12．下列排序正确的是（　　）

	A．	地壳中元素的含量：$→_{由多到少}^{SiOFe}$
	B．	硫元素的化合价：$→_{由高到低}^{H_{2}SO_{4}SO_{2}K_{2}S}$
	C．	溶液的pH：$→_{由大到小}^{汽水糖水肥皂水}$
	D．	利用金属的年代：$→_{由先到后}^{铝铁铜}$

11．下列实验设计正确的是（　　）

	A．	用硝酸钡溶液来区分稀盐酸和稀硫酸
	B．	用湿润的pH试纸测白醋的pH
	C．	用托盘天平称取5.62g蔗糖
	D．	用点燃的方法除去CO2中的CO

10．金属单质家族四兄弟W、X、Y、Z，不小心掉入稀盐酸池，神情如图所示
则W、X、Y、Z的金属活动性顺序为（　　）

A．

W＞X＞Y＞Z

B．

X＞W＞Z＞Y

C．

Z＞X＞W＞Y

D．

Y＞Z＞X＞W

9．对下列事实的微观解释正确的是（　　）

	事实	解释
A	常温下水为液体，氢气为气体	构成物质的分子不同，物质的物理性质完全不同
B	氯化钠溶液能导电	溶液中有自由移动的离子
C	过氧化氢分解生成水和氢气	化学变化中原子是可以再分的
D	架在高处的电线夏季变得比冬季长	分子间的距离热胀冷缩

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

8．下列叙述、对应方程式、基本反映类型均正确的是（　　）

	A．	硫铵、氢氧化钠两种固体研磨：（NH4）2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O+2NH3↑  复分解反应
	B．	氢氧化钠吸收二氧化硫：2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O  中和反应
	C．	碳还原氧化铁：2Fe2O3+3C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4Fe+3CO2↑  置换反应
	D．	溶洞的形成：Ca（HCO3）2═CaCO3↓+H2O+CO2↑  分解反应

7．课本上测定空气中氧气含量的实验装置存在不少缺点，如易造成环境污染、误差大等．小明同学在老师指导下，利用铁锈蚀原理测定空气中氧气的含量．
【查阅资料】脱氧剂的主要成分为铁粉、少量活性炭和少量氯化钠等．活性炭是一载体，可以使胶氧剂中的各组分混合均匀，并使铁粉疏松、透气．
【实验原理】铁生锈消耗氧气和水蒸气，生成固体铁锈；氯化钠可以加快（填“加快”或“减慢”）铁生锈的速率．
【实验过程】
（1）取一个容积为150mL的集气瓶；取一个量筒，内盛100mL水．
（2）室温时，将足量的脱氧剂悬吊在橡皮塞反面，再将橡皮塞旋紧在集气瓶口，然后将导管插入量筒内（如图所示），一段时间后观察到 量筒内的液面下降，部分水从量筒进入集气瓶，这是因为铁粉锈蚀消耗了集气瓶内的部分氧气，导致集气瓶内压强小于外界大气压．
（3）当量筒内水面高度不再变化，且温度恢复至室温时，读出水面在73mL刻度处．
【实验结果】该实验测得空气中氧气的体积分数是18%．
【反思拓展】本实验的测量结果与理论值不一致，请你帮助小明分析可能的原因（写两点）．?脱氧剂中有部分铁粉在实验前已被氧化．?脱氧剂中的内层的铁粉没有与氧气接触．

6．振荡试管中的液体的正确方法是（　　）

	A．	手握试管，上下晃动		B．	轻捏试管，平行摇动
	C．	手指拿住试管，用腕摆动		D．	手握试管，用臂摆动

5．化学在生产和生活中有着重要作用．
（1）可以用稀盐酸除去铁制品表面的锈，写出反应的化学方程式Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O．
（2）在鱼缸中加入少量双氧水，会缓慢产生氧气，从而增加鱼缸内的溶氧量．发生反应的化学方程式为2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（3）用氢氧化铝【Al（OH）₃】治疗胃酸过多时发生反应的化学基本类型为复分解反应．
（4）二氧化碳是常用的灭火剂．这是利用二氧化碳的化学性质不能燃烧，不支持燃烧；物理性质密度比空气大．

4．麻婆豆腐在清朝末年便被列为成都经典名菜．其配料见如图，此菜富含动植物蛋白质、钙、磷、铁、维生素及碳水化合物．具有温中益气、解毒润燥等功效．
（1）原料中提供蛋白质较多的是牛肉或嫩豆腐等（填一种即可）．
（2）此处钙、磷、铁主要指元素（填“单质”“元素”）

3．如图是表示气体分子的示意图，图中“”和“”分别表示质子数不同的两种原子．其中可能表示氧化物的是（　　）

A．

B．

C．

D．