10．下列有关水的说法正确是（　　）

	A．	淡水资源是取之不尽、用之不竭的
	B．	用紫色石蕊溶液区分硬水和软水
	C．	过滤可以将硬水软化
	D．	氢气燃烧生成水，说明水是由氢、氧两种元素组成的

9．下列各组变化中，属于化学变化的是（　　）

A．

活性炭净水

B．

工业制二氧化碳

C．

干冰升华

D．

工业制氧气

8．工业生产纯碱的工艺流程示意图如下：

请完成下列填空：
（1）NH₃溶于水得到氨水，该溶液的pH大于7（填写“大于”、“小于”或“等于”）．
（2）写出氯化镁溶液与氢氧化钙溶液反应的化学方程式：MgCl₂+Ca（OH）₂═Mg（OH）₂↓+CaCl₂
（3）写出加热煅烧碳酸氢钠制取纯碱的化学方程式2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑．

7．今年江西全省农村电网改造升级工程投资规模创历史新高，投资将达42亿元，据报道，在电线、电缆生产过程中产生大量的含铜废料，电线、电缆总厂采用通入空气并加热的方法将铜废料中的铜与稀硫酸反应转化为硫酸铜，
（1）请完成该反应的化学方程式2Cu+2H₂SO₄+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuSO₄+2H₂O．
（2）若选用的稀硫酸溶质的质量分数为19.6%，则用200毫升98%的浓硫酸（密度为1.84g•cm^-3）配制该稀硫酸，需加水1472g．
（3）取上述稀释后的硫酸溶液50g与铜恰好完全反应（已知铜废料中的杂质不溶于水也不与硫酸反应），求反应后所得硫酸铜溶液的质量．（写出计算过程）

6．如图是实验室部分仪器或装置，并根据给出的资料回答有关问题．

【查阅资料】
①浓硫酸是干燥剂，能吸收气体中含有的水蒸气．
②碳酸氢钠与盐酸反应的化学方程式：NaHCO₃+HCl═NaCl+CO₂↑+H₂O．
（1）实验室常用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，发生装置可选择ABD（填仪器字母）进行组装，反应的化学方程式为2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（2）实验室也可用上述发生装置制取二氧化碳，小海同学在实验室制取的二氧化碳中常含有氯化氢气体和水蒸气．为获得纯净、干燥的二氧化碳气体，可选用图中的H装置和I装置进行除杂和干燥，导管口连接的正确顺序是：气体→cdab→F．
（3）小静同学为了防止制取的二氧化碳中含有氯化氢气体，对小海同学的实验进行改进，用没有挥发性的稀硫酸代替稀盐酸，你认为小静同学方案不合理（填“合理”或“不合理”），原因是生成的硫酸钙微溶于水，阻碍反应的进行，用氢氧化钠固体代替浓硫酸来干燥二氧化碳气体不合理的原因是氢氧化钠会与二氧化碳反应．
（4）实验室还可用上述发生装置制取氢气，若用如图所示的J装置采用“排空气法”收集氢气，请在图中将导管补画完整．

5．下列混合气体点燃可能发生爆炸的是（　　）

	A．	氮气和氧气		B．	一氧化碳和二氧化碳
	C．	天然气和空气		D．	氦气和氧气

4．取Cu-Zn合金10g，将该合金放入烧杯中，向其中逐渐加入一定溶质质量分数的稀硫酸，所加稀硫酸与产生气体的质量关系如图所示．请计算：
（1）反应产生氢气的总质量为0.2g．
（2）计算合金中铜的质量．
（3）计算稀硫酸的溶质质量分数．

3．小明将一定量锌粒加入到Al（NO₃）₃、Cu（NO₃）₂和AgNO₃的混合溶液中，进行了如下实验． 
（1）若溶液甲呈蓝色，则溶液甲中一定含有的溶质是Al（NO₃）₃、Zn（NO₃）₂、Cu（NO₃）₂（填化学式）．
（2）若溶液甲呈无色，则固体乙中一定有Ag、Cu，可能含有Zn，请设计实验，确定固体乙的成分取适量滤渣，滴加稀盐酸，若产生气泡，则滤渣为Ag、Cu、Zn；若没有气泡，则滤渣为Ag、Cu．

2．t₁℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后，现象如图1所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图2所示．
（1）烧杯①中溶解的溶质是氯化钾（或KCl）．
（2）烧杯②中的上层清液为饱和（填“饱和”或“不饱和”）溶液，溶质质量分数为20%．
（3）根据图1和图2所示，下列说法正确的是CD．
A．蒸发一定量的水，图1两个烧杯中都一定有固体析出
B．将烧杯①中溶液倒入烧杯②中，充分搅拌后，烧杯中一定有固体剩余
C．升温到t₂℃，两个烧杯内溶液中溶质的质量分数相等（不考虑水的蒸发）
D．若硝酸钾中混有少量氯化钾，可采用降温结晶的方式提纯．

1．夏日里想随时喝到凉爽的饮料，可以自制化学“冰箱”，即把一种化学试剂放入到一定量的水中，就可以形成低温环境，这种试剂可以是下列物质中的（　　）

A．

食盐

B．

熟石灰

C．

蔗糖

D．

硝酸铵