想1：气体是H₂；
猜想2：气体是SO₂；
猜想3：气体是H₂和SO₂．
【查阅资料】
SO₂易溶于水，是一种有毒气体，不能燃烧，能使红色的品红溶液变为无色，是一种主要大气污染物，能与NaOH溶液反应．H₂则不能使红色品红溶液褪色．铜与浓硫酸反应时，硫酸总会剰余．
【实验方案】小组的同学设计如图所示的装置进行研究（夹持仪器已省略，假设装置中的反应都进行完全）．装置C中加热仪器的名称酒精灯

【问题讨论】
①如果猜想2成立，将A中试剂换成品红溶液时（在题中资料给出物质中选填）也能检验出SO₂；
如果猜想3成立的实验现象是装置A中溶液红色变浅，装置C中的黑色粉末变红色．
②装置B中浓硫酸的作用是干燥气体．
③实验结束后，有同学认为在处理铜与浓硫酸反应试管中残液时，应先用水将残液稀释，正确的操作方法是将残液慢慢地加入水中，并不断搅拌．
【思维拓展】
①实验室中用氢氧化钠溶液吸收多余的SO₂，反应的化学方程式为SO₂+2NaOH═Na₂SO₃+H₂O．
②基于猜想2正确，且铜和浓硫酸在加热时铜转变为硫酸铜，试写出铜和浓硫酸在加热时的反应方程式Cu+2H₂SO₄（浓）=CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．
③资料显示：铜与浓硫酸反应时，硫酸总会剰余．请分析原因：金属活动性顺序中铜排在氢的后面，浓硫酸变稀后铜不再和硫酸反应．

6．甲同学对有关盐的知识进行了以下的整理．

硫酸钾	硫酸钙	硫酸钠	硫酸镁	硫酸铝	硫酸锌	硫酸亚铁
K2SO4	CaSO4	Na2SO4	MgSO4	Al2（SO4）3	ZnSO4	FeSO4

（1）上述盐的排列是依据金属活动性顺序归纳整理的．
（2）上述盐因组成上相似而具有某些共同的化学性质，如都能与BaCl₂溶液反应生成硫酸钡沉淀，该反应的化学方程式为K₂SO₄+BaCl₂=2KCl+BaSO₄↓（任选其中一种盐即可）．
（3）甲同学通过查阅资料，发现许多反应都有盐类物质生成．他将这些知识间相互关系整理成如图，请将右图补充完整a酸，b碱．
（4）乙同学提出可用如图指导进行物质的制备：请写出其中1个有关硫酸亚铁生成的置换反应的化学方程式．Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑．

5．结合下列实验装置图回答问题：

（1）实验室用氯酸钾制取氧气时，你选用的发生和收集装置是AC（或AE）（填字母代号），反应的化学方程式是2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑．
（2）实验室可用B装置制取的气体是二氧化碳、氧气（或氢气）（至少写两种），写出制取其中一种该反应的化学方程式为CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑（合理即可）．
（3）使用B装置制取气体时，长颈漏斗下端管口应伸入液面以下，否则将产生的后果是产生的气体会从长颈漏斗逸出．

4．对于化学反应A+B═C+D，下列说法错误的是（　　）

	A．	若A、C为单质，B、D为化合物，则该反应一定是置换反应
	B．	若C、D分别为盐和水，则该反应一定是中和反应
	C．	若A、B为化合物，则该反应可能是复分解反应
	D．	无论A、B、C、D为哪类物质，该反应不可能是化合反应和分解反应

3．是某离子的结构示意图，以下说法正确的是（　　）

	A．	可求得x的值为2		B．	该离子带负电
	C．	该元素为金属元素		D．	该结构不是稳定结构

2．某实脸小组对实验室制取氢气的反应原理进行探究．
【知识回顾】能产生氢气的化学反应有：①水电解；②活泼金属与酸反应
【讨论交流】反应①中的化学方程式为2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑；；同学们讨论后认为该反应不适用于实脸室制取氢气．
【实验探究】为了探究哪种物质更适合用于实脸室制取氢气，大家设计了如下实脸：

【分析与结论】填写实验报告．

实验序号	实验现象	实验结论
A	剧烈反应，急速产生大量气泡，试管外壁	反应速率过快，气体不便收集，不适用于实验室制取氢气
B	缓慢 产生大量气泡	反应速率过慢，不适用于实验室制取氢气
C	较快 产生大量气泡，试管外壁发热	反应速率适中，适用于实验室制取氢气

通过实验得出，适用于实验室制取氢气的化学方程式为Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑；
【知识拓展】
（1）在确定实验室制取气体的反应原理时，要考虑诸多因素，如反应的快慢、收集的难易、反应条件等；
（2）由实验现象可得出镁、铁、锌金属活动性由弱到强的顺序为铁＜锌＜镁；
（3）用稀盐酸代替稀硫酸制取氢气时．制得的气体中可能会增加的杂质为氯化氢．

1．电解氢氧化钠稀溶液与电解水的原理均可表示为：2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑．电解一定质量氢氧化钠稀溶液的过程中，下列说法正确的是（　　）

	A．	溶液氢氧化钠的质量分数减小		B．	溶液中氢元素质量分数减少
	C．	溶液中钠元素质量变大		D．	溶液中氢、氧元素质量比不变

20．下列图象与所对应操作相符的是（　　）

	A．	对氢氧化钠溶液加水稀释
	B．	将镁片和铁片（均足量）分别和等质量、等溶质质量分数的稀硫酸混合
	C．	向HNO3与Na2SO4混合溶液中加入Ba （OH） 2溶液
	D．	用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气