12．如图所示，是为了验证稀硫酸化学性质所做的三个实验，回答下列问题．
（1）A实验能体现出稀硫酸具有的化学性质是酸能与碱反应；
（2）B实验过程中能观察到的现象是铁锈消失，溶液变红；过一会儿有气体放出；
（3）C实验中发生反应的化学方程式为H₂SO₄+BaCl₂═BaSO₄↓+2HCl．

11．根据如表数据，回答问题．

温度/℃		0	20	40	60	80	100
溶解度/g	KNO3	13.3	31.6	63.9	110	169	246
	NaCl	25.7	36.0	36.6	37.3	38.4	39.8

（1）20℃时，氯化钠的溶解度是36.0g；
（2）60℃时，200g硝酸钾溶液中含溶质100g，将该溶液降温至20℃，可析出硝酸钾68.4g；
（3）将等质量的氯化钠和硝酸钾饱和溶液，分别从60℃降温至20℃，下列说法正确的是ac．
a．所得溶液均为饱和溶液
b．溶剂的质量KNO₃＞NaCl
c．溶液中溶质的质量分数KNO₃＜NaCl．

10．原子不显电性是因为（　　）

	A．	原子不能得失电子		B．	原子中没有带电微粒
	C．	原子中的中子数与质子数相等		D．	原子中核电荷数等于核外电子总数

9．在构成原子的各种微粒中，决定原子种类的是（　　）

A．

质子数

B．

中子数

C．

质子数和中子数

D．

核外电子数

8．向盛有20.0g稀硫酸的烧杯中倒入5.0g黄铜（铜锌合金）样品粉末，恰好完全反应．称得未溶物质量为3.7g．完成下列计算：
（1）该黄铜样品中含Zn的质量为1.3　g
（2）所用稀硫酸中溶质的质量分数是多少？

7．海洋是巨大的资源宝库．
（1）海底不仅蕴藏着大量的煤、石油、天然气等常规化燃料，人们还在海底发现了一种被科学家誉为“21世纪能源”的新型矿产资源是可燃冰；
（2）海底蕴藏着丰富的锰结核-含有锰、铁、铜、钴等金属的矿物．如图1是元素周期表中的锰元素的信息图，下列说法不正确的是C；
A．锰元素属于金属元素
B．锰原子核外有25个电子
C．锰的相对原子质量为54.94g
D．锰元素的原子序数为25
（3）海水中含有丰富的食盐和氯化镁，其分离、提纯过程如图2所示：
写出②中发生反应的化学方程式Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O．

6．某同学在实验室发现一瓶由碳酸钠和氯化钠组成的混合溶液，为了测定该混合溶液中碳酸钠的质量分数，该同学设计了如下实验：取该混合溶液100g，向其中逐滴加入稀盐酸，当加入盐酸的质量为20g、40g、60g、80g时，生成气体的质量见下表（气体的溶解度忽略不计）．

	第Ⅰ组	第Ⅱ组	第Ⅲ组	第Ⅳ组
稀盐酸的质量/g	20	40	60	80
生成气体的质量/g	1.8	n	4.4	4.4

请计算：
（1）第Ⅱ组数据n为3.6g．
（2）混合溶液中碳酸钠的质量分数是多少？（写出计算过程，结果精确至0.1%）

5．某同学通过氯酸钾制取氧气，相关数据如表：

反应前物质的总质量/g	反应后剩余物的总质量/g
25	15.4

请计算：
（1）该同学制得氧气的质量为9.6g．
（2）参加反应的氯酸钾的质量．

4．2015年12月30日，113号、115号、117号和118号4个人工合成新元素被确认发现了；2016年6月8日，IUPAC公布了新元素发现者提出的新元素的命名．时至今日元素周期表上的118种元素已经都被发现，为了便于研究元素的性质，常常需要寻找它们之间的内在规律，如图是元素周期表中1-18号元素原子核外电子排布．

（1）上述表中是地壳含量最多的金属元素是Al，（填元素符号）该元素原子的核电荷数为13，该元素的原子在化学反应中容易失（填“得”或“失”）电子，形成的离子符号为Al³⁺．
（2）从表中分析其规律可知，每一周期元素原子的电子层数相同，每族元素的原子的最外层电子数相同，由此我们猜想一下，第一纵行钠元素下面的钾元素的原子结构示意图为．

3．生活中处处有化学，现有以下常见的物质，请按要求填空
（1）常用于人工降雨的物质是干冰；
（2）吸烟对人体有害，燃着的香烟产生的烟气中含有一种能与血红蛋白结合的有害气体是一氧化碳；
（3）生活中经常使用的燃料有煤、石油和天然气等化石燃料．