15．机动车排放的尾气是空气的重要污染源，其成分之一是NO．某化学兴趣小组的同学在查阅资料后得知：①NO常温下是一种无色、难溶于水的气体，它的密度比空气略大；②NO常温下能与氧气迅速反应，生成红棕色的NO₂气体：2NO₂+O₂═2NO₂；③实验室常用铜与稀硝酸溶液反应制取NO：3Cu+8HNO₃（稀）═3Cu（NO₃）₂+2NO↑十4X．
根据以上信息完成下列问题：
（1）物质X的化学式为H₂O．
（2）若选择合适的装置来制取并收集NO气体，你选择的发生装置是C，收集装置是F．

（3）写出图中仪器的名称：a试管、b水槽
（4）实验时在发生装置中可以观察到：铜片不断溶解并得到蓝色溶液，还能观察到的现象有铜片表面有气泡产生，且有红棕色气体生成．
（5）该小组的同学通过查阅资料还得知：①NO容易和血红蛋白结合而使人中毒；②NO能抗击侵入人体的微生物，并能阻止癌细胞的繁殖和肿瘤细胞的扩散．综合分析①和②可知：NO让人欢喜让人忧．请另仿一例：CO可作为燃料，但CO有毒．

14．根据下列几种粒子的结构示意图，回答问题：（填对应字母）

（1）属于金属元素的是D
（2）属于同种元素的是AC
（3）与A化学性质相似的是B．

13．从事科学实验的重要环节是进行科学实验的设计，科学设计的正确步骤应为（　　）
（1）充分占有资料   （2）设计合理方案   （3）明确实验目的   （4）进行科学实验．

A．

（3）（1）（4）

B．

（1）（3）（2）

C．

（3）（1）（2）

D．

（1）（3）（2）（4）

12．如图，用红磷燃烧来测定空气中氧气的含量．
（1）用红磷做“测定空气里氧气含量”的实验时，若红磷的量不足，所测得氧气的体积分数偏小（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
（2）这个实验可以得出的结论是氧气约占空气总体积的$\frac{1}{5}$，还可以推论瓶中剩余气体难（填“易”或“难”）溶于水且化学性质不活泼．

11．化学与生活息息相关，我们的衣食住行都离不开化学．
（1）铁粉常用于食品的保鲜剂，其原因是铁粉与水和氧气反应．
（2）硬水给生活和生产带来很多麻烦，生活中可用肥皂水来区分硬水和软水．若要除去水中的异味可加入活性炭，这是利用活性炭的吸附性．
（3）化石燃料储量是有限的，大量使用会导致环境污染，请你列举一种清洁能源氢能．
（4）为了保证人身安全，进入久未开启的菜窖前，必须先做灯火实验．
（5）用洗涤剂清洗油污，是利用了洗涤剂的乳化作用．

10．如图是部分元素原子或离子的结构示意图．请你仔细观察、分析，然后回答问题：

（1）上述粒子中，属于同一种元素的是②③（填序号，下同），
（2）电子层数相同、最外层电子数也相同的粒子有③④⑤．
（3）属于稀有气体元素的是④⑧．
（4）阳离子是⑤．阴离子是③．原子化学性质相似的是②⑦．

9．林玉和几位同学在实验室用下列装置制取几种气体．

（1）写出图中指定仪器的名称：①试管   ②集气瓶
（2）林玉用加热高锰酸钾的方法制取氧气并收集氧气，她应选择的气体发生装置为A（填字母代号），你认为该装置中还缺少的用品是一团棉花．
（3）谭波选用B和C装置来制取气体，除氧气外，还可以制取的另一种气体是二氧化碳．该反应的化学方程式为CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（4）祝佳选用B装置，利用过氧化氢和二氧化锰混合来产生氧气，该反应的化学方程式为2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．

8．用如图所示的装置测定空气里氧气的含量，实验时先在集气瓶里加入少量水，做上记号．用弹簧夹夹紧乳胶管．点燃燃烧匙内的红磷后，立即深入瓶中并把塞子塞紧，待红磷熄灭后，发现红磷还有剩余，冷却，打开弹簧夹，烧杯中的水倒流进集气瓶中，液面上升到图中A位置．
（1）从上述实验现象可知氧气约占空气总体积的$\frac{1}{5}$，氮气约为$\frac{4}{5}$，能够得到该结论主要是运用了氮气的有关性质，请写出其中两点：①化学性质稳定；②难溶于水．
（2）红磷燃烧的现象①产生大量白烟；②放出大量的热；
（3）若集气瓶中的水面上升小于$\frac{1}{5}$，则可能是因为：①红磷量不足；②未冷却至室温而打开弹簧夹；
（4）该试验中红磷需稍过量，目的是尽可能把氧气反应掉；
（5）若将红磷换成木炭，该试验能否获得成功？不能（填“能”或“不能”）．理由是木炭燃烧的产物是二氧化碳气体，瓶内气压没变，水不能进入集气瓶．

7．同学们在初中化学实验室中，发现一瓶如图所示久置的瓶口有白色固体，瓶塞丢失的无色溶液．已知原溶液可能是NaCl、NaOH或Na₂CO₃三种中一种，为确定溶液成分，同学们进行了如下探究：
小张同学取待测液测得pH=10，他再取少量待测液于试管中，加入过量稀HCl，看到有气泡产生．
【知识回顾】（1）NaOH溶液呈碱性，与稀盐酸反应的化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H₂O．
（2）Na₂CO₃俗称纯碱，可与稀盐酸反应生成CO₂气体．
由此小张同学认为溶液一定不是NaCl和NaOH溶液，是Na₂CO₃溶液．
【探索发现】小李同学对小张同学结论提出疑问，又进行了以下实验：取少量待测液于试管中，加入过量CaCl₂溶液，生成白色沉淀，该反应方程式为CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl； 静置，向上层清液中滴加无色酚酞溶液，结果溶液没有（填“有”或“没有”）明显现象，小李认为小张结论正确．二位同学给试剂瓶贴一新标签：Na₂CO₃．
【迁移运用】实验结束后，同学们通过讨论认为试剂瓶原标签可能不是Na₂CO₃，你认为他们理由是2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O（用化学方程式回答）．
【拓展应用】碳酸钠固体露置在空气中能与空气中的二氧化碳和水反应生成碳酸氢钠，欲除去碳酸钠部分变质后的杂质碳酸氢钠，最合适的方法是加热分解样品至不再产生气泡．

6．裁取一条滤纸，用玻璃棒醮取酚酞试液，在滤纸上均匀点若干液点，将滤纸塞入试管内，试管口用脱脂棉塞住．用滴管向脱脂棉上滴加适量的浓氨水，再塞上塞子，观察．（如图）
（1）一段时间后，可以观察到，由试管向试管底方向逐渐变红，产生这一现象的原因是分子是不停运动的．
（2）如果在滤纸条上滴浓氨水，棉花上滴酚酞，这时可以观察到棉花上的无色酚酞试液变成了红色．