6．自然界中的物质大多数是化合物．下列物质属于盐的是（　　）

A．

KOH

B．

CuSO4

C．

MnO2

D．

HNO3

5．如图是甲、乙两固体物质的溶解度曲线图，根据图中信息回答下列问题：
（1）乙物质的溶解度随温度的升高而减小．
（2）20℃时，甲、乙两物质的溶解度相等．
（3）当甲中混有少量的乙物质时，若要分离出甲，常采用降温结晶方法．
（4）30℃时，把20g甲物质放入50g水中，充分搅拌所得溶液的质量是62.5g．

4．海水晒盐利用了食盐的溶解度受温度影响小的特点，常采用蒸发结晶的方法获得食盐．

3．人的胃液中含有盐酸能帮助消化，胃酸过多会导致胃部不适成疼痛，这时应服用碱性药物（如氢氧化铝等），以降低胃液中胃酸含量．

2．氢氧化钠固体要密封保存．原因之一是它具有吸水性，容易潮解；原因之二是跟空气中二氧化碳反应而变质．

1．根据某硝酸铵化肥的外包装（一部分弄黑了看不清），试推算：
（1）硝酸铵的相对分子质量80
（2）硝酸铵中N，H，O元素的质量比7：1：12
（3）硝酸铵中含氮元素的质量分数；（要求写出计算过程）
（4）整袋硝酸铵化肥中含氮元素的质量．（要求写出计算过程）

20．某实验小组向12g石灰石样品中不断加入稀盐酸至不再产生气体，反应过程中产生气体与稀盐酸的质量关系如图所示．（样品中杂质不与酸反应，也不溶于水）请回答下列问题：
（1）反应产生二氧化碳气体的质量是4.4g
（2）计算所用稀盐酸的溶质的质量分数．（写出计算过程）
（3）上述实验恰好完全反应时所得溶液的质量为151.6g．

19．某同学为验证炭在氧气中不完全燃烧的产物既有CO又有CO₂，设计如图所示流程进行实验，根据所学知识回答相关问题．

【进行实验】
（1）按上面连接好装置，在装入药品之前，必须进行的操作是检查装置的气密性；
（2）B装置中NaOH浓溶液的作用是除去混合气体中的二氧化碳；
（3）实验开始时，必须先通入混合气体一段时间再点燃酒精喷灯加热，目的是排尽管内空气，防止发生爆炸；
（4）根据设计意图，观察到A、F中的石灰水变浑浊，C中的石灰水无明显现象（填写实验现象）时，证明混合气体中既有CO又有CO₂；
（5）从环保角度分析，该流程设计中的一处明显不足是没有尾气处理装置．
【反思】
写出E装置中发生反应的化学方程式Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．

18．如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线． 
（1）t₁℃时，甲的溶解度为20g．
（2）t₂℃时，甲、乙、丙溶解度由大到小排列顺序为甲＞乙＞丙．
（3）t₂℃时，将乙物质的饱和溶液转化为不饱和溶液可以采用加入溶剂的方法
（4）t₂℃时，将30g甲物质加入到50g水中不断搅拌，形成的溶液中溶质的质量分数是33.3%
（5）将t₂℃时等质量的甲、丙两种物质的饱和溶液降温到t₁℃时C
A．两种溶液仍是饱和溶液             B．两种溶液的质量仍相同
C．甲溶液的溶质质量分数比丙大       D．丙溶液中溶剂的质量比甲大．

17．观察与比较是化学研究中常使用的科学方法．结合下列实验或生活实例，回答问题：

（1）甲图实验中，装空气的注射器容易被压缩．说明气体分子间间隔较大
（2）在钢瓶表面涂油漆的作用是防止钢瓶锈蚀；加压在小钢瓶中液态二氧化碳喷出后能灭火．其原理之一是液态二氧化碳气化吸热，使周围空气中温度降低，二氧化碳密度比空气大，覆盖在可燃物表面，隔绝空气．
（3）乙图的实验目的是为了探究铁生锈时需要的物质是氧气．稀盐酸常用于除铁锈，写出反应的化学方程式Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O．