2．工业上用氨气（NH₃）制取硝酸（HNO₃），发生如下反应：①4NH₃+5O₂═4NO+6H₂O；  ②2NO+O₂═2NO₂； ③3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO；下列判断不正确的是（　　）

	A．	一氧化氮（NO）的化学性质不稳定
	B．	制取硝酸过程中产生的NO可循环使用
	C．	尾气排放的NO、NO2会造成酸雨
	D．	反应①属于置换反应

1．根据如图所示的实验回答问题：

（1）实验A中罩烧杯的作用是防止生成的五氧化二磷污染空气；对照①和③处的实验现象能够得到可燃物燃烧需要的条件之一是氧气．
（2）实验B中玻璃管内发生反应的化学方程式为3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；该实验在设计上存在的一个明显错误是没有尾气处理装置．
（3）实验C中用玻璃棒不断搅拌的目的是使热量散发，防止液滴飞溅．

20．根据图示实验得出的结论不正确的是（　　）

	A．	甲中，澄清石灰水变浑浊，说明甲烷燃烧生成了二氧化碳和水
	B．	乙中，在两张纸间向下吹气时两张纸会相互靠近，说明流速大的地方压强小
	C．	丙中，不能用木炭代替红磷进行试验来测定空气中氧气的体积分数
	D．	丁中，迅速压下活塞，硝化棉燃烧，说明通过做功可以改变内能

19．下列图象能正确反映对应叙述关系的是（　　）

	A．	用一定量的木炭还原氧化铜，剩余固体质量与加热时间的关系
	B．	向氢氧化钙溶液中不断加水稀释
	C．	向一定量的稀硫酸中加入NaOH
	D．	等质量的锌、铁与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量与反应时间的关系

18．某金属冶炼厂在生产过程中产生了一定量的含铜废料．化学兴趣小组利用稀硫酸和铁粉分离回收铜，并获得硫酸亚铁晶体．其设计方案如图所示．

查阅资料得知：在通入空气并加热的条件下，铜可与稀硫酸反应转化为硫酸铜．反应的化学方程式：2Cu+2H₂SO₄+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuSO₄+2H₂O．
（1）步骤I中分离得到固体A和蓝色溶液B的操作名称是过滤．
（2）蓝以溶液B中的溶质是CuSO₄、H₂SO₄（填化学式）．
（3）写出步骤III中发生反应的化学方程式Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑．
（4）硫酸亚铁可用作治疗贫血症（选填“贫血症”或“佝偻病”）的药物．
（5）铜制品在空气中会发生锈蚀[铜锈的主要成分是Cu₂（OH）₂CO₃]．根据铜锈的主要成分中含有氢元素和碳元素，可以判断出铜生锈需要空气中的H₂O、CO₂（填化学式）．若要挖究“铜生锈是否需要空气中的氧气？”图2所示实验中，只需完成BD（错写和少写均不得分，填字母）两个实验即可达到探究目的．

17．将一定质量的硝酸铜溶液加入盛有一定量金属粉末M的烧杯中，充分反应后溶液呈无色；继续向烧杯中加入一定量的硝酸银溶液，待充分反应后过滤，得蓝色滤液和滤渣．根据实验分析，以下结论正确的是（　　）

	A．	金属活动性顺序：M＞Cu＞Ag
	B．	滤液中一定含有Cu2+，可能含有M的阳离子
	C．	滤渣中一定含有Ag，一定没有M和Cu
	D．	金属M有可能是金属铁

16．向一定质量AgNO₃和Cu（NO₃）₂的混合溶液中加入Zn，溶液质量与加入Zn的质量关系如图所示．以下说法正确的是（　　）

	A．	取a点溶液，滴加氯化钠溶液，无白色沉淀
	B．	取b-c段之间的溶液，只含有一种溶质
	C．	c点只有一种固体
	D．	取d点的固体，滴加稀盐酸，有气泡产生

15．化学方程式C+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂包含哪些意义？
（1）什么物质参加反应，生成什么物质？碳和氧气在点燃条件下生成二氧化碳．
（2）各物质间原子或分子的个数比：C：O₂：CO₂（个数比）=1：1：1．
（3）反应物、生成物各物质间的质量比：C：O₂：CO₂（质量比）=12：32：44．
（4）该反应在什么条件下进行？点燃．

14．逻辑推理是化学学习常用的思维方法，下列推理错误的是（　　）

	A．	碱的溶液呈碱性，呈碱性的溶液不一定是碱溶液
	B．	中和反应一定生成盐和水，生成盐和水的反应不一定是中和反应
	C．	氧化物中一定含氧元素，含氧元素的化合物不一定是氧化物
	D．	pH小于7的溶液一定显酸性，呈酸性的溶液pH不一定小于7

13．下列有关酸的说法正确的是（　　）

	A．	能使紫色石蕊试液变红色的一定是酸
	B．	稀硫酸遇紫色的石蕊试液变红色
	C．	使无色酚酞试液不变色的物质不一定是酸性物质
	D．	用无色酚酞试液可以鉴别盐酸和氯化钠溶液