5．如图表示治理汽车尾气所涉及反应的微观过程．下列说法正确是（　　）

	A．	该反应使有毒气体转化为无毒气体		B．	反应中原子分子个数都不变
	C．	生成物的分子个数比为1：1		D．	图中有两种单质和两种氧化物

4．冰、水、水蒸气的性质不同，这是因为水分子的间隔、运动速率以及排列方式不同；它们的性质相同，这是因为三者是由同种分子构成的．

3．小亮在实验室发现一瓶盛有无色溶液的试剂瓶，其标签破损，从残余部分只能看出溶质质量分数为10%，具体是什么物质无法辨认．老师告诉他，这瓶溶液可能是氢氧化钠、氯化钠、氢氧化钙或是碳酸钠中的一种．
（1）小亮查阅氢氧化钙常温下的溶解度为0.18g后，认为该溶液不可能是氢氧化钙，理由是Ca（OH）₂微溶于水，常温下不可能得到10%的氢氧化钙溶液
．
（2）小亮取少量样品于试管中，滴加无色酚酞溶液，试液变红色，该溶液不可能是NaCl溶液．
（3）为进一步确定该溶液的成分，小亮继续进行了下列实验，请你一起参与，并填写实验报告．

实验方案	实验步骤	实验现象	实验结论
甲	取少量溶液于试管中，滴加稀盐酸	有气泡产生	该溶液是碳酸钠溶液
乙	取少量溶液于试管中，滴加氯化钙溶液	有白色沉淀产生

请你写出方案乙中发生反应的化学方程式CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl．
（4）小亮实验后还进行了反思：
①小亮认为方案乙中的氯化钙还可以用一种碱来替代，那么它是Ca（OH）₂溶液（填化学式）．
②小亮认为虽然经过实验确认该无色溶液为碳酸钠溶液，可是该溶液还可能是氢氧化钠溶液放置于空气中变质而生成的，你认为他的猜想是是合理（填“是”或“否”）．

2．以下是初中化学的一些实验，请回答以下问题．

（1）一段时间后，A中的现象为铁丝生锈，U型管中液面左高右低．
（2）B中硬质玻璃管内发生反应的化学方程式为Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
（3）C中气球变大的原因是2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O．（用化学方程式表示）
（4）D中玻璃棒的作用是搅拌，加速散热．

1．（1）空气的成分按体积分数计算，大约是：氮气约占78%，氧气约占21%，二氧化碳约占0.03%．
（2）排放到空气中的有害气体物质，为一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮．对于空气污染，人类能采取的改善措施：（举两条）使用清洁能源；工业废气处理后再排放
（2）氯酸钾是白 色，二氧化锰是黑 色，．

15．用胶头滴管向盛有20.0g稀硝酸的烧杯中滴加2滴酚酞试液，再向其中缓缓加入溶质质量分数为5.6%的氢氧化钾溶液，边滴加边用玻璃棒搅拌，当恰好完全反应时，消耗了20.0g氢氧化钾溶液．
（1）当滴入最后1滴氢氧化钾溶液时，烧杯中的溶液恰好变为红色，且30s内颜色不变，即可认为恰好完全反应．
（2）稀硝酸的溶质质量分数为6.3%；
（3）列式计算反应后溶液中溶质的质量分数．
（4）将反应后的溶液冷却到室温，若要配制室温时的饱和溶液，还需向其中加入10.0g硝酸钾固体，按规范操作，用托盘天平称取10.0g硝酸钾时，若观察到指针略左偏转，要使指针居中的具体操作是用药匙从左盘中取下少许硝酸钾固体．
（5）根据上述情境，列式计算此时硝酸钾的溶解度（计算结果保留小数点后一位）．

14．写出下列反应的化学方程式，并按要求填空．
（1）将锌粒投入少量硫酸铜溶液中充分反应：Zn+CuSO₄=Cu+ZnSO₄，溶液颜色的变化情况为溶液由蓝色变为无色．
（2）服用碳酸氢钠以治疗胃酸过多症：NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑，该反应的基本反应类型是复分解反应．
（3）加热盛有硫酸铵和氢氧化钠混合溶液的试管：（NH₄）₂SO₄+2NaOH═Na₂SO₄+2NH₃↑+2H₂O，实验室里常把湿润的红色石蕊试纸放在试管口以检验生成的气体．
（4）将一枚表面生锈的铁钉放入足量的稀硫酸中，观察到现象有铁锈逐渐消失，无色溶液变成黄色，有气泡产生，发生的反应有Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O或Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑．

13．选择下列适当的物质填空（填字母）．
A、生石灰   B、熟石灰   C、碳酸钠   D、硫酸铜E、小苏打
（1）常用于焙制糕点的是E．
（2）可用作洗涤剂的是C．
（3）可用作干燥剂的是A．
（4）可用于配制波尔多液的盐是D．

12．下列物质中有一种与其他三种物质都能发生反应，它是（　　）

A．

镁

B．

稀硫酸

C．

碳酸氢钠

D．

氢氧化钠

11．下列有关熟石灰的说法中错误的是（　　）

	A．	熟石灰又称消石灰		B．	熟石灰与稀盐酸反应放出热量
	C．	熟石灰可以用来改良酸性土壤		D．	熟石灰的溶解度随温度升高而增大