8．有一包白色固体可能含碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡、氢氧化钠中的一种或几种．某化学兴趣小组为探究其成分做了以下实验：
Ⅰ．取少量固体于烧杯中，逐渐加水并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入水的质量的变化如图1所示；
Ⅱ．取少量B点时的清液于试管中，滴加酚酞溶液，酚酞溶液不变色；
Ⅲ．继续向烧杯中滴加稀硝酸并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入稀硝酸的质量的变化如图2所示．

（1）BC段可观察到的现象是固体部分溶解，有气泡产生；
（2）原白色固体中一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡；
（3）D点时，溶液中一定含有的溶质是硝酸钠、硝酸钡、硝酸．

7．已知A-G是初中化学常见的物质，A、B、C、E、F属于不同类别的物质，G溶液呈黄色，A与C反应产生白色沉淀（微溶物），它们相互间发生反应或转化的关系如图所示（“-”表示两种物质间能发生反应，“→”表示两种物质间的转化关系，部分反应物、生成物和反应条件已略去）．
（1）A、F的化学式分别为Ca（OH）₂，Fe₂O₃．
（2）B与E反应的化学方程式为CuSO₄++Fe=FeSO₄+Cu，其反应的基本类型为置换反应；G→D的化学方程式为FeCl₃+3NaOH=Fe（OH）₃↓+3NaCl．
（3）A→D反应的实验现象为生成红褐色沉淀．

6．根据给出的KNO₃和NaCl两种物质的溶解度表、溶解度曲线，回答问题．

温度/℃		0	20	40	60	80	100
溶解度/g	KNO3	13.3	31.6	63.9	110	169	246
	NaCl	35.7	36.0	36.6	37.3	38.4	39.8

（1）分析给出的KNO₃和NaCl两种物质的溶解度表、溶解度曲线可知，温度升高时溶解度变化较大的是硝酸钾；
（2）（3）将 l00gKNO₃跟36gNaCl的混合物放入l00g60℃的水中，充分搅拌，再降温到20℃，有晶体析出，下 列说法中，正确的是BD．
A.60℃时有部分KNO₃与溶液共存 
B．降温的过程中析出的晶体只有KNO₃
C．若要得到更多纯净的硝酸钾晶体可继续降温到0℃
D.20℃时的溶液是NaCl的饱和溶液．

5．根据下表中氯化钠和硝酸钾部分溶解度数据分析，回答下列问题．

温度/℃		0	10	20	30	40	50	60
溶解度/g	NaCl	35.7	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0	37.3
	KNO3	13.3	20.9	31.6	45.8	63.9	85.5	110

（1）10℃时，氯化钠的溶解度是35.8g；
（2）硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大；
（3）20℃时，在l00g水中加入40g硝酸钾，充分搅拌后，将溶液温度升高到30℃（不考虑水分蒸发），所得溶液是不饱和溶液（选填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）；
（4）在20℃～30℃的某温度时，氯化钠和硝酸钾的溶解度（x）相同，x的取值范围是36.0g＜x＜36.3g．

4．请回答下列问题：
（1）用棉花分别蘸酒精和水，放到酒精灯火焰上加热片刻，蘸酒精的棉花燃烧，蘸水的棉花没燃烧．通过此实验说明燃烧的条件之一是可燃物；
（2）硫粉在氧气中燃烧要合理控制硫的量，既可以减少二氧化硫的生成，又能够节约药品，集气瓶里放少量水的目的是吸收二氧化硫，防止污染空气；
（3）氧气有助燃性，当氧气含量不高时，可用灼热的铜网检验氧气．

3．将pH=2的盐酸不断加水稀释，下图中能正确描述该过程中溶液的pH变化的图象是（　　）

A．

B．

C．

D．

2．下列说法中正确的是（　　）

	A．	在常温下所有的金属都是固体
	B．	物质的性质是决定物质用途的唯一因素
	C．	合金中不一定含有金属
	D．	一般来说，合金比组成它的纯金属硬度大，强度高，熔点低

1．下面是实验室常用的一些实验装置，请回答下列问题：

（1）写出带标号仪器的名称：①长颈漏斗；②集气瓶．
（2）在实验室用高锰酸钾制取氧气，应选用的制取装置是AC或AD（填序号，下同），反应的化学方程式是2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．
（3）如何检查F装置的气密性关闭右侧止水夹，往长颈漏斗内注水至漏斗颈内形成一段液柱，一段时间后液面不下降，说明装置气密性良好．
（4）E装置可用来测量生成CO₂气体的体积，其中在水面上放一层植物油的目的是防止二氧化碳溶于水．
（5）为探究二氧化碳的性质，进行如下实验．
①将二氧化碳通入水中，用pH试纸粗略测定二氧化碳水溶液的酸碱性强弱．
②将少量CO₂气体通入盛有大量澄清Ca（OH）₂溶液的大烧杯中，烧杯中溶液的质量与之前相比会B（填写下列各项序号）．
A、增大   B、减少   C、不变   D、无法判断
（6）取12g石灰石（主要成分是CaCO₃，杂质不参加反应）放入烧杯中，向其中加入100g一定质量分数的稀盐酸，二者恰好完全反应，反应结束后，称量烧杯中剩余物质的总质量为107.6g（不包括烧杯的质量，且气体溶解忽略不计），则稀盐酸中溶质的质量分数是多少？7.3%．

20．下列有关实验的叙述中不正确的是（　　）

	A．	硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰
	B．	稀酸飞溅到皮肤上，立即涂上氢氧化钠溶液
	C．	可燃性气体点燃前要验纯
	D．	洗涤碗筷中的油污，常用洗洁精乳化

19．根据如图1所示实验装置示意图，请回答下列问题：

（1）写出标号的仪器名称：①长颈漏斗；    ②水槽
（2）实验室用高锰酸钾制取O₂的化学方程式为2KMnO₄ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；收集O₂的装置可选择C或D（填字母）．完全反应后的固体残渣，通过以下四步实验操作可回收得到较纯净的二氧化锰（残渣中只有二氧化锰难于水）．正确操作的先后顺序是cbda（填写选项符号）．
a．烘干     b．溶解       c．过滤       d．洗涤
（3）在实验室用大理石和稀盐酸制取CO₂的实验装置中，F装置相对于B装置具有的优点是能控制反应的发生和停止；并写出该反应的化学方程式CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（4）工业常需分离H₂、CO₂的混合气体，某同学采用如图2所示的装置也能达到分离该混合气体的目的．操作步骤如下：①打开A，关闭B（填操作），通入混合气体，可收集到气体是H₂．②然后关闭A，打开B（填操作），又可收集到另一种气体，写出产生该气体的化学方程式Na₂CO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑．