8．下面有关分子性质的说法不正确的是（　　）

	A．	热膨胀表明分子间的距离在增大		B．	分子个数越多的物体，质量越大
	C．	物体温度越高，分子运动越快		D．	.扩散现象说明分子在不停地运动

7．已知氯酸钾和二氧化锰的固体混合物总质量为26g，加热到不再产生气体后，称量剩余固体的质量为16.4g．
求：
（1）生成氧气的质量
（2）原混合物中氯酸钾的质量．

6．如图所示实验基本操作中，不正确的是（　　）

A．

B．

C．

D．

5．某实验小组用如图所示装置来测定空气中氧气的含量，实验结果发现测得数值比实际空气中氧气的含量小．
（1）请你帮助他们找出实验误差的原因（写出两条）
（2）燃烧结束后，集气瓶内剩余的气体主要是氮气．由本实验可推知，氮气的物理性质和化学性质分别是什么？（各写一条）

4．已知木炭粉（假设木炭粉中不含杂质）和氧化铁粉末在加热条件下能发生化学反应，某兴趣小组对该反应展开了如下的探究活动．
【查阅资料】将CO通入氯化钯溶液中，会出现黑色沉淀．氢氧化钠溶液能充分吸收二氧化碳．氧化铁能溶于盐酸中．
【实验过程】同学们设计了如图所示装置（部分夹持仪器已略去）．

（1）探究反应中产生气体的成分：
称取9.0g氧化铁和1.2g木炭粉，混合均匀后进行实验．打开止水夹a通一段时间的氮气后，关闭a．再对木炭粉和氧化铁粉末的混合物加热一段时间，观察到澄清石灰水变浑浊，氯化钯溶液中出现黑色固体．木炭与氧化铁粉末反应一定生成了CO和CO₂ 气体；E处酒精灯的作用是处理尾气；B中发生反应的化学方程式为Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O；加热前通一段时间氮气的原因是排净装置内空气以防止空气中的氧气和木炭粉反应生成CO或CO₂而干扰实验结果．
（2）探究反应后剩余固体的成分：
【提出猜想】
猜想1：只含有铁； 猜想2：含有铁和木炭；猜想3：含有铁和氧化铁； 猜想4：含有铁、木炭和氧化铁．
【实验验证】
该小组同学测得剩余固体质量后，将剩余固体置于烧杯中，向其中加入足量的稀盐酸，固体全部
溶解且有大量气泡出现，猜想不成立的是2和4．若剩余固体质量为6.6g，则剩余固体中含有的物质为Fe、Fe₂O₃、剩余固体成分的质量是5.6gFe、1gFe₂O₃．

3．如图，将等质量的锌和铁分别依次放入左、右试管中，加入足量的等质量、等质量分数的稀盐酸，充分反应后，冷却到室温（U形管内为水，初始液面相平，反应过程中装置气密性良好）．下列说法正确的是（　　）

	A．	右试管中溶液为黄色		B．	两试管中所得溶液的质量相等
	C．	U型管中液面左升右降		D．	右试管产生气体速率快

2．将空气液化制取氧气，主要利用氧气与氮气的沸点不同，属于物理变化．

1．化学实验室要从X、银、铜、锌四种金属混合物中分离某贵重金属．流程如下：

请回答：
（1）气体Q的化学式为：H₂；
（2）四种金属的活动性顺序由强到弱的是Zn、X、Cu、Ag；
（3）固体丙中一定含有的金属是Ag；
（4）写出③中反应的化学方程式Cu+2AgNO₃=Cu（NO₃）₂+2Ag．

4．在氯化亚铁、氯化铜和氯化镁的混合溶液中加入一定量的锌粒，再加入洁净的铁丝，铁丝表面无明显变化，下列分析正确的是（　　）

	A．	滤液中一定有氯化镁，可能有氯化锌和氯化亚铁
	B．	滤液中一定有氯化镁和氯化锌，可能有氯化铜
	C．	滤渣中一定有铜和铁，可能有锌
	D．	滤渣中一定有铜，可能有铁和锌

3．检验NaOH变质程度的实验方案设计（解题步骤和方法）：
步骤1：（除尽溶液中的碳酸钠）取样，加入过量的氯化钙溶液．（注意：不能引入氢氧化钠也不能反应掉氢氧化钠）
步骤2：（再检验溶液中是否有氢氧化钠）将步骤1所得物质过滤（或静置），向滤液（或上清液）中再加入酚酞等溶液．